🗊МОУ гимназия № 6 г.Гусева Калининградской области Исследовательская работа: Химическое исследование питьевой воды.

МОУ гимназия № 6 г.Гусева Калининградской области Исследовательская работа: Химическое исследование питьевой воды. Автор: Пузыревская С. ученица 11 класса Руководитель: Яруллина Е.М. учитель химии 2008 г.

«Пользу воды мы понимаем, когда колодец пересыхает», - так сказал около двух с половиной столетий назад великий ученый-естествоиспытатель и политик, один из отцов-основателей США Бенджамин Франклин. Он произнес эти слова в те времена, когда люди нашей Земли имели в достатке чистую питьевую воду.

Цель работы: Цель работы: химическое исследование питьевой воды. Задачи: - посещение лаборатории МУП «ВКХ»; - знакомство с различными методами анализа питьевой воды, фотоэлектрическим колориметром КФК -2; - определение массовой концентрации ионов аммония, катионов железа, анионов хлора в питьевой воде.

Основные компоненты минерального состава воды. Основные компоненты минерального состава воды. Компонент минерального состава воды Предельно-допустимая концентрация (ПДК) Группа 1 1.Катионы: Кальций (Ca2+) 200 мг/л Натрий (Na+) 200 мг/л Магний (Mg 2+) 100 мг/л 2.Анионы: Гидрокарбонат (HCO3 -) 1000 мг/л Сульфат (SO42-) 500 мг/л Хлорид (Cl -) 350 мг/л Карбонат (CO32 100 мг/л

Группа 2 Группа 2 1.Катионы: Аммоний (NH 4+) 2,5 мг/л Тяжелые металлы (сумма) 0,001 ммоль/л Железо общее (Fe2+ + Fe 3+ ) 0,3 мг/л 2.Анионы: Нитрат (NO3- ) 45 мг/л Ортофосфат (PO 43-) 3,5 мг/л Нитрит (NO2-) 0,1 мг/л Концентрации растворенных в воде минеральных солей определяют, как правило, химическими методами: титриметрическим, колориметрическим и др.

Хлориды В питьевой воде города Гусева концентрация хлоридов составляет 20 – 120 мг/л, в зависимости от того, какие скважины работают. Метод аргентометрического титрования. Титрование можно выполнять в пределах рН 5,0-8,0. Массовую концентрацию хлорид-аниона (С) в мг/л вычисляют по уравнению: Vхл х H х 35,5 х 1000 С = ----------------------------, Vв где: Vхл - объём раствора нитрата серебра, израсходованное на титрование, мл; Н – концентрация титрованного раствора нитрата серебра с учетом поправочного коэффициента, г-экв/л; Vв - объем воды, взятой для анализа, мл; 35,5 – эквивалентная масса хлора; 1000 – коэффициент пересчета единиц измерения из г/л в мг/л.

Катионы аммония Метод определения массовой концентрации катиона аммония основан на его реакции с реактивом Несслера образовывать соединения, окрашенные в щелочной среде в желтый цвет. 2K2HgJ4 + NH3 + 3KOH = Hg2OJNH2 + 7KJ + 2H2 O желтый Мешающее влияние железа устраняют добавлением к пробе сегнетовой соли: KCOO(CHOH)COONa. Концентрацию катионов аммония определяют колориметрическим методом с помощью фотоколориметра КФК. Оптическая плотность окрашенных растворов пропорциональна концентрации катионов аммония.

Катионы железа Метод определения железа основан на способности катиона железа(11) в интервале рН 3-9 образовывать с орто-фенантролином комплексное оранжево-красное соединение. При наличии в воде железа (111), оно восстанавливается до железа (11) солянокислым гидроксиламином в нейтральной или слабокислой среде по реакции: Fe3+ + 2NH2OH х HCl = Fe2+ + N2 + 2H2O + 2HCl + 2H+ Таким образом определяется суммарное содержание железа (11) и железа (111). Анализ проводится в ацетатном буферном растворе при рН 4,5-4,7. Концентрацию железа в анализируемой воде определяют с помощью КФК(фотоэлектрический колориметр).

Фотоэлектрический колориметр

РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЯ МАССОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ЖЕЛЕЗА ОБЩЕГО В ПИТЬЕВОЙ ВОДЕ.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХЛОРИДОВ В ПИТЬЕВОЙ ВОДЕ

Заключение.

Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!