Электрохимические методы. (Лекция 3) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №1

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №2

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №3

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №4

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №5

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №6

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №7

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №8

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №9

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №10

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №11

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №12

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №13

Электрохимические методы. (Лекция 3), слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимические методы. (Лекция 3). Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЛЕКЦИЯ 3

Слайд 2

Описание слайда:

Преимущества ЭХ методов Высокая чувствительность (пределы определения до 10-9 г), воспроизводимость, возможностью автоматизации измерений, доступность измерительных приборов.

Слайд 3

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ потенциометрические методы (измерение напряжения между электродами), полярография (измерение силы тока в процессе электролиза), кондуктометрия (измерение электропроводности), кулонометрия (измерение количества электричества), выделении исследуемого элемента в виде простого вещества путем электролиза (электрогравиметрия)

Слайд 4

Описание слайда:

Сущность потенциометрического метода. Типы электродов Уравнение Нернста

Слайд 5

Описание слайда:

серебряный, ртутный, и водородный электроды Е = 0,059 lg аH+, откуда Е = -0,059paH+ (или -0,059 рН).

Слайд 6

Описание слайда:

Стеклянный электрод: Водород, растворенный в металле, образует с катионами Н+ окислительно-восстановительную систему:

Слайд 7

Описание слайда:

Потенциометрическое титрование точка стехиометричности устанавливается по изменению потенциала индикаторного электрода, обусловленному изменением концентрации одного из реагирующих компонентов.

Слайд 8

Описание слайда:

Схема потенциометрической установки для определения ионов натрия в анализируемом растворе 1 - полый шарик из электродного стекла 2 – натрийселективный стеклянный электрод 3 - внутренний контактный электрод (хлорсеребряный) 4 - хлорсеребряный электрод сравнения 5 - иономер 6 - электролитический контакт (NH 4 NO 3 насыщенный) 7 - пористая перегородка (асбестовая нить) 8 - стаканчик с анализируемым раствором

Слайд 9

Описание слайда:

Кулонометрия q/nF = т/М, (4) где q - количество электричества, (А·с) (вычисляется по произведению силы тока (в амперах) и времени (в секундах). М — масса выделившегося вещества, г; n — число электронов, участвующих в реакции выделения вещества; F — постоянная Фарадея, равная 9,65 ·104 Кл/моль.

Слайд 10

Описание слайда:

прямая кулонометрия Если исследуемый компонент восстанавливается на катоде, выбирается потенциал на 0,05-0,2В отрицательнее, чем потенциал полуволны. It = I0 ·exp (-K· t), (5) где It , I0 - сила тока в момент отсчета и в начале электродной реакции соответственно; К - константа, зависящая от скорости диффузии, площади поверхности электрода и объема раствора.

Слайд 11

Описание слайда:

ПОЛЯРОГРАФИЯ Рисунок 6.1 - Схема полярографической установки: I - гальванический элемент; II - приспособление для поляризации электрода и регистрации тока; 1 - анод; 2 - катод; 3 - вольтметр; 4 - потенциометр; 5 - аккумулятор; 6 – выключатель.

Слайд 12

Описание слайда:

Основы полярографического метода анализа Eа - Eк = U, где Еа и Ек - потенциалы анода и катода соответственно; U - напряжение. Eк = -U KNO3 + Cd(NО3)2

Слайд 13

Описание слайда:

Общая характеристика полярографической волны Восстановление Сd2+ происходит в несколько стадий: 1) диффузия ионов к поверхности электрода; 2) передача электронов от электрода к иону (собственно процесс восстановления); 3) удаление продуктов восстановления от поверхности электрода (растворение металлического кадмия в ртути).

Слайд 14

Описание слайда:

Качественный и количественный полярографический анализ метод градуировочного графика метод добавок уравнение Ильковича : Id = kc 10-8 г. Погрешности измерений 2-3%.