Коагуляция в дисперсных системах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №1

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №2

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №3

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №4

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №5

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №6

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №7

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №8

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №9

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №10

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №11

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №12

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №13

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №14

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №15

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №16

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №17

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №18

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №19

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №20

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №21

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №22

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №23

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №24

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №25

Коагуляция в дисперсных системах, слайд №26

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коагуляция в дисперсных системах. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Лекция 10. Коагуляция в дисперсных системах Коагуляция. Электролитная коагуляция. Правило Шульце-Гарди. Коллоидная защита.

Слайд 2

Описание слайда:

Коагуляция При коагуляции изменяются физико-химические свойства систем: появляется мутность, снижается осмотическое давление, изменяются электрическая проводимость и характер вязкости. На изменении физико-химических свойств основаны методы наблюдения и изучения процесса коагуляции.

Слайд 3

Описание слайда:

Коагуляция Факторы вызывающие коагуляцию: старение ДС; изменение температуры (сильное нагревание или охлаждение вплоть до замораживания); механическое воздействие (интенсивное встряхивание, перемешивание, перекачивание по трубам); действие света и различного рода излучений; действие электрических разрядов; действие электролитов (наиболее часто).

Слайд 4

Описание слайда:

Коагуляция Многочисленные исследования показали, что почти все электролиты, взятые в достаточном количестве, способны коагулировать коллоидные растворы. Это связано с тем, что электролиты могут изменять структуру ДЭС, а следовательно уменьшать или увеличивать ζ-потенциал и поэтому увеличивать или уменьшать электростатическое отталкивание.

Слайд 5

Описание слайда:

Коагуляция По механизму воздействия электролита на ДЭС различают нейтрализационную коагуляцию, которую вызывают неиндифферентные электролиты, а также электролиты с многозарядными ионами (требуются небольшие количества электролита); концентрационную, которую вызывают индифферентные электролиты с однозарядными ионами и требуют достаточно больших количеств электролита.

Слайд 6

Описание слайда:

Коагуляция Количественные характеристики коагуляции: Минимальное количество электролита, которое необходимо добавить к 1 дм3 золя, чтобы вызвать его коагуляцию, называется порогом коагуляции золя данным электролитом. (Ск, ммоль/дм3). Величину, обратную порогу коагуляции, называют коагулирующей способностью и обозначают Vк (Vк = 1/Ск). Она выражает число объемов золя, скоагулированных 1 ммоль иона-коагулятора.

Слайд 7

Описание слайда:

Коагуляция Экспериментально порог коагуляции определяют добавлением растворов электролита разных концентраций с(х) к серии одинаковых коллоидных растворов; после некоторой экспозиции устанавливают минимальную концентрацию иона, вызывающего коагуляцию. Расчет проводят по формуле: где V0 - объем золя, V1 -минимальный объем раствора электролита, вызвавший коагуляцию золя.

Слайд 8

Описание слайда:

Коагуляция Наиболее распространенные методы определения порога коагуляции состоят в наблюдениях за изменением светорассеяния (через определенное время после смешивания золя с электролитом) или в титровании золя раствором электролита до начала явной коагуляции.

Слайд 9

Описание слайда:

Коагуляция При осуществлении коагуляции важны количества добавляемого электролита. Введение электролитов снижает высоту потенциального барьера ΔUб, но при небольших концентрациях электролита энергетический барьер остается достаточно велик и коагуляции частиц не происходит. Агрегация наступает при введении определенного для данной системы количества электролита, соответствующего порогу коагуляции.

Слайд 10

Описание слайда:

Коагуляция Порог быстрой коагуляции Ск определяет количество электролита, необходимое для коагуляции единицы объема коллоидной системы при полном исчезновении потенциального барьера ΔUб. При сохранении небольшого потенциального барьера в системе протекает медленная коагуляция.

Слайд 11

Описание слайда:

Коагуляция Закономерности электролитной коагуляции Не все электролиты в одинаковой степени вызывают нарушение агрегативной устойчивости ДС. Кроме того, коагулирующим действием обладает только один из ионов электролита. Правило Шульце-Гарди: коагуляцию вызывают только те ионы, которые несут заряд, противоположный заряду гранулы (Гарди); коагулирующая способность ионов приблизительно пропорциональна шестой степени их заряда (Шульце).

Слайд 12

Описание слайда:

Коагуляция Коагулирующая способность ионов с одинаковым зарядом тоже неодинакова и возрастает с увеличением радиуса ионов, т.е. с уменьшением гидратируемости их и, следовательно, с увеличением адсорбционной способности. Ионы с одинаковым зарядом по своему коагулирующему действию располагаются в лиотропные ряды.

Слайд 13

Описание слайда:

Коагуляция Лиотропный ряд однозарядных катионов: Сs+>Rb+> K+ > Na+ >Li+ Лиотропный ряд двухзарядных катионов: Ba2+ >Sr2+ >Ca2+ >Mg2+ Лиотропный ряд катионов с разными зарядами: Al3+> Ba2+ > Ca2+ > K+ > NH4+ > Na+ Лиотропный ряд однозарядных анионов: CNS- > I- > NO3- >Br- > Cl-

Слайд 14

Описание слайда:

Коагуляция Закономерности нейтрализационной коагуляции Правило Эйлерса-Корфа: при нейтрализационной коагуляции показатель степени при заряде иона уменьшается до двух.

Слайд 15

Описание слайда:

Коагуляция Действие смесей электролитов Возможны три случая: Аддитивность – электролиты действуют как бы независимо друг от друга, их коагулирующее действие суммируется. Наблюдается для электролитов сходных по коагулирующему действию. Антогонизм – один из электролитов ослабляет действие другого и для коагуляции их необходимо больше, чем по правилу аддитивности. Характерен для электролитов сильно отличающихся по коагулирующему действию. Синергизм – электролиты как бы способствуют друг другу, и для коагуляции их требуется меньше, чем по правилу аддитивности.

Слайд 16

Описание слайда:

Коагуляция Переход в золи осадков, полученных при коагуляции дисперсных систем, называется пептизацией. Процесс обратный коагуляции. Пептизация может происходить при удалении коагулянтов промыванием осадка чистой дисперсионной средой (пептизация промыванием), а также при введении в осадок некоторых электролитов или ПАВ, называемых пептизаторами (адсорбционная пептизация).

Слайд 17

Описание слайда:

Пептизировать можно только свежие осадки (рыхлые). Даже свежеполученные осадки при пептизации переходят в свободнодисперсное состояние не полностью.

Слайд 18

Описание слайда:

Коллоидная защита Коллоидной защитой нызывается введение в коллоидную систему некоторых количеств ВМВ или коллоидных ПАВ с целью повышения устойчивости данной системы. Незащищенные ДС не переносят высокую температуру и не выдерживают удаление ДСр. Защищенные системы можно упаривать досуха, а затем снова перевести в коллоидное состояние добавлением растворителя; они не подчиняются правилу Шульце-Гарди и ведут себя как растворы защищающего вещества, т.е. приобретают свойства лиофильных ДС.

Слайд 19

Описание слайда:

Коллоидная защита Защитным действием обладают белки, полисахариды, мыла. Механизм коллоидной защиты: Макромолекулы ВМВ адсорбируются на частицах ДФ, снижают поверхностное натяжение и образуют вместе со своими гидратными оболочками плотные поверхностные слои – возникают адсорбционно-сольватный и мощный структурно-механический факторы. Кроме того, если ВМВ имеют ионогенные группы, то они за счет диссоциации этих групп увеличивают и заряд частиц -электростатический фактор дополнительно усиливает структурно-механический фактор.

Слайд 20

Описание слайда:

Коллоидная защита Схемы защитного действия молекул ВМВ

Слайд 21

Описание слайда:

Коллоидная защита Защитная способность ВМС или ПАВ относительно выбранного золя характеризуется защитным числом. Защитное число – это масса сухого защищающего вещества в миллиграммах, которую необходимо добавить к 10 мл золя, чтобы защитить его от коагуляции 1 мл раствора электролита определенной концентрации. Вычисляют по формуле: S = Cзв ∙ Vзв [мл], где Cзв – концентрация раствора защитного вещества, мг/мл; Vзв – объем раствора защитного вещества, необходимого для предотвращения коагуляции, мл.

Слайд 22

Описание слайда:

Коллоидная защита В организме защитными веществами являются белки крови, полисахариды, желчные кислоты и другие биологически активные вещества. Уменьшение содержания этих веществ в биологических жидкостях вызывает различные патологические состояния. Защитные вещества активно участвуют в функционировании различных систем организма, так, способность крови удерживать в растворенном состоянии большое количество газов (кислорода и СО2) обусловлена защитным действием белков. Белки обволакивают микропузырьки этих газов и предохраняют их от слипания, препятствуя тем самым газовой эмболии сосудов.

Слайд 23

Описание слайда:

Коллоидная защита Большое значение защитное действие белков имеет в фармакологии. Например, при изготовлении фармакологических бактерицидных препаратов колларгола и протаргола используется коллоидная защита. Эти препараты представляют собой концентрированные золи металлического серебра, защищенные от коагуляции добавкой декстринов и белковых веществ.

Слайд 24

Описание слайда:

Коллоидная защита Введение в организм лекарственного препарата в коллоидной форме, во-первых, локализует его действие, во-вторых, позволяет ему действовать на больной орган сравнительно продолжительное время, так как вещество выводится из организма гораздо медленнее, чем если бы оно было введено в виде истинного раствора. При этом, бактерицидное действие колларгола и протаргола не экранируется белковой оболочкой, а распространяется на водную среду, окружающую частицы золей.

Слайд 25

Описание слайда:

Задача При диагностике гнойного менингита определяют защитное число (S) белков спинномозговой жидкости. Определите это число, если известно, что для предотвращения коагуляции 20 мл золя AgBr при действии 2 мл 10%-го NaNO3 потребовалось добавить к этому золю 3 мл спинномозговой жидкости, содержащей 2 г белков в 1 л.