Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1

Нажмите для полного просмотра!

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №2

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №3

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №4

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №5

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №6

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №7

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №8

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №9

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №10

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №11

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №12

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №13

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №14

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №15

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №16

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №17

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №18

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №19

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №20

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №21

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №22

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №23

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №24

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №25

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №26

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №27

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №28

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №29

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №30

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №31

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №32

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №33

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №34

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №35

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №36

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №37

Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1, слайд №38

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Интернет-семинар (вебинар). Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1. Доклад-сообщение содержит 38 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

ЦЕЛИ ТУРНИРА: ЦЕЛИ ТУРНИРА:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Дополнительные материалы На Турнире можно использовать таблицы: “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева” “Растворимость оснований, кислот и солей в воде” “Ряд стандартных электродных потенциалов”. Участникам Турнира разрешается использование калькулятора (финансового или инженерного, без функции программирования).

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Структура заданий 8 класса Структура заданий 8 класса

Слайд 10

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле....

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 8 класс Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 8 класс

Слайд 12

Описание слайда:

Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора хлорида меди и 100г 10% раствора этого же вещества. Определить массовую долю раствора полученного при смешивании 1 кг 5% раствора хлорида меди и 100г 10% раствора этого же вещества. Можно решить по правилу креста 5% 10-Х Х 10% Х-5 Тогда 10-х/х-5=1000/100, отсюда х=60/11=5,45% Ответ 5,4

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 % . Найти формулу данного оксида. Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 % . Найти формулу данного оксида. Решение: 1. Напишем формулу: NxOy 2. Найдём массовую долю кислорода: ω(О) = 100 % - 36,84 % = 61,16 % 3. Найдём соотношение индексов: x : y = 36,84 / 14 : 61,16 / 16 = 2,631: 3,948 = 2,631 / 2,631: 3,948 / 2,631 = 1: 1,5 = = 1 ∙ 2 : 1,5 ∙ 2 = 2 : 3  N2O3 Ответ: N2O3

Слайд 15

Описание слайда:

Определите, какова масса 1 моля H2S, какой объём занимают (н.у.) и сколько атомов водорода содержат данное количество молей H2S.(6 баллов) 1 моль=2+32=34 1 моль *22,4=22.4 В 1 моле H2S содержится 2 моля водорода, тогда число атомов водорода= 2* 6,02*1023=12,04*1023 Округляем до десятых Ответ: 34; 22.4; 12,0*1023

Слайд 16

Описание слайда:

Структура заданий 9 класса Структура заданий 9 класса

Слайд 17

Описание слайда:

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле. Вычисление массы определенного количества вещества. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества. Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ. Кинетические и энергетические закономерности протекания химических реакций. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).

Слайд 18

Описание слайда:

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 9 классе Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 9 классе

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Разновидности заданий для 10 класса Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л метана (CH4) и 15 л ацетилена (C2H2)? Решение. (1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O на 1 моль CH4 -- 2 моль O2 (2) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O на 2 моль 2C2H2 -- 5 моль O2 Объем кислорода, который пойдет на сжигание заданного объема метана V1(O2) и ацетилена V2 (O2), составит: V1(O2) = 2V(CH4) = 2 х 5 = 10 л V2(O2) = 5/2 V(C2H2) = 5/2 х 15 = 37,5 л V(O2) = V1(O2) + V2 (O2) = 10 л + 37,5 л = 47,5 л Отсюда рассчитаем объем воздуха на сжигание (содержание кислорода в воздухе принимаем равным 21% по объему): V(воздуха) = V(O2) : 0,21 = 47,5 л : 0,21 = 226.19 л Ответ. V(воздуха) = 226,2 л

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Структура заданий 10 класса Структура заданий 10 класса

Слайд 23

Описание слайда:

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора. Вычисление массы определенного количества вещества. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества. Вычисление относительной плотности газообразных веществ. Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. Нахождение простейшей химической формулы по массовым долям элементов. Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.

Слайд 24

Описание слайда:

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания. Энергетические закономерности протекания химических реакций. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).

Слайд 25

Описание слайда:

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 10 классе Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 10 классе

Слайд 26

Описание слайда:

Разновидности заданий для 10 класса Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна _____ г. Решение: Исходя из уравнения реакции 1) найти число молей исходных компонентов и далее решать задаче по недостатку. Число молей фенола – 0,1, а гидроксида натрия 0,15 моль Тогда расчет массы фенолята натрия будем вести по фенолу. Число молей фенола = числу молей фенолята натрия. Тогда масса фенолята натрия равна 11.6 г. Ответ. 11,6

Слайд 27

Описание слайда:

Расставьте степени окисления, уравняйте реакцию, в ответе укажите коэффициент перед окислителем. C6H12O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O 6С0 -24 е → 6С+4 2Сr+6 +6 е → 2Сr+3 C6H12O6 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 → 6CO2 + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +22 H2O Ответ 4

Слайд 28

Описание слайда:

При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества. При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества. Решение: 1. Напишем формулу Cx Hy Oz (?). 2. Количества веществ: (СО2) = m / М = 9,9 г / 44г/моль = 0,225моль, (Н2О) = m / M = 8,1 г / 18г/моль = 0.45моль 3. Найдём количества элементов: (С) = (СО2) = 0,225моль (Н) = 2 ∙ (Н2О ) = 2 ∙ 0,45 = 0,9моль 4. Найдём массы: m(C) = 12г/моль ∙ 0,225моль = 2,7 г m(H) = 1г/моль ∙ 0,9моль = 0,9 г m(O) = 7,2 г – (2,7 + 0,9) = 3,6 г Найдём количество элемента кислорода: (О) = 3,6 г / 16г/моль = 0,225моль 5. Найдём соотношение индексов:x:y:z = 0,225 : 0,9 : 0,225 = 1 : 4 : 1 Простейшая формула - СН3ОН: М(СН3ОН) = 32г/моль 6. Найдём истинную молярную массу:Мист. = DH2 ∙ 2=16 ∙ 2 = 32г/моль 7. Сравним: Мист. / Мпрост. = 32г/моль / 32г/моль = 1 Молекулярная формула – СН3ОН. Ответ: СН3ОН

Слайд 29

Описание слайда:

Осуществить следующие превращения и в ответе указать вещества Х и У Осуществить следующие превращения и в ответе указать вещества Х и У Al4C3  Х CH3Cl  C2H6  C2H2  CO2  У  CH3OH Al4C3 + 12H2O  3CH4 + 4Al(OH)3 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2 CH3Cl + 2Na  C2H6 + 2NaCl C2H6  C2H2 + 2H2 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O CO2 + C  2СO СO + 2H2 CH3OH

Слайд 30

Описание слайда:

Структура заданий 11 класса

Слайд 31

Описание слайда:

Перечень проверяемых умений в задание по темам Строение атома. Химическая связь. Кинетические и энергетические закономерности протекания химических реакций. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции, электролиз, гидролиз и др. (качественные задачи). Вычисление массы определенного количества вещества.

Слайд 32

Описание слайда:

Перечень проверяемых умений в задание по темам Вычисление относительной плотности газообразных веществ. Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ. Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.

Слайд 33

Описание слайда:

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе

Слайд 34

Описание слайда:

Разновидности заданий для 11 класса При гидрировании 1 моль циклогексена выделяется 28,5 ккал тепла, а при полном гидрировании 1 моль бензола выделяется 48 ккал. Определите, сколько тепла выделится при каталитическом разложении 49,2 г циклогексена на бензол и циклогексана. Решение: По условию C6H10 + H2 → C6H12 + 28.5 ккал - Q (C6H10 ) C6H6 + 3H2 → C6H12 + 48 ккал - Q (C6H6 ) Необходимо определить тепловой эффект реакции: 3C6H10 → C6H6 + 2C6H12 Видно, что он составляет 3*28,5 – 48 = 37,5 ккал на моль бензола. При каталитическом разложении 49,2 г C6H10 выделяется 49,2*37,5/(3*82) = 7,5 ккал. Ответ: 7,5

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Смесь этина и пропина объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в присутствии сульфата ртути (II). При нагревании продуктов реакции с аммиачным раствором окиси серебра выпало 2,16 г металла. Учитывая, что массовые доли выхода продуктов по каждой реакции составляют 90 %, определите состав исходной смеси в объемных долях. Смесь этина и пропина объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в присутствии сульфата ртути (II). При нагревании продуктов реакции с аммиачным раствором окиси серебра выпало 2,16 г металла. Учитывая, что массовые доли выхода продуктов по каждой реакции составляют 90 %, определите состав исходной смеси в объемных долях. CH≡CH + H2O → CH3COH CH3-C≡CH + H2O → CH3COCH3 CH3COH + Ag2O → CH3COOH + 2Ag ν(Ag) = 2.16/108 = 0.02 моль V(C2H2) = 0.02*22.4/(2*(0.9 *0,9) = 0.277 л φ(C2H2) = 0.277/1.108 = 0.25; φ(C3H4) = 0.75.

Слайд 37

Описание слайда:

Рекомендуемая литература Рекомендуемая литература Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, любое здание. Кузьменко Н.Е. и др. Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. М.: Оникс, любое здание. Химия: Справочные материалы / под ред. Ю.Д.Третьякова. 1-3-е изд. М.: Просвещение, любое здание.