Общая и неорганическая химия. Введение - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №1

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №2

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №3

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №4

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №5

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №6

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №7

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №8

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №9

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №10

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №11

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №12

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №13

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №14

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №15

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №16

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №17

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №18

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №19

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №20

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №21

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №22

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №23

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №24

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №25

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №26

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №27

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №28

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №29

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №30

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №31

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №32

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №33

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №34

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №35

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №36

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №37

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №38

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №39

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №40

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №41

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №42

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №43

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №44

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №45

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №46

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №47

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №48

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №49

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №50

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №51

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №52

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №53

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №54

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №55

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №56

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №57

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №58

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №59

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №60

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №61

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №62

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №63

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №64

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №65

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №66

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №67

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №68

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №69

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №70

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №71

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №72

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №73

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №74

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №75

Общая и неорганическая химия. Введение, слайд №76

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая и неорганическая химия. Введение. Доклад-сообщение содержит 76 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Преподаватель К.х.н. Зябликова Екатерина Сергеевна

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

ВВЕДЕНИЕ ЦЕЛИ КУРСА создать основу для дальнейшего изучения химических дисциплин, сформировать элементарные навыки работы в химической лаборатории СОДЕРЖАНИЕ КУРСА основные понятия и законы химии; теория строения атома и образования химических связей в молекулах; классы неорганических соединений; общие закономерности протекания химических реакций, в том числе элементы химической термодинамики и химической кинетики; основы теории растворов электролитов и неэлектролитов, закономерности окислительно-восстановительных и электрохимических процессов типовые расчетные задачи элементарные лабораторные навыки

Слайд 4

Описание слайда:

План лекции: История химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии. Предмет и задачи химии. Основные законы и понятия химии Значение неорганической химии в подготовке будущего фармацевта. Химия и охрана окружающей среды.

Слайд 5

Описание слайда:

Происхождение термина “химия” Есть несколько версий: от египетского слова "Хем" - арабского названия этой страны - "египетская наука". из греческого χυμος ("хюмос"), которое можно перевести как "сок растения". от другого греческого слова - χυμα ("хюма"), означающего "литье", "сплав - это искусство литья выплавки металлов, то есть металлургии.

Слайд 6

Описание слайда:

Периодизация истории химии Выделялют 2 основных основных периода: а) эмпирический (с древности до XVIIIв); процесс познания через эксперимент. б) теоретический. (XVIII – по н.в.) В XVIII столетии все большее внимание ученые стали уделять осмыслению полученных опытных данных, попыткам объяснить их при помощи единой умозрительной концепции.

Слайд 7

Описание слайда:

Основные периоды в истории химии 1. Период алхимии - с древности до XVI в. нашей эры. (создание основ рациональной фармации, обучение правилам приготовления целебных препаратов, а также составление списка лекарств). 2. Период зарождения научной химии (XVI - XVIII век). 3. Период открытия основных законов химии - конец XVIII - первая половина XIX века 4. Современный период с 60-х годов XIX века до наших дней. Разработаны периодическая классификация элементов, теория химического строения и стереохимия, теория электролитической диссоциации Аррениуса и т.д.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Период научной химии XIX—XX вв За открытым Лавуазье законом сохранения массы последовал целый ряд новых количественных закономерностей — стехиометрические законы: Закон эквивалентов (И. В. Рихтер, 1791—1798) Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1806) Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803) Закон объёмных отношений, или закон соединения газов (Ж. Л. Гей-Люссак, 1808) Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811) Закон удельных теплоёмкостей (П. Л. Дюлонг и А. Т. Пти, 1819) Законы электролиза (М. Фарадей, 1830-е гг.) Закон постоянства количества теплоты (Г. Гесс, 1840)

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Герман Иванович Гесс Герман Иванович Гесс занимался разработаткой русской химической номенклатуры. Которая затем была дополнена Д.И. Менделеевым и во многом сохранилась до наших дней.

Слайд 20

Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев Менделеев оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых классические «Основы химии» — первое стройное изложение неорганической химии. Открытый в 1869 Периодический закон химических элементов — получил всеобщее признание, позволил ученым предвидеть новые открытия и систематизировать накапливающийся экспериментальный материал.

Слайд 21

Описание слайда:

Итак , какие же основные понятия и законы химии мы имеем на сегодняшний день благодаря замечательным русским и зарубежным ученым Итак , какие же основные понятия и законы химии мы имеем на сегодняшний день благодаря замечательным русским и зарубежным ученым

Слайд 22

Описание слайда:

Основные понятия и законы химии.

Слайд 23

Описание слайда:

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Вещество состоит из частиц, например, атомов, молекул, ионов.

Слайд 24

Описание слайда:

Задачи химии. Изучение веществ, их физических и химических свойств Изучение превращений веществ и процессов, сопровождающих эти превращения Превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава, называются химическими реакциями.

Слайд 25

Описание слайда:

Атом – наименьшая частичка химического элемента, являющийся носителем его свойств (предел химической делимости материи). Атом – наименьшая частичка химического элемента, являющийся носителем его свойств (предел химической делимости материи). Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Слайд 26

Описание слайда:

Основные понятия химии

Слайд 27

Описание слайда:

Основные понятия химии Элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Слайд 28

Описание слайда:

Химический знак (символ) – обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

Слайд 29

Описание слайда:

Основные понятия химии Химические элементы существуют в виде простых веществ, состоящих из атомов одного химического элемента сложных веществ (химических соединений), состоящих из атомов разных элементов.

Слайд 30

Описание слайда:

Примеры простых и сложных веществ: Н2 - простое вещество водород NH3 – сложное вещество аммиак, соединение азота и водорода. СH4 – сложное вещество, соединение углерода и водорода. Н2О - сложное вещество вода, соединение водорода и кислорода

Слайд 31

Описание слайда:

Основные понятия химии

Слайд 32

Описание слайда:

Основные понятия химии

Слайд 33

Описание слайда:

Аллотропия Аллотропные модификации фосфора Р: белый (желтый), красный и черный

Слайд 34

Описание слайда:

Основные понятия химии Молекула – это электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества. NH3

Слайд 35

Описание слайда:

Химическая формула - это условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков и индексов. Индекс - это цифра в химической формуле, которая ставится внизу после химического знака и обозначает число атомов данного вида.

Слайд 36

Описание слайда:

Основные понятия химии Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество. Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Слайд 37

Описание слайда:

Что обозначают записи? H2- это одна молекула водорода, в её состав входят два атома водорода. 5O2 - это пять молекул кислорода, в состав одной молекулы входят два атома кислорода. 6Fe - это шесть атомов железа. 3H2SO4 - это три молекулы серной кислоты, в состав одной молекулы серной кислоты входят два атома водорода, один атом серы, четыре атома кислорода.

Слайд 38

Описание слайда:

Атомная масса элемента Масса атомов, молекул и ионов очень мала, 10-24 – 10-23 г Например, масса атома водорода m(H) = 1,67·10-24 г или 1,67·10-27 кг, масса атома урана (самого тяжелого элемента) m(U) = 3,95·10-25 кг

Слайд 39

Описание слайда:

Атомная единица массы (а.е.м.) - внесистемная единица массы. Атомная единица массы (а.е.м.) - внесистемная единица массы. Атомная единица массы – это единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углерода 12С m(С) = 1,99·10-26 кг 1/12 m(C) = 1/12 x 1,99·10-26 кг = 1,66·10-27 кг = 1,66·10-24 г 1 а.е.м. = 1,66·10-27 кг = 1,66·10-24 г 1 а.е.м. ≈ массе протона или нейтрона

Слайд 40

Описание слайда:

Относительная атомная масса элемента Ar Относительная атомная масса элемента Ar Относительная атомная масса элемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Например: Аr(S) = 32, т.е. атом серы в 32 раза тяжелее 1/12 массы атома углерода.

Слайд 41

Описание слайда:

Атомные массы элементов приведены в периодической системе элементов. Атомные массы элементов приведены в периодической системе элементов.

Слайд 42

Описание слайда:

Найдите в ПСХЭ Д.И. Менделеева Относительную атомную массу элемента Ar Найдите в ПСХЭ Д.И. Менделеева Относительную атомную массу элемента Ar Водорода Натрия Алюминия Кислорода Серы Хлора

Слайд 43

Описание слайда:

Масса молекулы Относительная молекулярная масса Мr (молекулярная масса) Мr равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества. Например: Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32; Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46; Мr (Н2О) = 2·1,01 + 16 = 18,01

Слайд 44

Описание слайда:

Количество вещества В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. МОЛЬ - это количество вещества (n), которое содержит 6,02.1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов) данного вещества (6,02·1023 частиц, число Авогадро NA ) 1 моль атомов Н, 1 моль молекул Н2

Слайд 45

Описание слайда:

В задачах : Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4 1 моль 3 моль 2 моль

Слайд 46

Описание слайда:

Основные понятия химии Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других структурных единиц), содержащихся в одном моле вещества При решении химических задач нужно знать, сколько структурных частиц (N) вещества содержится в определённом количестве вещества. N = NA · n

Слайд 47

Описание слайда:

Основные понятия химии

Слайд 48

Описание слайда:

Молярная масса (М) – масса 1 моля вещества в граммах [М] = [г/моль] Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе М = Мr Мr (Н2О) = 18,0152 а.е.м. М(Н2О) = 18,0152 г/моль Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро М = NA · m0 mв-ва = n · M

Слайд 49

Описание слайда:

Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих соединений: Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих соединений: CaO, CO2, Н2SO4 56 г/моль 44 г/моль 98 г/моль

Слайд 50

Описание слайда:

Закон сохранения массы. Закон сохранения массы. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Слайд 51

Описание слайда:

S2 + 2O2 = 2SO2 число атомов до и после реакции не изменяется

Слайд 52

Описание слайда:

Основные законы химии Закон объемных отношений Объемы газов, вступающих в химическую реакцию, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа.

Слайд 53

Описание слайда:

Основные законы химии Закон объемных отношений Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества. 2CO + O2 = 2CO2 2 объема CO реагируют с 1 объемом O2 и получается 2 объема CO2

Слайд 54

Описание слайда:

Основные законы химии Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.. Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Слайд 55

Описание слайда:

Основные законы химии Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Слайд 56

Описание слайда:

Основные законы химии Соединения постоянного состава - дальтониды (в память английского химика и физика Дальтона). Состав выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например: Н2О, НCl, ССl4, СO2 Соединения переменного состава - бертоллиды (в память французского химика Бертолле). Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям, например FeSx, где 1,02 < x < 1,10

Слайд 57

Описание слайда:

Закон постоянства состава вещества Так, СО2 можно получить по любой из следующих реакций: С + О2 = СО2 2СО + О2 = 2СО2 СаСО3 = СО2 + СаО В химически чистом СО2 всегда содержится 27,29% С и 72,71% О.

Слайд 58

Описание слайда:

Основные законы химии Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул

Слайд 59

Описание слайда:

Закон Авогадро.

Слайд 60

Описание слайда:

Следствия из закона Авогадро : 1. Молярный объем газа VM – объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) VM = 22,4 л/моль (дм3/моль) н.у.: Т = 0 °С ; р = 760 мм Vгаза= n · Vm

Слайд 61

Описание слайда:

Основные законы химии Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы. D – относительная плотность одного газа по другому.

Слайд 62

Описание слайда:

Количественные величины в химии

Слайд 63

Описание слайда:

Примеры задач: 1.Какое количество вещества ( моль) содержит 12,04·10²³ атомов натрия? 2.Какова масса 2 моль азота? 3.Какой объем занимают 1,5 моль кислорода? 4.Какова масса 3 литров гелия?

Слайд 64

Описание слайда:

Роль химии в жизни современного общества очень велика. Она проникла во все сферы деятельности человека. Фундаментальные законы химии применяются в науке, технике и медицине, а также во всех отраслях промышленности. В их числе металлургия, целлюлозно-бумажная, строительная, нефтеперерабатывающая. Химическая промышленность развивается в настоящее время гораздо быстрее, чем любая другая, и в наибольшей степени определяет научно-технический прогресс.

Слайд 65

Описание слайда:

Что дала людям химия

Слайд 66

Описание слайда:

Слайд 67

Описание слайда:

1. Загрязнение атмосферы Естественное газы ,выделяющиеся в результате горения лесов, извержения вулканов, биохимических реакций атмосферная пыль, которая образуется при выветривании горных пород, эрозии почв, лесных и торфяных пожарах.

Слайд 68

Описание слайда:

2. Основные источники загрязнения воды

Слайд 69

Описание слайда:

3. Проблема земельных ресурсов

Слайд 70

Описание слайда:

Истинное положение дел

Слайд 71

Описание слайда:

Выводы : Опасна не сама ХИМИЯ, а пренебрежение её законами или их неумелое использование Без ХИМИИ (в широком смысле этого слова) невозможно существование современного мира Современный человек должен быть образованным в химическом отношении.

Слайд 72

Описание слайда:

Значение общей и неорганической химии В подготовке провизоров общая и неорганическая химия являются теоретической базой для изучения химических и прикладных дисциплин, в частности биохимии, фармацевтической химии, технологии лекарств, физико-химических методов анализа и др.

Слайд 73

Описание слайда:

Примеры заданий: Рассчитайте молярную массу: 1 моль Fe2(SO3)3 2 моль Al(OH)3 3 моль CaO

Слайд 74

Описание слайда:

Слайд 75

Описание слайда:

Список используемой литературы О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова, С.А. Сладков. Химия для профессий и специальностей естественнонаучного профиля. Учебник. 3-е издание. М:. издательский центр «Академия», 2014г. Бабков Александр Васильевич. Общая и неорганическая химия: учебник / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. - 384 с. : ил.