Ионные равновесия в растворах электролитов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №1

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №2

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №3

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №4

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №5

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №6

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №7

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №8

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №9

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №10

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №11

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №12

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №13

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №14

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №15

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №16

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №17

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №18

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №19

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №20

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №21

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №22

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №23

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №24

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №25

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №26

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №27

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №28

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №29

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №30

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №31

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №32

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №33

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №34

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №35

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №36

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №37

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №38

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №39

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №40

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №41

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №42

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №43

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №44

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №45

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №46

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №47

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №48

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №49

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №50

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №51

Ионные равновесия в растворах электролитов, слайд №52

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ионные равновесия в растворах электролитов. Доклад-сообщение содержит 52 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ НА + Н2О L Н3О+ + А–

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

ТЕОРИЯ ЛЬЮИСА КИСЛОТА – акцептор свободной пары электронов (L-кислота) ОСНОВАНИЕ - донор свободной пары электронов (L-основание) O H O H O : S + : O :  O : S : O : O H O H Br Br Br : Al + :NC5H5  Br : Al : NC5H5 Br Br

Слайд 13

Описание слайда:

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда А  Н+ + В, В + Н+  А АI + ВII L BI + АII кислота I основание II основание I кислота II кисл. АI основ. ВII основ. ВI кисл. АII реакция HCl + NH3 L Cl– + cолеобразование HCl + H2O L Cl– + H3O+ диссоц. кислоты H2O + NH3 L OH– + диссоц. основания H2O + H2O L OH– + H3O+ автоионизация + H2O L NH3 + H3O+ гидролиз катиона H2O + CH3COO– L OH– + CH3COOH гидролиз аниона HSO4– + OH– L SO42– + H2O нейтрализация

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

РАСТВОРИТЕЛИ Апротонные растворители не способны к автопротолизу. Они или не участвуют в протолитических реакциях (бензол, четырех-хлористый углерод) или проявляют основные свойства (диметилсульфоксид, диметилформ-амид). Протогенные, или кислые растворители способны отщеплять протон (уксусная, серная кислоты). Протофильные, или основные растворители способны связывать протон (жидкий аммиак). Амфотерные растворители проявляют как кислотные, так и основные свойства (вода, спирты).

Слайд 16

Описание слайда:

СИЛА КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ A L H+ + В В + Н+ L А

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Водные растворы слабых кислот и оснований

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Гидролиз (сольволиз) солей

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ БУФЕРНЫЙ РАСТВОР СОДЕРЖИТ СОПРЯЖЕННЫЕ КИСЛОТУ И ОСНОВАНИЕ НА + МеА (СН3СООН + CH3COONa) СН3СООН CH3COO-

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

ИНДИКАТОРЫ

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Характеристики некоторых индикаторов _______________________________________________________________ Интервал Окраска Индикатор рК перехода, в кислой в щелочной рН среде среде _____________________________________________________________ Тимоловый синий 1,51 1,2 – 2,8 красная желтая Метиловый оранжевый 3,70 3,1 – 4,4 красная желтая Бромфеноловый синий 3,98 3,0 – 4,6 желтая голубая Бромкрезоловый красный 5,10 4,2 – 6,3 красная желтая Бромфеноловый 6,16 5,2 – 6,8 желтая красная Бромтимоловый синий 7,00 6,0 – 7,6 желтая голубая Феноловый красный 7,90 6,8 – 8,4 желтая красная Тимоловый синий 8,9 8,0 – 9,6 желтая голубая