Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна

Нажмите для полного просмотра!

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №2

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №3

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №4

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №5

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №6

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №7

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №8

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна. Презентация содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Изотопы Учитель Страшнова Татьяна Анатольевна

Слайд 2

Описание слайда:

Цель урока Ввести понятие изотопы Тип урока – изучение нового материала

Слайд 3

Описание слайда:

Изотопы Это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер. Это разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре.

Слайд 4

Описание слайда:

История открытия изотопов Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—07 выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана — ионий и продукт радиоактивного распада тория — радиоторий, имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры.

Слайд 5

Описание слайда:

Вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Ф. Содди, стали называть изотопами.

Слайд 6

Описание слайда:

Изотопы водорода Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий (D), 3Н — тритий (T; радиоактивный). Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,98% и 0,01 %. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода..

Слайд 7

Описание слайда:

Изотопы водорода 3 Н — тритий (T) радиоактивный). Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.

Слайд 8

Описание слайда:

изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. 16 17 18 O, O, O — три стабильных изотопа кислорода Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра ( у кислорода 8), отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число

Слайд 9

Описание слайда:

Радиоактивные изотопы — изотопы, ядра которых нестабильны и испытывают радиоактивный распад. Большинство известных изотопов радиоактивны (стабильными являются лишь около 300 из более чем 3000 нуклидов, известных науке). У любого химического элемента есть хотя бы несколько радиоактивных изотопов, в то же время далеко не у всех элементов есть хотя бы один стабильный изотоп; так, все известные изотопы всех элементов, которые в таблице Менделеева идут после свинца, радиоактивны.