Коллоиды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коллоиды. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Коллоиды

Слайд 2

Описание слайда:

Коллоид - Это гетерогенная (разнородная) дисперсная система, состоящая из «дисперсной фазы» и дисперсионной среды». Дисперсная фаза представлена тонко- распыленными частицами (мицеллами) какого-либо вещества в какой-либо массе (дисперсионной среде). Размеры частиц дисперсной фазы – 0,0001-0,000001 мм. Они намного крупнее размера молекул, но под микроскопом не различимы. В каждой такой частице может содержаться от нескольких до многих десятков и сотен молекул данного соединения. В твердых частицах они связаны в кристаллическую решетку.

Слайд 3

Описание слайда:

Агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды может быть разнообразным и в разных сочетаниях. Газ+твердое вещество: табачный дым, сажа; Газ+жидкость: туман; Жидкость+твердое вещество: торфяные воды, лечебная грязь; Жидкость+газ: сероводородные источники, пена; Жидкость+жидкость: молоко; Твердое вещество+жидкость: кристаллы серы с распыленными в них битумами, опал; Твердое вещество+твердое вещество: кристаллы лабрадора с распыленными вних оксидами титана; Твердое вещество+газ: минералы, содержащие пузырьки газа.

Слайд 4

Описание слайда:

Золи Золи (коллоидные растворы или псевдорастворы) – образования, в которых дисперсионная среда сильно преобладает над дисперсной фазой (табачный дым, бурые воды, молоко). В золях, у которых дисперсионная среда («растворитель») представлена водой, частицы дисперсной фазы легко проходят через фильтры, но не проникают через животные перепонки.

Слайд 5

Описание слайда:

гели В них дисперсной фазы настолько много, что отдельные дисперсные частицы слипаются между собой, образую студнеобразную, клееподобную, стекловидную массу. Дисперсионная среда занимает оставшееся пространство между дисперсными частицами (сажа, грязь, опал, лимонит).

Слайд 6

Описание слайда:

В зависимости от природы дисперсионной среды различают: 1) гидрозоли и гидрогели (дисперсионная среда – вода); 2) аэрозоли и аэрогели (дисперсионная среда – воздух); 3) пирозоли и пирогели (дисперсионная среда – расплав); 4) кристаллозоли и кристаллогели (дисперсионная среда – кристаллическое вещество). Наиболее распространены в земной коре гидрозоли, кристаллозоли и гидрогели.

Слайд 7

Описание слайда:

Гидрозоли Их можно получить путем тонкого распыления вещества до размеров дисперсной фазы в воде. Однако наибольшую роль в их образовании играют химические реакции в водной среде, приводящие к конденсированию (выпадению) молекул: окисление, восстановление, реакции обмена и разложения. Важное значение в образовании гидрозолей имеет жизнедеятельность биомассы.

Слайд 8

Описание слайда:

Дисперсные частицы в коллоидных растворах электрически заряжены. Знак заряда одинаков для всех частиц данного коллоида, благодаря чему, отталкиваясь друг от друга, они находятся во взвешенном состоянии в дисперсионной среде. Возникновение заряда объясняется адсорбцией дисперсными частицами тех или иных ионов, содержащихся в растворах, с образованием диффузионного слоя. Вокруг дисперсной частицы устанавливается множество ориентированных полярных молекул воды. Толщина водной оболочки зависит от рода гидратируемых катионов.

Слайд 9

Описание слайда:

1. Заряженная дисперсная фаза с электрохимической точки зрения представляет собой «макроион», способный в золях при пропускании электротока перемещаться по направлению к тому или иному электроду – электрофарез. 2. Дисперсионная среда для дисперсной фазы не является растворителем, хотя может содержать и содержит диссоциированные ионы и соединения.

Слайд 10

Описание слайда:

Распространенность коллоидов 1. Твердая земная кора на 99% состоит из кислорода, кремния, алюминия, железа, кальция, натрия, калия, магния, титана, серы, марганца и хлора. 2. Натрий, кальций, калий, магний, хлор и сера, составляющие 11% массы литосферы, сравнительно легко покидают кристаллические решетки минералов и образуют простые легко и трудно растворимые соли. 3. Часть атомов этих элементов находится в природных водах в виде простых или комплексных ионов, а часть поглощается организмами и коллоидными системами.

Слайд 11

Описание слайда:

Соединения кремния, алюминия, железа, титана и марганца (около 84% литосферы) значительно хуже растворимы, в связи с чем содержание их в природных водах, а также в организмах ниже; они образуют меньше растворимых солей. Эти элементы легко образуют богатые водой коллоидные осадки (гели), со временем теряющие часть воды и приобретающие кристаллическую структуру. Поскольку этих элементов в земной коре значительно больше, среди твердых продуктов выветривания преобладают коллоиды и метаколлоиды, а простые соли играют подчиненную роль.

Слайд 12

Описание слайда:

Степень коллоидности - Это способность химических элементов переходить в коллоидную форму. Определяется как отношение содержания элемента в коллоидной фракции к его валовому содержанию в почве или породе, умноженному на процент коллоидной фракции. Ряд степени коллоидности: гумус>Fe>Al>P>Mg>Mn>K>Ti>Si>S>Ca.

Слайд 13

Описание слайда:

Миграция вещества в коллоидном состоянии 1. Коллоидная миграция особенно характерна для районов влажного климата и кислых вод, богатых органическими веществами. В коллоидной форме мигрируют кремний, алюминий, железо, марганец, мышьяк, цирконий, молибден, титан, ванадий, хром, торий, олово. 2. В почвах и континентальных отложениях районов с сухим климатом много кальцита. Воды имеют слабо щелочнуюреакцию, не содержат или почти не содержат органических кислот. Все это не благоприятствует коллоидной миграции. Однако в содовых растворах и в солонцовых ландшафтах в виде коллоидов мигрируют кремний, алюминий и гумус.

Слайд 14

Описание слайда:

Сорбция 1. Коллоиды способны сорбировать (поглощать) из природных вод ионы и молекулы при их концентрации, не достигающей произведение растворимости. 2. За счет сорбции может происходить осаждение ионов и молекул не насыщенных растворов. 3. Многие элементы никогда не образуют насыщенных растворов: для них сорбция – важнейший путь перехода из раствора в твердое состояние. 4. Другой не менее важный путь – поглощение живым веществом.

Слайд 15

Описание слайда:

Два вида сорбции Адсорбция - это поглощение веществ из раствора только поверхностью коллоида. Адсорбция подчиняется закону действия масс. Она тем интенсивнее, чем выше концентрация катионов в водах. Абсорбция – это поглощение веществ всей массой сорбента.

Слайд 16

Описание слайда:

Важнейшие сорбенты 1. Гумусовые вещества, входящие в состав горных пород, почв и илов. 2. Минеральные коллоиды – глинистые минералы, различные формы кремнезема, гидроксиды железа, алюминия и марганца. За счет сорбции происходит обогащение глин, гидроксидов марганца, гумусовых веществ медью, никелем, кобальтом, барием, цинком, свинцом, ураном, таллием и другими металлами.

Слайд 17

Описание слайда:

Полярная (ионная) сорбция Заключается в поглощении из природных вод катионов и анионов. Отрицательно заряженные коллоиды адсорбируют из растворов катионы. Положительно заряженные коллоиды адсорбируют из растворов анионы. Эти реакции носят обменный характер. Вместо поглощенного иона из твердой фазы в раствор поступают другие ионы в эквивалентном количестве. В природе наиболее распространены коллоиды с отрицательным зарядом, поэтому основное значение имеет адсорбция катионов, ведущая к концентрации рудных элементов в ореолах рассеяния.

Слайд 18

Описание слайда:

Обменные катионы Это катионы, входящие в состав коллоидов и способные обмениваться на другие катионы. Каждый коллоид имеет свою емкость поглощения (в % от веса сухого коллоида). Обычно количество поглощенных катионов не превышает 1%. Различают континентальный и морской типы поглощающего комплекса. Континентальный характерен для почв и континентальных отложений, в нем кальций преобладает над натрием. В морских отложениях поглощенный натрий преобладает над кальцием.