Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури

Нажмите для полного просмотра!

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №2

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №3

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №4

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №5

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №6

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №7

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №8

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №9

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №10

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури

Слайд 2

Описание слайда:

Швидкість хімічної реакції – це зміна концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу в однаковому об’ємі

Слайд 3

Описание слайда:

Обчислення швидкості реакції за зміною концентрації однієї з реагуючих речовин V = С2 - С1 = ∆ C V*(t2 - t1) v ∆ t С2 – початкова швидкість, С1 – кінцева швидкість, ∆ t – проміжок часу, Одиниця вимірювання – моль/л*с

Слайд 4

Описание слайда:

Дано: Н2 + Cl2 = 2HCl Дано: Н2 + Cl2 = 2HCl С2(Н2) = 0,04 моль/л С1(Н2) = 0,01 моль/л ∆ t = 50c ________________ V -? V = С2 - С1 = 0,04 - 0,01 = 0,0006моль/л*с V(t2 - t1) 50 Швидкість реакції ми розраховували за зміною концентрації одного учасника хімічної реакції

Слайд 5

Описание слайда:

Обчислення швидкості реакції за зміною концентрації обох вихідних речовин за законом діючих мас: Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, якщо реакція відбувається в результаті попарних зіткнень молекул. Наприклад для рівняння: 2СО + О2 = 2СО2 V = k * С(СО)*2 * С(О2), де k – константа швидкості.

Слайд 6

Описание слайда:

Наприклад. У скільки разів збільшиться швидкість реакції якщо концентрація реагуючих речовин з 1 моль/л збільшити y 2 рази.

Слайд 7

Описание слайда:

Дано: 2СО + О2 = 2СО2 Дано: 2СО + О2 = 2СО2 С1(СО) = 1 моль/л С1(О2) = 1 моль/л С2(СО) = 2 моль/л С2(О2) = 2 моль/л ________________ V2 -? V2 = k * С2(СО)*2 * С2(О2) = V1 V1 = k * С1(СО)*2 * С1(О2) = k * 2*2 * 2 = в 4 рази k * 1*2 * 1

Слайд 8

Описание слайда:

Обчислення швидкості реакції за зміною температури Швидкість хімічної реакції при збільшенні температури зростає. Згідно з правилом Вант-Гоффа, підвищення температури на кожні 10*С призводить до зростання швидкості реакції у 2-4 рази.

Слайд 9

Описание слайда:

Наприклад Швидкість реакції при температурі 180*С дорівнює 1,2моль/л*с. Чому дорівнює швидкість цієї реакції при 210*С, якщо температурний коефіцієнт реакції 2,7?

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Задачі Обчислити швидкість хімічної реакції 2NO + O2 = 2NO2, якщо концентрація нітроген (ІІ) оксиду протягом 10 хв зменшилась від 0,2 до 0,1 моль/л. У скільки разів зміниться швидкість прямої реакції NO + CO2 = NO2 + CO, якщо концентрація нітроген (ІІ) оксидузбільшити в 2 рази, а карбон (IV) оксиду – в 3 рази? За 4 хв. концентрація метану CH4 в реакції CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O зменшилась від 2,4 до 1,2 моль/л. Знайти швидкість реакції. 4. Визначити швидкість реакції при 170*С, якщо при 140*С її швидкість дорівнює 1,2 моль/л . с, а температурний коефіцієнт дорівнює 3. 5. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури з 10*С до 40*С якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3.