Основные положения спектроскопии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные положения спектроскопии, слайд №1

Основные положения спектроскопии, слайд №2

Основные положения спектроскопии, слайд №3

Основные положения спектроскопии, слайд №4

Основные положения спектроскопии, слайд №5

Основные положения спектроскопии, слайд №6

Основные положения спектроскопии, слайд №7

Основные положения спектроскопии, слайд №8

Основные положения спектроскопии, слайд №9

Основные положения спектроскопии, слайд №10

Основные положения спектроскопии, слайд №11

Основные положения спектроскопии, слайд №12

Основные положения спектроскопии, слайд №13

Основные положения спектроскопии, слайд №14

Основные положения спектроскопии, слайд №15

Основные положения спектроскопии, слайд №16

Основные положения спектроскопии, слайд №17

Основные положения спектроскопии, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные положения спектроскопии. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В.

Слайд 2

Описание слайда:

Лекция 2 Основные положения спектроскопии

Слайд 3

Описание слайда:

Постулаты Бора Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.

Слайд 4

Описание слайда:

Уровни энергии и переходы между ними

Слайд 5

Описание слайда:

Комбинационный принцип

Слайд 6

Описание слайда:

Задача 1

Слайд 7

Описание слайда:

Одноэлектронная система Изоэлектронный ряд – ряд атомов с одинаковым числом электронов

Слайд 8

Описание слайда:

Квантовые числа одноэлектронного атома Состояние одноэлектронного атома характеризуется (без учета магнитного взаимодействия орбитального и спинового моментов электрона) четырьмя квантовыми числами: Главное квантовое число n, принимающее целые значения n =1,2,3,… и определяющее энергию стационарного состояния по формуле Бора Азимутальное (орбитальное) квантовое число l, определяющее значение квадрата орбитального механического момента и принимающее, при заданном n, целые значения l=0,1,2,…,n-1 Орбитальное магнитное квантовое число ml, определяющее значение проекции орбитального момента и принимающее, при заданном l, целые значения l, l-1,…-l Спиновое магнитное квантовое число ms, определяющее значение проекции спинового момента и принимающее два полуцелых значения ms = 1\2, -1\2

Слайд 9

Описание слайда:

Вырождение уровней одноэлектронного атома Заданному значению энергии может соответствовать одно, вполне определенное стационарное состояние или ряд (два и более) стационарных состояний, отличающихся друг от друга какими-то свойствами. Уровень энергии называется невырожденным, если имеется только одно стационарное состояние с заданным значением энергии, в противном случае уровень энергии вырожден. Число различных независимых состояний атомной системы с одним и тем же значением энергии называют степенью вырождения. Для невырожденной системы степень вырождения равна единице.

Слайд 10

Описание слайда:

Зависимость спектров одноэлектронных атомов от заряда и массы ядра

Слайд 11

Описание слайда:

Характеристика стационарных состояний одноэлектронного атома Кинетическая энергия

Слайд 12

Описание слайда:

Характеристика стационарных состояний одноэлектронного атома Центростремительная сила равна силе притяжения

Слайд 13

Описание слайда:

Характеристика стационарных состояний одноэлектронного атома Полная энергия атома

Слайд 14

Описание слайда:

Задача 2 Вычислить радиус первой боровской орбиты

Слайд 15

Описание слайда:

Характеристика стационарных состояний одноэлектронного атома

Слайд 16

Описание слайда:

Движение электрона по эллиптическим орбитам Полная характеристика системы с N степенями свободы дается заданием значений N физических величин. Движение электрона относительно ядра определяется тремя независимыми координатами, которым соответствуют три степени свободы (три квантовых числа): n – главное квантовое число, которое определяет энергию - орбитальный механический момент - проекция механического момента на ось z