🗊Презентация Кислород. Свойства кислорода

Кислород

Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 3. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2s2 2р4. валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 4. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент 5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 6. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Распространение элементов в природе (по массе):

Способы получения и собирания кислорода А) В природе: Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. 6СО2 +6Н2О С6Н12О6 +6O2 2. Во время грозы: 3O2  2O3

Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха

Физические свойства кислорода.

Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.

Химические свойства С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O  

Круговорот кислорода в природе

Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Домашнее задание: § 20, №1-2