Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №1

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №2

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №3

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №4

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №5

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №6

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №7

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №8

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №9

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №10

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №11

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №12

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №13

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №14

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №15

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №16

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №17

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №18

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №19

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №20

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №21

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №22

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №23

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №24

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №25

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №26

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №27

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №28

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №29

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №30

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №31

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №32

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №33

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №34

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №35

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №36

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №37

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №38

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №39

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №40

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №41

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №42

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №43

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №44

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №45

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №46

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №47

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №48

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №49

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №50

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №51

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №52

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №53

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №54

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №55

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №56

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №57

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №58

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №59

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №60

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №61

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №62

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №63

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №64

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №65

Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3), слайд №66

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3). Доклад-сообщение содержит 66 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Периодическая система Д.И. Менделеева. Занятие 3

Слайд 2

Описание слайда:

Периодический закон: свойства элементов, а также свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Слайд 3

Описание слайда:

Периодическая система (таблица) - это графическое выражение Периодического закона.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Группы - вертикальные столбцы. В периодической системе 8 групп. Группы делятся на подгруппы.

Слайд 8

Описание слайда:

Подгруппы: Главные (А) – содержат элементы малых и больших периодов. Побочные (Б) – содержат элементы только больших периодов.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Период - Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер атомов.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

Слайд 14

Описание слайда:

Номер периода указывает на число энергетических уровней, на которых расположены электроны в этом атоме.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

На что указывает порядковый номер элемента?

Слайд 17

Описание слайда:

Порядковый номер элемента указывает на общее число электронов атоме.

Слайд 18

Описание слайда:

Изменение свойств элементов в главных подгруппах и периодах

Слайд 19

Описание слайда:

Химическая связь и строение вещества Химическая связь – это взаимодействие, в результате которого образуется устойчивая межатомная система.

Слайд 20

Описание слайда:

Типы химических связей Ковалентная. Ионная. Металлическая. Водородная.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Ковалентная связь Осуществляется за счет образования общих электронных пар. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же химического элемента.

Слайд 30

Описание слайда:

Ковалентная неполярная связь – образование молекулы водорода.

Слайд 31

Описание слайда:

Образование молекул водорода, хлора и азота.

Слайд 32

Описание слайда:

Ковалентная полярная связь образуется между атомами (обычно неметаллов), отличающимися по электроотрицательности.

Слайд 33

Описание слайда:

Связывающая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому хлора.

Слайд 34

Описание слайда:

Характеристики связи Длина. Энергия.

Слайд 35

Описание слайда:

Длина связи – расстояние между ядрами взаимодействующих атомов. Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании одного моля связей (кДж/моль).

Слайд 36

Описание слайда:

Ионная связь – осуществляется за счет электростатического взаимодействия ионов с разными зарядами. Ион – заряженная частица, которая образуется при присоединении электрона к атому или молекуле / или при отдаче электрона атомом или молекулой.

Слайд 37

Описание слайда:

Взаимодействие атомов натрия и хлора

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

В твердом (кристаллическом) состоянии каждый положительно заряженный ион взаимодействует не с одним отрицательно заряженным ионом, а со множеством. Это является следствием ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи.

Слайд 40

Описание слайда:

Каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион шестью ионами натрия.

Слайд 41

Описание слайда:

Металлическая связь – осуществляется между атомами с небольшим числом валентных электронов, слабо удерживаемых ядром, и большим числом валентных орбиталей. Металлическая связь существует в твердых металлах и их сплавах.

Слайд 42

Описание слайда:

В узлах кристаллической решетки положительные ионы. Подвижные электроны свободно перемещаются по орбиталям и осуществляют связь между всеми атомами металла.

Слайд 43

Описание слайда:

Свойства металлов: Электропроводность. Теплопроводность. Металлический блеск. Пластичность. Ковкость.

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Водородная связь – возникает между молекулами, в состав которых входят атомы водорода и наиболее электроотрицательных элементов: фтор, кислород, азот.

Слайд 46

Описание слайда:

За счет водородных связей происходит ассоциация (объединение) молекул.

Слайд 47

Описание слайда:

Электроотрицательность – способность атома в соединении смещать к себе электронную плотность от соседних атомов.

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Электроотрицательность химических элементов изменяется периодически: в группе с увеличением заряда ядра – ЭО уменьшается; в периоде – возрастает.

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Углерод более ЭО, чем водород, но менее отрицателен, чем хлор. В реакции с водородом кислород: окислитель/восстановитель? В реакции с хлором кислород: окислитель/восстановитель?

Слайд 52

Описание слайда:

В реакции с водородом кислород: окислитель/восстановитель? В реакции с хлором кислород: окислитель/восстановитель?

Слайд 53

Описание слайда:

Углерод более ЭО, чем водород, но менее ЭО, чем хлор.

Слайд 54

Описание слайда:

Валентность – способность атомов химического элемента к образованию химических связей.

Слайд 55

Описание слайда:

Валентность определяется числом: неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей); неподеленных электронных пар; вакантных свободных орбиталей.

Слайд 56

Описание слайда:

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Слайд 59

Описание слайда:

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в этом соединении ионные (все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).