Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Нажмите для полного просмотра!

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №2

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №3

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №4

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №5

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №6

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №7

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №8

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №9

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №10

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №11

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Слайд 2

Описание слайда:

Периодическая система Д. И. Менделеева — это графическое выражение Периодического закона. Существует множество различных модификаций Периодической системы химических элементов, однако

Слайд 3

Описание слайда:

Порядковый номер элемента, номер периода и номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева

Слайд 4

Описание слайда:

Номер группы Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов для элементов главных подгрупп или на максимальное число валентных электронов для элементов обеих подгрупп.

Слайд 5

Описание слайда:

Валентными называют электроны

Слайд 6

Описание слайда:

Валентными называют электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи. Для элементов главных подгрупп такими электронами являются электроны внешнего энергетического уровня, и их число равно номеру группы. Для элементов побочных подгрупп валентными являются не только электроны внешнего, но также и предвнешнего энергетического уровня, однако и в этом случае максимальное их число определяется номером группы.

Слайд 7

Описание слайда:

В пределах одного и того же периода

Слайд 8

Описание слайда:

В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов; в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется; г) радиус атомов уменьшается.

Слайд 9

Описание слайда:

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе)

Слайд 10

Описание слайда:

пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; в) увеличивается число энергетических уровней в атомах; | г) увеличивается радиус атомов.

Слайд 11

Описание слайда:

В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно,

Слайд 12

Описание слайда:

В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно, так как у атомов элементов побочных подгрупп строится до 18 электронов не внешний, а пред-внешний уровень, и только потом начинает достраиваться внешний уровень с 2 до 8 электронов в соответствии с номером группы.