🗊Презентация Предмет электрохимии

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Предмет электрохимии, слайд №1Предмет электрохимии, слайд №2Предмет электрохимии, слайд №3Предмет электрохимии, слайд №4Предмет электрохимии, слайд №5Предмет электрохимии, слайд №6Предмет электрохимии, слайд №7Предмет электрохимии, слайд №8Предмет электрохимии, слайд №9Предмет электрохимии, слайд №10Предмет электрохимии, слайд №11Предмет электрохимии, слайд №12Предмет электрохимии, слайд №13Предмет электрохимии, слайд №14Предмет электрохимии, слайд №15Предмет электрохимии, слайд №16Предмет электрохимии, слайд №17Предмет электрохимии, слайд №18Предмет электрохимии, слайд №19Предмет электрохимии, слайд №20Предмет электрохимии, слайд №21Предмет электрохимии, слайд №22Предмет электрохимии, слайд №23Предмет электрохимии, слайд №24Предмет электрохимии, слайд №25Предмет электрохимии, слайд №26Предмет электрохимии, слайд №27Предмет электрохимии, слайд №28Предмет электрохимии, слайд №29Предмет электрохимии, слайд №30Предмет электрохимии, слайд №31Предмет электрохимии, слайд №32Предмет электрохимии, слайд №33Предмет электрохимии, слайд №34Предмет электрохимии, слайд №35
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Предмет электрохимии. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электрохимия Электропроводность растворов Электродные потенциалы Гальванические элементы
Описание слайда:
Электрохимия Электропроводность растворов Электродные потенциалы Гальванические элементы

Слайд 2


Предмет электрохимии Превращение химической энергии в электрическую Особенности свойств растворов электролитов Электропроводность растворов Процессы электролиза Работа гальванических элементов Электрохимическая коррозия металлов
Описание слайда:
Предмет электрохимии Превращение химической энергии в электрическую Особенности свойств растворов электролитов Электропроводность растворов Процессы электролиза Работа гальванических элементов Электрохимическая коррозия металлов

Слайд 3


Электропроводность растворов Удельная электропроводимость Молярная электрическая проводимость Закон Кольрауша Кондуктометрическое титрование
Описание слайда:
Электропроводность растворов Удельная электропроводимость Молярная электрическая проводимость Закон Кольрауша Кондуктометрическое титрование

Слайд 4


Проводники электрического тока Первого рода: все металлы, их сплавы, графит Электронная проводимость При повышении температуры их электропроводность уменьшается Второго рода: растворы и расплавы электролитов (жидкости и ткани организма) Ионная проводимость При повышении температуры электропроводность возрастает
Описание слайда:
Проводники электрического тока Первого рода: все металлы, их сплавы, графит Электронная проводимость При повышении температуры их электропроводность уменьшается Второго рода: растворы и расплавы электролитов (жидкости и ткани организма) Ионная проводимость При повышении температуры электропроводность возрастает

Слайд 5


Факторы, влияющие на электропроводность растворов (æ)
Описание слайда:
Факторы, влияющие на электропроводность растворов (æ)

Слайд 6


Заряд иона Чем больше заряд иона и чем больше скорость его перемещения, тем большее количество электричества он перенесет, тем выше электропроводность раствора Электропроводность металлов в миллион раз > электропроводности растворов
Описание слайда:
Заряд иона Чем больше заряд иона и чем больше скорость его перемещения, тем большее количество электричества он перенесет, тем выше электропроводность раствора Электропроводность металлов в миллион раз > электропроводности растворов

Слайд 7


Градиент потенциала (напряженность, Е) При небольшой напряженности электрического поля æ постоянна Начиная с Е = 104 В/см æ быстро растет æ достигает максимума при Е = 106 В/см Для слабых электролитов это объясняется увеличением , для сильных – ослаблением релаксационного и электрофоретического эффектов
Описание слайда:
Градиент потенциала (напряженность, Е) При небольшой напряженности электрического поля æ постоянна Начиная с Е = 104 В/см æ быстро растет æ достигает максимума при Е = 106 В/см Для слабых электролитов это объясняется увеличением , для сильных – ослаблением релаксационного и электрофоретического эффектов

Слайд 8


Электрофоретический эффект Торможение носителей поля за счет того, что ионы противоположного знака под действием электрического поля движутся в направлении, обратном направлению движения рассматриваемого иона
Описание слайда:
Электрофоретический эффект Торможение носителей поля за счет того, что ионы противоположного знака под действием электрического поля движутся в направлении, обратном направлению движения рассматриваемого иона

Слайд 9


Предмет электрохимии, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Релаксационный эффект Торможение носителей в связи с тем, что ионы при движении расположены асимметрично по отношению к их ионным атмосферам. Накопление зарядов противоположного знака в пространстве за ионом приводит к торможению его движения
Описание слайда:
Релаксационный эффект Торможение носителей в связи с тем, что ионы при движении расположены асимметрично по отношению к их ионным атмосферам. Накопление зарядов противоположного знака в пространстве за ионом приводит к торможению его движения

Слайд 11


Предмет электрохимии, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Температура При увеличении температуры скорость движения ионов возрастает Температура усиливает тепловое движение и уменьшает вязкость среды Увеличение температуры на 1С увеличивает скорость движения ионов  на 2%
Описание слайда:
Температура При увеличении температуры скорость движения ионов возрастает Температура усиливает тепловое движение и уменьшает вязкость среды Увеличение температуры на 1С увеличивает скорость движения ионов  на 2%

Слайд 13


Степень гидратации Чем больше гидратация иона, тем меньше его скорость Ион в растворе окружен оболочкой из молекул растворителя
Описание слайда:
Степень гидратации Чем больше гидратация иона, тем меньше его скорость Ион в растворе окружен оболочкой из молекул растворителя

Слайд 14


Заряд и размер иона Чем больше заряд иона, тем больше степень гидратации Чем больше диаметр иона, тем меньше степень гидратации Скорость движения ионов K+ > Ba2+ > Mg2+ > Na+
Описание слайда:
Заряд и размер иона Чем больше заряд иона, тем больше степень гидратации Чем больше диаметр иона, тем меньше степень гидратации Скорость движения ионов K+ > Ba2+ > Mg2+ > Na+

Слайд 15


Температура Чем выше температура, тем меньше степень гидратации Частичная дегидратация ионов в результате усиления колебательных движений ионов
Описание слайда:
Температура Чем выше температура, тем меньше степень гидратации Частичная дегидратация ионов в результате усиления колебательных движений ионов

Слайд 16


Электрическая подвижность (U) Скорость движения иона в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре при градиенте потенциала электрического поля 1 В/м
Описание слайда:
Электрическая подвижность (U) Скорость движения иона в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре при градиенте потенциала электрического поля 1 В/м

Слайд 17


Электрическая подвижность некоторых ионов в воде при 25С
Описание слайда:
Электрическая подвижность некоторых ионов в воде при 25С

Слайд 18


Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде
Описание слайда:
Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде

Слайд 19


Электропроводность Величина обратная сопротивлению проводника тока 1 L = ------- (Ом-1) R l R =  ------ S 1 S L = ---  -----  l
Описание слайда:
Электропроводность Величина обратная сопротивлению проводника тока 1 L = ------- (Ом-1) R l R =  ------ S 1 S L = ---  -----  l

Слайд 20


Удельная электропроводность(æ) Электропроводность электролита, помещенного между двумя платиновыми электродами площадью 1 см2, находящимися на расстоянии друг от друга 1 см
Описание слайда:
Удельная электропроводность(æ) Электропроводность электролита, помещенного между двумя платиновыми электродами площадью 1 см2, находящимися на расстоянии друг от друга 1 см

Слайд 21


Зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора Слабые электролиты Сильные электролиты
Описание слайда:
Зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора Слабые электролиты Сильные электролиты

Слайд 22


Молярная электропроводность () Электропроводность раствора электролита, содержащего 1 моль эквивалента электролита, помещенного между двумя платиновыми пластинками, расположенными на расстоянии 1 см Единицы измерения: (Смм2)/моль или (Ом-1м2) /моль
Описание слайда:
Молярная электропроводность () Электропроводность раствора электролита, содержащего 1 моль эквивалента электролита, помещенного между двумя платиновыми пластинками, расположенными на расстоянии 1 см Единицы измерения: (Смм2)/моль или (Ом-1м2) /моль

Слайд 23


Зависимость  от концентрации Слабые электролиты Сильные электролиты
Описание слайда:
Зависимость  от концентрации Слабые электролиты Сильные электролиты

Слайд 24


Связь удельной и молярной электропроводности 1000æ = æ1000V(л) = ------------- (см3) С æ  = ----------- (м) 1000С
Описание слайда:
Связь удельной и молярной электропроводности 1000æ = æ1000V(л) = ------------- (см3) С æ  = ----------- (м) 1000С

Слайд 25


Закон Кольрауша При бесконечном разведении раствора электролита катионы и анионы проводят электрический ток независимо друг от друга
Описание слайда:
Закон Кольрауша При бесконечном разведении раствора электролита катионы и анионы проводят электрический ток независимо друг от друга

Слайд 26


Математическое выражение закона  = lК + lА , где lК = UК  F lА = UА  F Предельная молярная электропроводность (, электропроводность при бесконечном разведении) равна сумме предельных подвижностей катиона и аниона
Описание слайда:
Математическое выражение закона  = lК + lА , где lК = UК  F lА = UА  F Предельная молярная электропроводность (, электропроводность при бесконечном разведении) равна сумме предельных подвижностей катиона и аниона

Слайд 27


Практическое значение электропроводности Кондуктометрия – метод анализа, основанный на определении электропроводности жидких сред Измерение степени и константы диссоциации слабых электролитов Концентрации кислот или щелочей (кондуктометрическое титрование) Растворимости труднорастворимых солей сильных электролитов Ионного произведения воды
Описание слайда:
Практическое значение электропроводности Кондуктометрия – метод анализа, основанный на определении электропроводности жидких сред Измерение степени и константы диссоциации слабых электролитов Концентрации кислот или щелочей (кондуктометрическое титрование) Растворимости труднорастворимых солей сильных электролитов Ионного произведения воды

Слайд 28


Кондуктометрия =     = -----   = lК + lА 2С КД = ----------- 1 - 
Описание слайда:
Кондуктометрия =     = -----   = lК + lА 2С КД = ----------- 1 - 

Слайд 29


Ионное произведение воды [H+] = C   1000 C = --------- = 55,5 моль/л 18  = ----- ;  = æ  V  55,5  5,5  10-8  18 [H+] = ------------------------------- = 1  10-7 489 [H+][OH-] = 10-7  10-7 = 10-14
Описание слайда:
Ионное произведение воды [H+] = C   1000 C = --------- = 55,5 моль/л 18  = ----- ;  = æ  V  55,5  5,5  10-8  18 [H+] = ------------------------------- = 1  10-7 489 [H+][OH-] = 10-7  10-7 = 10-14

Слайд 30


Кондуктометрическое титрование Метод анализа, в котором точка эквивалентности определяется по изменению электропроводности раствора в ходе титрования Подвижность ионов H+ и OH- значительно выше, чем других катионов и анионов При равных концентрациях электропроводность растворов сильных кислот или сильных оснований > электропроводности их солей При равных концентрациях электропроводность раствора слабой кислоты < электропроводности раствора ее соли
Описание слайда:
Кондуктометрическое титрование Метод анализа, в котором точка эквивалентности определяется по изменению электропроводности раствора в ходе титрования Подвижность ионов H+ и OH- значительно выше, чем других катионов и анионов При равных концентрациях электропроводность растворов сильных кислот или сильных оснований > электропроводности их солей При равных концентрациях электропроводность раствора слабой кислоты < электропроводности раствора ее соли

Слайд 31


Титрование сильной кислоты сильным основанием HCI + NaOH = NaCI + H2O
Описание слайда:
Титрование сильной кислоты сильным основанием HCI + NaOH = NaCI + H2O

Слайд 32


Титрование слабой кислоты сильным основанием CH3 COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Описание слайда:
Титрование слабой кислоты сильным основанием CH3 COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Слайд 33


Зависимость L тканей от частоты переменного тока В норме: С увеличением частоты переменного тока реактивное (емкостное) сопротивление, обеспечиваемое мембранами клеток, уменьшается и при высоких значения исчезает При патологии (воспаление, отёк): Зависимость от частоты отличается от нормы При гибели клетки электропроводность не зависит от частоты переменного тока
Описание слайда:
Зависимость L тканей от частоты переменного тока В норме: С увеличением частоты переменного тока реактивное (емкостное) сопротивление, обеспечиваемое мембранами клеток, уменьшается и при высоких значения исчезает При патологии (воспаление, отёк): Зависимость от частоты отличается от нормы При гибели клетки электропроводность не зависит от частоты переменного тока

Слайд 34


æ биологических тканей и жидкостей организма
Описание слайда:
æ биологических тканей и жидкостей организма

Слайд 35


Значение электропроводности в медицине Использование в диагностике: Реография Рефлексология (определение акупунктурных точек) Определение физиологического состояния органов и тканей и отдельных заболеваний
Описание слайда:
Значение электропроводности в медицине Использование в диагностике: Реография Рефлексология (определение акупунктурных точек) Определение физиологического состояния органов и тканей и отдельных заболеваний

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию