Молекулярно-кинетическая теория - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №1

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №2

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №3

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №4

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №5

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №6

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №7

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №8

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №9

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №10

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №11

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №12

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №13

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №14

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №15

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №16

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №17

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №18

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №19

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №20

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №21

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №22

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №23

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №24

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №25

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №26

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №27

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №28

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №29

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молекулярно-кинетическая теория. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

Слайд 2

Описание слайда:

Молекулярная физика – раздел физики, изучающий физические свойства вещества на основе рассмотрения его молекулярного строения Молекулярная физика – раздел физики, изучающий физические свойства вещества на основе рассмотрения его молекулярного строения

Слайд 3

Описание слайда:

1. Все тела – твердые, жидкие, газообразные – состоят из атомов и молекул. 1. Все тела – твердые, жидкие, газообразные – состоят из атомов и молекул. 2. Молекулы всех тел находятся в беспорядочном хаотическом движении, не имеющем какого-либо выбранного направления; такое движение называется тепловым, т.к. его скорость зависит от температуры вещества.

Слайд 4

Описание слайда:

Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая все его химические свойства; молекула состоит из атомов. Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая все его химические свойства; молекула состоит из атомов. Атом – наименьшая частица химического элемента, способная к самостоятельному существованию и являющаяся носителем его индивидуальных свойств.

Слайд 5

Описание слайда:

Молекулярная физика пользуется вероятностными (статистическими) методами и объясняет наблюдаемые на опыте свойства тел суммарным результатом действия отдельных молекул; поэтому молекулярная физика часто называется статистической физикой Молекулярная физика пользуется вероятностными (статистическими) методами и объясняет наблюдаемые на опыте свойства тел суммарным результатом действия отдельных молекул; поэтому молекулярная физика часто называется статистической физикой

Слайд 6

Описание слайда:

ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

Слайд 7

Описание слайда:

Атомная единица массы (а.е.м) – единица измерения массы атомов и молекул. Атомная единица массы (а.е.м) – единица измерения массы атомов и молекул. 1 а.е.м. называется масса, равная 1/12 массы атома 12С (изотопа углерода с массовым числом 12): 1 а.е.м. = 1,66  10-27 кг

Слайд 8

Описание слайда:

Относительной атомной массой Ar химического элемента называется отношение массы атома этого элемента к 1 а.е.м. Относительной атомной массой Ar химического элемента называется отношение массы атома этого элемента к 1 а.е.м.

Слайд 9

Описание слайда:

Относительной молекулярной массой Mr вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к 1 а.е.м. Относительной молекулярной массой Mr вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к 1 а.е.м.

Слайд 10

Описание слайда:

Моль (единица измерения количества вещества в МКТ) – количество вещества, в котором содержится столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, кластеров, электронов и т.д.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С. Моль (единица измерения количества вещества в МКТ) – количество вещества, в котором содержится столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, кластеров, электронов и т.д.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С.

Слайд 11

Описание слайда:

Число Авогадро NA – число частиц а одном моле вещества: Число Авогадро NA – число частиц а одном моле вещества:

Слайд 12

Описание слайда:

Молярной массой M называется масса одного моля вещества: Молярной массой M называется масса одного моля вещества: Молярная масса, выраженная в граммах на моль, численно равна относительной молекулярной массе: M = Mr (г/моль)

Слайд 13

Описание слайда:

ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

Слайд 14

Описание слайда:

Идеальным газом называется газ, молекулы которого: Идеальным газом называется газ, молекулы которого: не взаимодействуют друг с другом на расстоянии (при столкновении друг с другом и со стенками сосуда молекул ведут себя как абсолютно упругие шары). Собственный объем молекул газа ничтожно мал по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ.

Слайд 15

Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона): Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона):

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

В одинаковых объемах идеальных газов при одинаковых температурах и давлении содержится одно и то же число молекул (верно и обратное утверждение: различные газы, содержащие одинаковое число молекул, при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы). В одинаковых объемах идеальных газов при одинаковых температурах и давлении содержится одно и то же число молекул (верно и обратное утверждение: различные газы, содержащие одинаковое число молекул, при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы). В частности, при нормальных условиях (T0 = 273,15 K, p0 = 1,0132  105 Па) 1 моль любого газа занимает объем Vm = 22,415  10-3 м3

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов: Парциальным давлением компоненты газовой смеси называется давление, которые производила бы она, если бы занимала весь объем смеси в отсутствии других компонент При этом каждая и газовая компонента смеси подчиняется уравнению Менделеева – Клапейрона.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

Слайд 22

Описание слайда:

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов связывает давление p, оказываемое газом на стенки сосуда, со средней кинетической энергией поступательного движения молекулы : Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов связывает давление p, оказываемое газом на стенки сосуда, со средней кинетической энергией поступательного движения молекулы :

Слайд 23

Описание слайда:

Газ находится в состоянии термодинамического равновесия со стенками сосуда; давление газа не зависит от формы и размеров сосуда. Газ находится в состоянии термодинамического равновесия со стенками сосуда; давление газа не зависит от формы и размеров сосуда. Взаимодействие молекул со стенками сосуда описывается моделью упругих соударений с зеркальным отражением. Все направления движения молекул равновероятны.

Слайд 24

Описание слайда:

ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

Слайд 25

Описание слайда:

Числом степеней свободы механической системы называется число независимых величин, полностью определяющих положение системы в пространстве. Числом степеней свободы механической системы называется число независимых величин, полностью определяющих положение системы в пространстве. Степени свободы молекул идеального газа могут быть поступательными (т. е. соответствовать поступательному движению), вращательными и колебательными

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Закон Больцмана (закон равнораспределения энергии по степеням свободы): в состоянии теплового равновесия на каждую степень свободы в среднем приходится одинаковая энергия, равная (½)kT Закон Больцмана (закон равнораспределения энергии по степеням свободы): в состоянии теплового равновесия на каждую степень свободы в среднем приходится одинаковая энергия, равная (½)kT

Слайд 28

Описание слайда:

Упругая молекула (молекула, атомы которой совершают колебания), обладает как кинетической, так и потенциальной энергией, связанной с колебаниями, поэтому колебательная степень свободы характеризуется удвоенной энергетической емкостью: средняя энергия, приходящаяся на колебательную степень свободы, равна kT (по (1/2)kT на кинетическую и на потенциальную энергии колебаний) Упругая молекула (молекула, атомы которой совершают колебания), обладает как кинетической, так и потенциальной энергией, связанной с колебаниями, поэтому колебательная степень свободы характеризуется удвоенной энергетической емкостью: средняя энергия, приходящаяся на колебательную степень свободы, равна kT (по (1/2)kT на кинетическую и на потенциальную энергии колебаний)