Метод Мора - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Метод Мора. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Метод Мора: Точность 10-6г. Рабочие растворы: NaCI + AgNO3 →AgCI + NaNO3 Сэ = 0,1 моль/л. 0,1 моль/л. ПР AgCI = 1,1∙10-10 Индикатор: 0,02 м р-р K2 CrO4

Слайд 2

Описание слайда:

1капля избытка AgNo3 K2 CrO4 + 2 AgNO3→ Ag2 CrO4 +2KNO3 Определяют —:СI, —:Br, —:Yкрасного цвета кристаллы Определения проводят строго при рН=7,т.к. при рН 7 2AgNO3 + 2:OH → Ag2O  + HOH +2NO3—

Слайд 3

Описание слайда:

1.Недостатки: 1.строго рН = 7, многие б.ж. рН

Слайд 4

Описание слайда:

Метод Фольгарда: Точность 10-6г. Рабочие растворы: AgNO3; K NCS или NH4NCS Индикатор: железоаммианные квасцы- FeNH4 (SO4)2 ∙12H2O Fe3++ K NCS → K3Fe(NCS)6 ] р-р кровавокрасный

Слайд 5

Описание слайда:

Определения по избытку: Пример: Определить m-:CI в моче Моча разбавляется в 100 раз. (Суточное выделение 1200мл) 5мл. разб. мочи: —:СI+ AgNO3→AgСI+NO3

Слайд 6

Описание слайда:

сэ= 0,1 моль Точный V и в избытке + 6капель FeNH4 (SO4)2 ∙12H2O пипеткой (5 мл.) Изб. AgNO3+ K NCS → Ag NCS  + KNO3 Fe3++ 6K NCS → K3Fe(NCS)6 ]+3K+ Рассчёты: 1. Изб. AgNO3: (Сэ∙ V) AgNO3 = (Сэ∙ V) K NCS

Слайд 7

$V AgNO3 = 0.1∙2/0.1=2мл. 2. V AgNO3/ —:СI = 5 мл. – 2 мл. = 3 мл. 3.m —:СI = T AgNO3\ —:СI ∙V AgNO3\—:СI = 35,5∙0,1∙3/1000=0,001065(г.) mсутки=m —:СI...$

Описание слайда:

V AgNO3 = 0.1∙2/0.1=2мл. 2. V AgNO3/ —:СI = 5 мл. – 2 мл. = 3 мл. 3.m —:СI = T AgNO3\ —:СI ∙V AgNO3\—:СI = 35,5∙0,1∙3/1000=0,001065(г.) mсутки=m —:СI ∙20∙1200

Теги Метод Мора

Похожие презентации