🗊 Презентация Метод молекулярных орбиталей

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Метод молекулярных орбиталей, слайд №1 Метод молекулярных орбиталей, слайд №2 Метод молекулярных орбиталей, слайд №3 Метод молекулярных орбиталей, слайд №4 Метод молекулярных орбиталей, слайд №5 Метод молекулярных орбиталей, слайд №6 Метод молекулярных орбиталей, слайд №7 Метод молекулярных орбиталей, слайд №8 Метод молекулярных орбиталей, слайд №9 Метод молекулярных орбиталей, слайд №10 Метод молекулярных орбиталей, слайд №11 Метод молекулярных орбиталей, слайд №12 Метод молекулярных орбиталей, слайд №13 Метод молекулярных орбиталей, слайд №14 Метод молекулярных орбиталей, слайд №15 Метод молекулярных орбиталей, слайд №16 Метод молекулярных орбиталей, слайд №17 Метод молекулярных орбиталей, слайд №18 Метод молекулярных орбиталей, слайд №19 Метод молекулярных орбиталей, слайд №20 Метод молекулярных орбиталей, слайд №21 Метод молекулярных орбиталей, слайд №22 Метод молекулярных орбиталей, слайд №23 Метод молекулярных орбиталей, слайд №24 Метод молекулярных орбиталей, слайд №25 Метод молекулярных орбиталей, слайд №26 Метод молекулярных орбиталей, слайд №27 Метод молекулярных орбиталей, слайд №28
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Метод молекулярных орбиталей. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Метод молекулярных орбиталей
Описание слайда:
Метод молекулярных орбиталей

Слайд 2


Ограничения метода ВС азотная кислота, бензол, озон??? наложение валентных схем или резонансные структуры
Описание слайда:
Ограничения метода ВС азотная кислота, бензол, озон??? наложение валентных схем или резонансные структуры

Слайд 3


Метод МО (Малликен, Хунд): молекула – совокупность ядер и электронов, каждый электрон движется в поле остальных электронов и ядер. (связь...
Описание слайда:
Метод МО (Малликен, Хунд): молекула – совокупность ядер и электронов, каждый электрон движется в поле остальных электронов и ядер. (связь многоцентровая, многоэлектронная)

Слайд 4


ЛКАО (МО)связ = С1(АО1) + С2(АО2) (МО)разр = С3(АО1) – С4(АО2) Энергии АО близки  С1 и С2 близки  максимальное перекрывание, снижение энергии...
Описание слайда:
ЛКАО (МО)связ = С1(АО1) + С2(АО2) (МО)разр = С3(АО1) – С4(АО2) Энергии АО близки  С1 и С2 близки  максимальное перекрывание, снижение энергии связывающих МО Энергии АО сильно различаются  несвязывающие МО

Слайд 5


Принципы метода МО 1. Как и в атоме, в молекуле е занимают соответствующие орбитали. При этом продолжают действовать: принцип min Е, принцип Паули,...
Описание слайда:
Принципы метода МО 1. Как и в атоме, в молекуле е занимают соответствующие орбитали. При этом продолжают действовать: принцип min Е, принцип Паули, правило Хунда 2. Число МО = суммарному числу АО

Слайд 6


Гомоядерная молекула (Н2)
Описание слайда:
Гомоядерная молекула (Н2)

Слайд 7


Гетероядерная молекула
Описание слайда:
Гетероядерная молекула

Слайд 8


Молекулы не с одним центральным атомом
Описание слайда:
Молекулы не с одним центральным атомом

Слайд 9


Метод молекулярных орбиталей, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода
Описание слайда:
Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода

Слайд 11


Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода
Описание слайда:
Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода

Слайд 12


Строим энергетическую диаграмму молекулы S2 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО S + 4АО S = 8МО
Описание слайда:
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО S + 4АО S = 8МО

Слайд 13


3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 3s + 3s s 3p + 3p p и p
Описание слайда:
3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 3s + 3s s 3p + 3p p и p

Слайд 14


4. Общий вид МО 4. Общий вид МО
Описание слайда:
4. Общий вид МО 4. Общий вид МО

Слайд 15


5. Заполняем орбитали электронами 5. Заполняем орбитали электронами Кратность связи? Магнитные свойства?
Описание слайда:
5. Заполняем орбитали электронами 5. Заполняем орбитали электронами Кратность связи? Магнитные свойства?

Слайд 16


Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО С + 4АО О = 8МО
Описание слайда:
Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО С + 4АО О = 8МО

Слайд 17


3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 2s s 2p + 2p p и p
Описание слайда:
3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 2s s 2p + 2p p и p

Слайд 18


Заполняем орбитали электронами Заполняем орбитали электронами
Описание слайда:
Заполняем орбитали электронами Заполняем орбитали электронами

Слайд 19


CO (сравнение со строгой диаграммой)
Описание слайда:
CO (сравнение со строгой диаграммой)

Слайд 20


Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО О + 2АО Н = 6МО
Описание слайда:
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО О + 2АО Н = 6МО

Слайд 21


Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 1s s 2p + 1s p 4. Определяем число связывающих, разрыхляющих,...
Описание слайда:
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 1s s 2p + 1s p 4. Определяем число связывающих, разрыхляющих, несвязывающих МО  МОсвязывающих =  МОразрыхляющих =  АОmin = = 2 * 1 АО Н = 2  МОнесвязывающих =  МО –  МОсвязывающих – –  МОразрыхляющих = 6 – 2 – 2 = 2

Слайд 22


Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Описание слайда:
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

Слайд 23


NH3  МО = 4 АО N + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p
Описание слайда:
NH3  МО = 4 АО N + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p

Слайд 24


NH3
Описание слайда:
NH3

Слайд 25


CH4  МО = 4 АО C + 4 АО Н = 8  МОсвяз =  МОразр = 4 * 1 АО Н = 4  МОнесв = 8 – 4 – 4 = 0 2s + 1s  s, 2p + 1s  p
Описание слайда:
CH4  МО = 4 АО C + 4 АО Н = 8  МОсвяз =  МОразр = 4 * 1 АО Н = 4  МОнесв = 8 – 4 – 4 = 0 2s + 1s  s, 2p + 1s  p

Слайд 26


CH4
Описание слайда:
CH4

Слайд 27


BeH2  МО = 4 АО Be + 2 АО Н = 6  МОсвяз =  МОразр = 2 * 1 АО Н = 2  МОнесв = 6 – 2 – 2 = 2 2s + 1s  s, 2p + 1s  p
Описание слайда:
BeH2  МО = 4 АО Be + 2 АО Н = 6  МОсвяз =  МОразр = 2 * 1 АО Н = 2  МОнесв = 6 – 2 – 2 = 2 2s + 1s  s, 2p + 1s  p

Слайд 28


BH3  МО = 4 АО B + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p
Описание слайда:
BH3  МО = 4 АО B + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию