Маңызды химиялық өндірістер - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Маңызды химиялық өндірістер. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тақырып 10.В Тотығу- тотықсыздану реакциялары 5 сабақ 10С. Маңызды химиялық өндірістер 1 сабақ

Слайд 2

Описание слайда:

Оқыту мақсаты -(10.1В) тотықсыздану бұл сутегінің қосылуы немесе оттегінің жойылуы екендігін білу -(10.1В) тотығуға және тотықсыздануға қатысты иондық-электрондық жартылай реакциялар теңдеулерін анықтай және жаза алады -(10.1В) калий манганатын (VII) және калий дихроматын (VI) тотықтырғыш заттар ретінде қолданылуын түсіну

Слайд 3

Описание слайда:

Оқыту мақсаты (10.1С) Қазақстан Республикасында жүзеге асырылатын негізгі өндірістерді және өндірістік процестерді білу (10.1С) күкірт қышқылы өндірісінің процесін білу

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

1. Молекулаарлық тотығу – тотықсыздану реакциялары 1. Молекулаарлық тотығу – тотықсыздану реакциялары Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2. Молекулаішілік тотығу– тотықсыздану реакциялары (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 3. Өздігінен тотығу және тотықсыздану реакциялары (диспропорциялану) Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

Слайд 14

Описание слайда:

Қалыптастырушы жұмыс

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Контакт әдісімен күкірт қышқылын өндіру әдісі

Слайд 17

Описание слайда:

Күкірт қышқылын өндіруге қажетті шикізаттар: 1. Бос күкірт S 2. Пирит (күкірт колчеданы) FeS2 3.Күкіртсутек H2S 4.Түсті металл сульфидтері ZnS, Cu2S

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Бірінші саты- пиритті өртеу «қайнау қабатты пеш" Бірінші сатының реакция теңдеуі t = 800°C 4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Тазарталған ұсақталған ылғал пирит «қайнау қабатты» пешке жоғары жағынан салынады. Пештің төменгі жағынан пирит толық жанып біткенше оттекпен қаныққан ауа үрленіп отырады.

Слайд 20

Описание слайда:

Пеш газын тазарту Пеш газын қатты қоспамен қақтан тазарту әдісі екі сатыдан тұрады: Циклон аппараты (орталықтанған күш арқылы циклон аппаратының қабырғасына соғылып қатты қалдықтар төмен қарай түсіп қалады,) Электрофильтр (электростатикалық тартылыс күшінен қажетсіз қалдық бөлшектер электрленген пластиналарға жабысып, соның әсерінен газ тазартылады.

Слайд 21

Описание слайда:

Пеш газының кептірілуі Пеш газының кептірілуі кептіргіш мұнарада жүргізіледі. Төменнен жоғары қарай пеш газы көтеріледі, ал төмен қарай концентрлі күкірт қышқылы құйылады. Кептіргіш мұнарадан шыққан пеш газының құрамында су буы және қақ болмайды, ол SO2 және оттектің О2 қоспасы болып табылады.

Слайд 22

Описание слайда:

Екінші саты - SO2 оттекпен тотығып SO3 айналауы Контакт аппаратында жүреді Бұл сатының реакция теңдеуі: 2SO2 + O2 2SO3 + Q Катализатор ретінде V2O5 ванадий оксиді қолданылады Температурасы 400-500°С.

Слайд 23

Описание слайда:

Үшінші саты- SO3 сіңіріп күкірт қышқылын өндіру Сіңіру мұнарасында жүреді Күкірт оксиді қышқылда жақсы еріп олеум деп аталатын зат түзіледі олеум: H2SO4·nSO3. Бұл процестің реакция теңдеуі: nSO3+H2SO4= H2SO4·nSO3