Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов

Нажмите для полного просмотра!

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №2

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №3

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №4

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №5

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №6

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №7

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №8

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №9

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №10

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №11

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №12

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №13

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №14

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №15

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №16

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №17

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гетерогенные равновесия и процессы в растворах электролитов Лекция №3

Слайд 2

Описание слайда:

Изолированное гетерогенное равновесие … … равновесие, которое устанавливается в насыщенном растворе малорастворимого вещества. Может быть выражено уравнением: МеАТ  МеАР  Ме+ + А–  растворение осадка;  образование осадка По ЗДМ для изолированного гетерогенного равновесия:

Слайд 3

Описание слайда:

Направление гетерогенного равновесия Определяется соотношением констант растворимости и произведениями концентраций ионов (Пс).

Слайд 4

Описание слайда:

Факторы, влияющие на растворимость и образование осадков Введение одноимённого иона по уравнению приводит к сдвигу равновесия влево и выпадению осадка. Влияние постороннего иона. CaCO3  Ca2+ + CO32– KS = 3,810–9 BaCl2  2Cl– + Ba2+ KS(ВаСО3)= 4,010–10 Вывод: ВаСО3 менее растворим, поэтому СаСО3 в присутствии ВаСl2 будет растворяться. Правило перехода одного осадка в другой: для перевода одного осадка в другой необходимо, чтобы КS образовавшегося осадка был меньше КS исходного.

Слайд 5

Описание слайда:

Факторы, влияющие на растворимость и образование осадков Кислотность среды (рН). Влияет в том случае, если один из ионов осадка – сопряжённое основание слабой кислоты. CaCO3  Ca2+ + CO32– 2НСl  2Сl– + 2Н+ Вывод: анион осадка связывается в слабый электролит Н2СО3, поэтому растворение осадка происходит.

Слайд 6

Описание слайда:

Совмещённые гетерогенные равновесия Возможны 2 варианта совмещённых гетерогенных равновесий: конкуренция катионов за анион. Ме1+ Ме2+ А1– А2– А– Ме+ Ме1А Ме2А МеА1 МеА2 KS(Ме1А)  KS(Ме2А) KS(МеА1)  KS(МеА2) конкуренция анионов за катион. Вывод: в совмещённом гетерогенном равновесии доминирует тот процесс, в котором образуется осадок с меньшей КS при условии значений концентраций ионов, достаточных для достижения КS.

Слайд 7

Описание слайда:

Совмещённые гетерогенные равновесия При невыполнении данного условия выполняется правило: 2 иона будут переходить в осадок одновременно, если отношение их концентраций равно отношению KS их осадков. SO42– CrO42– Ba2+ BaSO4 BaCrO4 осадки выпадают одновременно, если [SO42–] в 2 раза меньше [СrO42–]; процесс называется соосаждением осадков; если [SO42–] / [СrO42–] > 0,5, первым выпадает BaSO4; если [SO42–] / [СrO42–] < 0,5, первым выпадает BaCrO4.

Слайд 8

Описание слайда:

Термодинамика остеогенеза Образование костной ткани происходит при рН = 7,4. Фосфорная кислота в этих условиях существует в 2 ионных формах: НРО42– и Н2РО4–. В плазме крови концентрация ионов кальция составляет 0,0025 моль/л, из которых только половина кальция находится в ионизированном состоянии, другая половина связана с белками. НРО42– Н2РО4– Са2+ СаНРО4 Са(Н2РО4)2

Слайд 9

Описание слайда:

Термодинамика остеогенеза Далее идёт процесс депротонирования НРО42– иона с образованием основной соли: 3СаНРО4 + 2ОН– + Са2+  Са4Н(РО4)3 + 2Н2О Ca4H(PO4)3 + 2OH– + Ca2+  Ca5(PO4)3OH + H2O Растворимость в ряду CaHPO4  Ca4H(PO4)3  Ca5(PO4)3OH понижается, что способствует образованию Ca5(PO4)3OH. Наряду с гидроксидфосфатом кальция в костную ткань входит аморфный фосфат кальция (Ks(Са3(РО4)2)=210–29), который считают резервом Са2+ и фосфат-ионов в организме. С возрастом содержание Са3(РО4)2 .

Слайд 10

Описание слайда:

Термодинамика остеогенеза Увеличение концентрации ионов Са2+ в плазме крови приводит к отложению кальция в костной ткани. Снижение концентрации ионов Са2+ в плазме крови вызывает растворение минеральных компонентов костной ткани. Например, при рахите концентрация ионов Са2+ в плазме крови поддерживается постоянной за счет мобилизации (высвобождения) ионов Са2+ из неорганических компонентов костей.

Слайд 11

Описание слайда:

Больные рахитом

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Изоморфизм – … … явление замещения частиц одного компонента в узлах кристаллической решётки частицами другого компонента. Замещающие и замещаемые частицы должны быть близки по кристаллохимическим параметрам. Благодаря изоморфизму вместе с кальциевыми солями могут осаждаться в костной ткани соли и других катионов, близких по своим свойствам иону кальция: бериллия, стронция, бария. Са2+ Ва2+ Ks(СаНРО4) =2,710–7 НРО42– Ks(ВаНРО4) =9,110–8 СаНРО4 ВаНРО4

Слайд 14

Описание слайда:

Изоморфизм Явление изоморфизма может оказывать и положительное влияние на костную систему. Так, в костной ткани зуба наряду с Са5(РО4)3ОН образуется Са5(РО4)3F, который имеет более прочную упаковку ионов в кристаллической решётке, что повышает устойчивость ткани к растворению. Поэтому, в стоматологии используются фторсодержащие зубные пасты. Избыток Са2+ в зубных пастах необходим для повышения концентрации Са2+ в слюне, что ведёт к устойчивости ткани зуба.

Слайд 15

Описание слайда:

Термодинамика образования конкрементов На основе совмещённых гетерогенных равновесий можно разобрать процессы образования конкрементов: оксалатов, уратов, фосфатов. НРО42– С2О42– Са2+ СаНРО4 СаС2О4 Ks=2,710–7 Ks=2,310–9 Образование СаС2О4 наблюдается уже при концентрации С2О42– в 100 раз меньшей, чем концентрация НРО42–.