Переходные элементы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Переходные элементы. Доклад-сообщение содержит 52 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Переходные элементы

Слайд 2

Описание слайда:

Структура ПС

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

1 определение переходных элементов

Слайд 5

Описание слайда:

2 определение переходных элементов

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Координационные соединения переходных металлов

Слайд 11

Описание слайда:

Теория Вернера Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными Центральный атом - окружен молекулами или ионами (лигандами) Координационное число - число лигандов во внутренней координационной сфере комплекса

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом вакантную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом вакантную орбиталь. Координационные (комплексные) соединения характерны прежде всего для d- элементов (а также f – элементов) – есть вакантные орбитали металла и они способны принимать электронную пару от лиганда.

Слайд 16

Описание слайда:

Гемоглобин

Слайд 17

Описание слайда:

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВ

Слайд 18

Описание слайда:

Побочная подгруппа Побочная подгруппа III группы периодической системы

Слайд 19

Описание слайда:

Распространенность РЗЭ

Слайд 20

Описание слайда:

Sc и РЗЭ

Слайд 21

Описание слайда:

Лантаноидное сжатие У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение атомного номера приводит не к повышению, а к понижению размеров атомов и ионов. Причина этого явления, называемого лантаноидным сжатием, - неполное экранирование добавочными 4f-электронами уже имеющихся 4f-электронов. С ростом атомного номера РЗЭ увеличивается эффективный заряд ядра, воздействующий на каждый из f-электронов, а неполное экранирование последних вызывает смещение электронных оболочек атомов ближе к ядру.

Слайд 22

Описание слайда:

Содержание в земной коре и минералы Sc – 50 место. Тортвейтит ((Sc,Y)2Si2O7) и стерреттит (Sc[PO4]·2H2O). Y – 28 место. Аналог лантана, почти всегда содержится вместе с лантаноидами в минералах. La – относится к наиболее распр. РЗЭ. Вместе с другими РЗЭ содержится в монаците ((Се,La,Nd,Th)PO4), бастнезите ((Ce,La,Y)CO3F), лопарите ((Na,Ce,Ca,Sr,Th)(Ti,Nb,Fe)O3) и апатите (Са5[PO4]3(F,Cl,ОН)).

Слайд 23

Описание слайда:

Открытие элементов Sc – элемент был предсказан Менделевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским химиком Нильсоном. Назван в честь Скандинавии. Y – в 1794 г. финн Гадолин выделил из минерала иттербита. Назван по названию шведского населённого пункта Иттербю. La – в 1839 г. швед Мосандер. Название происходит от др.-греч. «скрываюсь», «таюсь».

Слайд 24

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 25

Описание слайда:

Изменение свойств Sc(OH)3 – La(OH)3 увеличение основных свойств. Примеры: 2Sc(OH)3 + 3H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 3H2O; Sc(OH)3 + NaOHконц. = Na3[Sc(OH)6] скандат; 2La(OH)3 + 3H2SO4 = La2(SO4)3 + 3H2O; La(OH)3 + NaOH р-р = нет реакции

Слайд 26

Описание слайда:

Получение и свойства

Слайд 27

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 28

Описание слайда:

Основные соединения Оксиды M2O3 – тугоплавкие, плохо растворимы в воде, растворимы в кислотах Но: La2O3 + 3H2O = 2La(OH)3 (бурно) Поглощают СО2 и Н2О из воздуха → La2(СO3)3, La(OH)3 Гидроксиды M(OH)3 – плохорастворимые основания средней силы Растворимые соли – галогениды, нитраты, ацетаты, перхлораты Плохо растворимые соли – карбонаты, фосфаты, оксалаты, а также фториды (маленький катион и маленький анион)

Слайд 29

Описание слайда:

Комплексы лантаноидов Аквакомплексы [M(H2O)9]3+ лабильны (замещение лигандов за 10-7 – 10-9 с) Предпочитают координацию по кислороду Высокие координационные числа и многообразие координационных полиэдров Маленький Sc3+: [Sc(acac)3], KЧ = 6 Средний Y3+: [Y(acac)3(H2O)], KЧ = 7 Большой La3+: [La(acac)3(H2O)2], КЧ = 8

Слайд 30

Описание слайда:

Применение РЗЭ

Слайд 31

Описание слайда:

Мировое производство РЗЭ

Слайд 32

Описание слайда:

Побочная подгруппа Побочная подгруппа IV группы периодической системы

Слайд 33

Описание слайда:

Элементы 4 группы

Слайд 34

Описание слайда:

Содержание в земной коре и минералы Ti – 9 место, рутил (TiO2), ильменит (FeTiO3), перовскит (CaTiO3) Zr – 21 место, рассеян и редкий, бадделеит (ZrO2), циркон (ZrSiO4) Hf – 52 место, нет собственных минералов, 2% в минералах Zr

Слайд 35

Описание слайда:

Открытие элементов Ti – в 1791 г. англ. Грегор, в 1795 г. нем. Клапрот. Титаны – в греческой мифологии дети богини Земли Геи и бога неба Зевса. Zr – в 1789г. немец Клапрот из полуд-рагоценного камня циркон, золотистый (персидский). Нf – в 1922 г. в Копенгагене Костерн и Хевеши, лат. «Hafnia» - название столицы Дании.

Слайд 36

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 37

Описание слайда:

Свойства простых веществ M+ H2 = MH2 (при выс. Т) - устойчивы M + C = MC (при выс. Т) Сплав HfC·4TiC самое тугоплавкое в-во (т. пл. 3990 ºС) 2Ti + N2 = 2TiN ( >1100 ºС)

Слайд 38

Описание слайда:

Свойства простых веществ M + O2 (или 2S) = MO2 (или MS2) (при нагревании порошков) Ti + 2Г = TiГ4 (Г = F(150oC), Cl(300oC), Br(360oC), I(550oC)) 2Ti + 6HCl = 2TiCl3 + 3H2 (при нагревании) M + 6HF = H2[MF6] + 2H2 (комплексообразование) M + 5H2SO4конц. = H2[M(SO4)2] + 2SO2 + 4H2O Ti + 4HNO3конц. + (n–2)H2O = TiO2.nH2O↓() + 4NO2 -титановые кислоты, нерастворимы в кислотах и щелочах Ti + 2NaOHконц. + H2O = Na2TiO3 + 2H2

Слайд 39

Описание слайда:

Свойства простых веществ (Zr и Hf) (комплексообразование) M + 6HF = H2[MF6] + 3H2 M + 4CH3COOH + 6F- = [MF6]2- + 4CH3COO- + 2H2 M + 5H2SO4 конц. = H2[M(SO4)3] + 2SO2 + 4H2O 3M + 4HNO3 + 18HF = 3H2[MF6] + 4NO + 8H2O

Слайд 40

Описание слайда:

Оксиды М4+

Слайд 41

Описание слайда:

«Кислоты» и «соли» М4+ CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит) TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 + CO2 Титанаты, цирконаты, гафнаты: MI2ЭО3, MI4ЭO4 Титанаты полностью гидролизуются: K2TiO3 + (n+1)H2O = TiO2.nH2O↓() + 2KOH   (при стоянии, при Т) -форма растворима в кислотах и в щелочах

Слайд 42

Описание слайда:

Поведение в водных р-рах M4+ TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O TiOSO4 + (x+1)H2O = TiO2.xH2O↓()+H2SO4 (при Т) МCl4 + H2O = MOCl2 + 2HCl Соли титанила (TiO2+).

Слайд 43

Описание слайда:

Комплексы Фторидные комплексы: [MF6]2- [MF7]3-, [MF8]4- для Zr и Hf [M(acac)4] – летучие соединения (MO CVD)

Слайд 44

Описание слайда:

Побочная подгруппа Побочная подгруппа V группы периодической системы

Слайд 45

Описание слайда:

Элементы 5 группы

Слайд 46

Описание слайда:

Содержание в земной коре и минералы V – 22 место, рассеян, VS2.V2S5 – патронит. Добывают из железных руд. Nb – 64 место, рассеян и редкий, M(NbO3)2 (M = Mn, Fe) – колумбит. Ta – 65 место, рассеян и редкий, M(TaO3)2 (M = Mn, Fe) – танталит.

Слайд 47

Описание слайда:

Открытие элементов V – в 1801 г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 г. швед Сефстрём. «Ванадис» – древне-исландская богиня красоты. Nb – 1801 г. англичанин Хатчет в минерале колумбит и название колумбий; 1844 г. – немец Розе переименовал в «ниобий» от греческого «Ниобея» - дочь Тантала. Ta – 1802 г. швед Экеберг, по имени греческого полубога Тантала.

Слайд 48

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3конц. = [VO2]NO3 + 5NO2 + 3H2O 3V + 5HNO3 + 3HCl = 3[VO2]Cl + 5NO+ 4H2O Nb,Ta + царская водка = нет реакции Nb + 5HNO3 + 7HF = H2[NbF7] +5NO2 +5H2O [TaF8]3- 4M + 12KOHрасплав + 5O2 = 4K3MO4 + 6H2O

Слайд 51

Описание слайда:

ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит калия [VO2]Cl [VO]Cl2 + Cl2 5+ V2O5 KVO3, K3VO4 ванадаты

Слайд 52

Описание слайда:

Кислородные соединения V5+ V2O5 + H2O = 2HVO3 (V2O5*xH2O↓) (равновесие влево) V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O (медленно в растворе, быстро в расплаве), Na3VO4 2HVO3 + 2HXконц. = 2[VO2]X + 2H2O X = 1/2SO42-, NO3- Катализаторы на основе V2O5 , заменили платину при производстве серной кислоты

Теги Переходные элементы

Похожие презентации