Методы комплексонометрии. Количественный анализ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №1

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №2

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №3

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №4

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №5

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №6

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №7

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №8

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №9

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №10

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №11

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №12

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №13

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №14

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №15

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №16

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №17

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №18

Методы комплексонометрии. Количественный анализ, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Методы комплексонометрии. Количественный анализ. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Количественный анализ

Слайд 2

Описание слайда:

1. Общая характеристика комплексонометрического титрования. 1. Общая характеристика комплексонометрического титрования. 2.Способы титрования. 3. Индикаторы. 4. Применение методов для анализа ЛВ.

Слайд 3

Описание слайда:

Коплекснометрическое титрование ( или комплексонометрия) основано на образовании прочных комплексных соединений хелатного типа ионов металлов со специальными органическими реагентами группы аминополикарбоновых кислот- комплексонами. В практике химического и фармацевтического анализа наиболее часто применяют комплексон III (кислая динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, ЭДТА, торговое название – Трилон Б). Трилон Б хорошо растворим в воде, его молярная масса М(Трилон Б) = 372,25г. Для простоты в уравнениях реакции формулу Трилона Б часто изображают Nа2Н2Y Коплекснометрическое титрование ( или комплексонометрия) основано на образовании прочных комплексных соединений хелатного типа ионов металлов со специальными органическими реагентами группы аминополикарбоновых кислот- комплексонами. В практике химического и фармацевтического анализа наиболее часто применяют комплексон III (кислая динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, ЭДТА, торговое название – Трилон Б). Трилон Б хорошо растворим в воде, его молярная масса М(Трилон Б) = 372,25г. Для простоты в уравнениях реакции формулу Трилона Б часто изображают Nа2Н2Y

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

СН2-СООNа СН2-СОО- СН2 - N СН2 – N СН2-СООН + ZnСl2 = СН2-СОО Nа2 +2НСl Zn СН2-СООН СН2-СОО СН2 - N СН2 – N СН2-СООNа СН2-СОО-

Слайд 6

Описание слайда:

Схематично это записывается так: Схематично это записывается так: Н2Y2- + Ме2+ ↔ [МеY]2- + 2Н+ или Н2Y2- + Zn2+ ↔ [ZnY]2- + 2Н+ Выделяющиеся при реакции ионы водорода сдвигают равновесие реакции образования комплекса влево, поэтому для полноты протекания реакции титрование проводят в аммонийной буферной смеси при рН = 8-13.

Слайд 7

Описание слайда:

При этом протекают следующие реакции, которые можно изобразить схематично: 1. Н2Ind + Са2+ = СаInd + 2Н+ 2. Н+ + NН3 + Н2О ↔ NН4+ + Н2О 3. Са2+ + Н2Y2- = 2Н+ + СаY2- 4. СаInd- + Н2Y2- +ОН- = СаY2- + НInd2- + Н2О

Слайд 8

Описание слайда:

Точную концентрация Трилона Б устанавливают по стандартным растворам солей цинка, меди, магния. Точную концентрация Трилона Б устанавливают по стандартным растворам солей цинка, меди, магния.

Слайд 9

Описание слайда:

обладает высокой чувствительностью; обладает высокой чувствительностью; реакции протекают быстро и стехиометрично, т.е. в строго эквивалентных соотношениях; обладает высокой избирательностью.

Слайд 10

Описание слайда:

2.Способы титрования. Комплексонометрическое титрование можно проводить методом прямого, обратного и вытеснительного титрования

Слайд 11

Описание слайда:

1. Метод прямого титрования реализуют при рН =8-13 стандартным раствором Трилона Б в присутствии аммиачной буферной смеси (NН4ОН + NН4СI), которая нейтрализует кислотность, выделяющихся ионов Н+. Конечную точку титрования устанавливают с помощью индикаторов

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

3. Метод вытеснительного титрования – в анализируемый раствор вводят избыток трилона Б в виде комплекса с магнием или цинком. Если катион определяемого металла образует с Трилоном Б более устойчивый комплекс, чем соответствующий комплекс с магнием или цинком, протекает реакция: 3. Метод вытеснительного титрования – в анализируемый раствор вводят избыток трилона Б в виде комплекса с магнием или цинком. Если катион определяемого металла образует с Трилоном Б более устойчивый комплекс, чем соответствующий комплекс с магнием или цинком, протекает реакция: [ZnY]2- + Ме2+ = [МеY]2- +Zn2+ , выделившиеся ионы магния или цинка титруют затем стандартным раствором Трилона Б

Слайд 14

Описание слайда:

3. Индикаторы Для титрования Трилоном Б используют металлоиндикаторы, они образуют с ионами металла окрашенные комплексы. При титровании раствором Трилона Б комплексы разрушаются. Окраска комплекса МеInd отличается от окраски свободного индикатора НInd. В следствии этого, в процессе титрования индикатор выделяется в свободном виде, что вызывает изменение окраски титруемого раствора, особенно в конечной точке титрования.

Слайд 15

Описание слайда:

Схематично это можно изобразить так: До титрования: Ме2+ + Н2Ind ↔ МеInd + 2Н+ бесцветный синий красный Во время титрования и конечной его точке: МеInd + Н2Y2- ↔ Н2Ind + МеY2- красный бесцветный синий бесцветный

Слайд 16

Описание слайда:

Примером таких индикаторов служат Эриохром черный Т, кислотный хром-темно-синий. Эти индикаторы синего цвета, способные в в нейтральной или щелочной среде (рН = 7-11) образовывать комплексы с ионами металлов – кальцием, цинком, марганцем, магнием, алюминием и др. Цвет комплекса МеInd – красного цвета. При титровании раствором Трилона Б окраска раствора из красной превращается в синюю в конечной точке титрования.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

4. Применение методов для анализа ЛВ Комплексонометрическое титрование используется для определения многих катионов. Большое значение при применение этого метода имеет регулирование рН. Титрование в кислой среде можно использовать для определения катионов со степенью окисления 3+. В щелочной среде титруются катионы со степенью окисления 2+.

Слайд 19

Описание слайда:

Стандартизация 0,1 М раствора Трилона Б по 0,1 М раствору сульфата цинка ZnSO4 При этом протекают следующие реакции: 1. НInd2- + Zn2+ = ZnInd- + Н+ 2. Н+ + NН3 + Н2О ↔ NН4+ + Н2О 3. Zn 2+ + Н2Y2- = 2Н+ + ZnY2- 4. ZnInd- + Н2Y2- +ОН- = ZnY2- + НInd2- + Н2О