Методы титриметрического анализа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Методы титриметрического анализа, слайд №1

Методы титриметрического анализа, слайд №2

Методы титриметрического анализа, слайд №3

Методы титриметрического анализа, слайд №4

Методы титриметрического анализа, слайд №5

Методы титриметрического анализа, слайд №6

Методы титриметрического анализа, слайд №7

Методы титриметрического анализа, слайд №8

Методы титриметрического анализа, слайд №9

Методы титриметрического анализа, слайд №10

Методы титриметрического анализа, слайд №11

Методы титриметрического анализа, слайд №12

Методы титриметрического анализа, слайд №13

Методы титриметрического анализа, слайд №14

Методы титриметрического анализа, слайд №15

Методы титриметрического анализа, слайд №16

Методы титриметрического анализа, слайд №17

Методы титриметрического анализа, слайд №18

Методы титриметрического анализа, слайд №19

Методы титриметрического анализа, слайд №20

Методы титриметрического анализа, слайд №21

Методы титриметрического анализа, слайд №22

Методы титриметрического анализа, слайд №23

Методы титриметрического анализа, слайд №24

Методы титриметрического анализа, слайд №25

Методы титриметрического анализа, слайд №26

Методы титриметрического анализа, слайд №27

Методы титриметрического анализа, слайд №28

Методы титриметрического анализа, слайд №29

Методы титриметрического анализа, слайд №30

Методы титриметрического анализа, слайд №31

Методы титриметрического анализа, слайд №32

Методы титриметрического анализа, слайд №33

Методы титриметрического анализа, слайд №34

Методы титриметрического анализа, слайд №35

Методы титриметрического анализа, слайд №36

Методы титриметрического анализа, слайд №37

Методы титриметрического анализа, слайд №38

Методы титриметрического анализа, слайд №39

Методы титриметрического анализа, слайд №40

Методы титриметрического анализа, слайд №41

Методы титриметрического анализа, слайд №42

Методы титриметрического анализа, слайд №43

Методы титриметрического анализа, слайд №44

Методы титриметрического анализа, слайд №45

Методы титриметрического анализа, слайд №46

Методы титриметрического анализа, слайд №47

Методы титриметрического анализа, слайд №48

Методы титриметрического анализа, слайд №49

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Методы титриметрического анализа. Доклад-сообщение содержит 49 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА Лекция 4-5

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация методов

Слайд 3

Описание слайда:

Методы кислотно-основного титрования (КОТ) В основе методов КОТ лежит реакция нейтрализации. Что это за реакция? КОТ – методы кислотно-основного титрования (методы нейтрализации) основаны на взаимодействии кислот и оснований друг с другом: Н+ + ОН- = Н2О Применяется для определения концентрации кислот, оснований и гидролизующихся солей (по катиону – как кислот ZnCl2, по аниону – как оснований K2CO3).

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Свойства титрантов Кислоты: HCl – летуча; H2SO4 – гигроскопична; HNO3 – сильный окислитель (реагирует с окружающей средой)

Слайд 9

Описание слайда:

Способы фиксирования КТТ в КОТ Инструментальный; Индикаторный

Слайд 10

Описание слайда:

Область перехода окраски индикатора в КОТ М/О рТ Ф/Н рТ

Слайд 11

Описание слайда:

Алгоритм выбора индикатора Определите рН среды раствора определяемого вещества Выберите титрант согласно найденного значения рН Напишите уравнение реакции между определяемым веществом и титрантом Определите рН раствора в точке эквивалентности Согласно полученного значения рН выберите индикатор Определите изменение окраски индикатора при титровании

Слайд 12

Описание слайда:

Примеры работы с алгоритмом выбора индикатора 1. CH3COOH, pH < 7,0 2. NaOH 3. CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 4. pH (H2O) = 7,0; pH (CH3COONa) > 7,0 5. Т.к. рН в ТЭ > 7,0, то индикатор – Ф/Н

Слайд 13

Описание слайда:

Применение КОТ Определение кислот Определение оснований Определение гидролизующихся солей Определение временной (карбонатной) жесткости воды Определение кислотности и щелочности почвы, плодов, овощей, влажных выпадений Анализ лекарственных препаратов (неводное титрование).

Слайд 14

Описание слайда:

КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ (КМТ) В основе методов КМТ лежат реакции комплексообразования. Что это за реакции? Реакции комплексообразования должны быть: Стехиометрическими Практически необратимыми Протекать быстро Иметь удобный способ фиксирования КТТ

Слайд 15

Описание слайда:

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ (КМТ)

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Способы фиксирования КТТ в КМТ

Слайд 19

Описание слайда:

Принцип действия металлоиндикатора

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Условия титрования КМТ Титрант ЭДТА Строго определенное значение рН среды, создаваемое добавлением буферных растворов Энергичное перемешивание и медленное титрование Металлоиндикаторы добавлять в сухом виде (смесь индикатор : NaCl = 1:200) Титровать до изменения окраски (избыточную каплю вычитать не надо. Почему?)

Слайд 24

Описание слайда:

Приготовление титранта ЭДТА можно готовить как по точной (стандартный), так и по приблизительной навеске (стандартизированный). Точную концентрацию свежеприготовленного стандартного (приготовленного по точной навеске) раствора ЭДТА определяют расчетным способом. При хранении (даже в холодильнике) раствор ЭДТА постепенно разлагается. Если раствор приготовлен не вами, приготовлен как стандартизированный (по приблизительной навеске) или он некоторое время уже хранился точную концентрацию необходимо определять стандартизацией с применением в качестве установочного вещества MgSO4*7H2O.

Слайд 25

Описание слайда:

Применение комплексонометрии Определение общей жесткости воды, осадков Определение содержания Са2+ и Mg2+ в почве Определение многих катионов в природных объектах и лекарственных препаратах (Zn2+, Ca2+, Mg2+, Pb2+ и др.)

Слайд 26

Описание слайда:

ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ (ОТ) В основе методов ОТ лежат реакции осаждения. Что это за реакции? Требования к реакциям осаждения: Должна протекать строго по уравнению без побочных процессов Осадки д.б. практически не растворимыми и выпадать быстро Необходимо иметь возможность определить КТТ индикаторным способом

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Принцип действия индикаторов - реагентов

Слайд 29

Описание слайда:

Принцип действия индикаторов - реагентов

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Метод Мора Условия титрования: Нейтральная, слабощелочная среда (рН 6,5-10,3) Отсутствие катионов, дающих цветные осадки с индикатором K2CrO4 Определенный порядок титрования (AgNO3 – титрант находится в пипетке или бюретке) Титровать медленно, энергично перемешивая от лимонно-желтого раствора, через помутнение до оранжевого осадка от 1 избыточной капли титранта, объем которой нужно вычесть. Почему? Особые требования к мытью посуды!!!!

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Метод Фольгарда Титрант метода - NH4SCN готовится как вторичный стандарт. Почему? Как? Точная его концентрация устанавливается стандартизацией с применением в качестве установочного вещества AgNO3. Как оно готовится? Как установить его точную концентрацию?