Протолитическая теория кислот и оснований - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №1

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №2

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №3

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №4

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №5

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №6

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №7

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №8

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №9

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №10

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №11

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №12

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №13

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №14

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №15

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №16

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №17

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №18

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №19

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №20

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №21

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №22

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №23

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №24

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №25

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №26

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №27

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №28

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №29

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №30

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №31

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №32

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №33

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №34

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №35

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №36

Протолитическая теория кислот и оснований, слайд №37

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Протолитическая теория кислот и оснований. Доклад-сообщение содержит 37 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Протолитическая теория кислот и оснований. Протолитическое равновесие. Буферные растворы Лекция №1 Лектор: кандидат химических наук, доцент Иванова Надежда Семёновна

Слайд 3

Описание слайда:

Синквейн 1я строка – существительное (дисциплина) 2я строка – 2 прилагательных (признаки и свойства существительного) 3я строка – 3 глагола, характеризующих существительное 4я строка – фраза из 4х слов (отношение к существительному) 5я строка – 1 слово (резюме).

Слайд 4

Описание слайда:

Основная литература Ершов Ю.А., Попков В.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов Издательство: Высшая школа, 2005. - 560 с.

Слайд 5

Описание слайда:

Основная литература Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия Издательство: ГЭОТАР-Медиа, 2007.- 976 с.

Слайд 6

Описание слайда:

Основная литература Ленский А.С. Биофизическая и бионеограническая химия Издательство: МИА, 2008. – 416 с. Издательство: ВШ, 1989. – 245 с.

Слайд 7

Описание слайда:

Основная литература Пузаков С.А. Химия Издательство: ГЭОТАР-Медиа, 2006.- 640 с.

Слайд 8

Описание слайда:

Основная литература Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого Издательство: Химиздат, 2009. – 784 с.

Слайд 9

Описание слайда:

Дополнительная литература Глинка Н.Л. Общая химия Издательство: любое

Слайд 10

Описание слайда:

Дополнительная литература Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. Общая химия. Вопросы и ответы Издательство: Медицина ДВ, 2008. - 172с.

Слайд 11

Описание слайда:

Дополнительная литература Иванова Н.С., Мусина С.А. Введение в химию биогенных элементов Издательство: Полисфера, 2005. – 89 с.

Слайд 12

Описание слайда:

Дополнительная литература Тюрина Е.Ф. Химия. Теоретические основы. Вопросы. Тесты. Задачи с решениями Издательство: Медицина ДВ, 2008. – 248 с.

Слайд 13

Описание слайда:

Дополнительная литература Харвуд Л., Мак-Кендрик Дж., Уайтхед Р. Наглядная органическая химия Издательство: «ГОЭТАР-Медиа», 2010г. – с.120.

Слайд 14

Описание слайда:

Дополнительная литература Сонина Г.П. Практические умения по биоорганической химии Издательство: Медицина ДВ, 2005г.

Слайд 15

Описание слайда:

Введение В результате метаболизма в организме образуется большое количество кислот, а больше всего Н2СО3 (до 13 моль ежедневно). Выводится она, в основном, при дыхании в виде СО2 и Н2О, но задержка её до 0,15 моль в организме ведёт к нарушению кислотно – основного состояния (КОС).

Слайд 16

Описание слайда:

Теория Бренстеда  Лаури (Б-Л), предложенная в 1923 г., определяет кислоты и основания по отношению к одному партнёру  Н+. Поэтому кислоты и основания называются протолитами; Теория Бренстеда  Лаури (Б-Л), предложенная в 1923 г., определяет кислоты и основания по отношению к одному партнёру  Н+. Поэтому кислоты и основания называются протолитами;

Слайд 17

Описание слайда:

Кислоты и основания Б-Л Кислота  протон-донорное вещество. Основание  протон-акцепторное вещество. Из этого можно записать соотношение: Кислоту и основание, связанные приведённым соотношением, называют сопряжённой кислотно-основной парой:

Слайд 18

Описание слайда:

Тогда протолитическое равновесие может быть выражено схемой: Тогда протолитическое равновесие может быть выражено схемой: Направление протолитического равновесия устанавливается в результате конкуренции за Н+ между основаниями сопряжённых кислотно-основных пар и всегда смещается в сторону более слабой кислоты.

Слайд 19

Описание слайда:

Типы кислот и оснований Б-Л

Слайд 20

Описание слайда:

Типы протолитических реакций Для сопряжённой кисл.осн. пары Ka  Kb =1014  чем сильнее кислота в паре, тем слабее основание и наоборот.

Слайд 21

Описание слайда:

Физиологические механизмы поддержания рН крови

Слайд 22

Описание слайда:

Физико-химические механизмы поддержания рН крови

Слайд 23

Описание слайда:

Буферные системы – … … раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянный рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты и щёлочи. … система, состоящая из слабого протолита и избытка сопряжённого с ним основания или кислоты. рН буферных систем незначительно изменяется при добавлении сильного протолита и разбавления.

Слайд 24

Описание слайда:

Состав буферных систем Из определения в состав буферной системы входит слабый протолит: НА + Н2О ↔ Н3О+ + А– Избыток сопряжённого основания (А–) образуется за счёт соли этой кислоты с сильным основанием. МеА  Ме+ + А–

Слайд 25

Описание слайда:

Типы буферных систем кислая буферная система: слабая кислота и её соль с сильным основанием СН3СООН + СН3СООNa; основная буферная система: слабое основание и его соль с сильной кислотой NH4OH + NH4Cl.

Слайд 26

Описание слайда:

Расчёт рН буферных систем. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха

Слайд 27

Описание слайда:

Из уравнения очевидно: Из уравнения очевидно: рН буферной системы определяется Ка или Кb слабого протолита: рКа = –lgKa pKb = –lgKb рН зависит от соотношения количеств компонентов буферной системы. рН зависит от температуры, т.к. величины рКа и рКb зависят от температуры.

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

При добавлении HCl При добавлении HCl СН3СООН СН3СОО– + Н+ ↔ СН3СООН HCl заменяется эквивалентным количеством СН3СООН, что приводит к незначительному уменьшению рН буфера.

Слайд 30

Описание слайда:

Механизм действия бикарбонатного буфера

Слайд 31

Описание слайда:

Основные характеристики буферной системы

Слайд 32

Описание слайда:

Факторы, влияющие на β Концентрации компонентов буферной системы: чем выше концентрации, тем выше β.  Соотношение концентраций компонентов буферной системы: чем ближе к 1, тем выше β.

Слайд 33

Описание слайда:

Основные характеристики буферной системы Зона буферного действия ‒ интервал значений рН, в котором сохраняется буферное действие данной буферной системы.

Слайд 34

Описание слайда:

рН биожидкостей в норме Внутриклеточный рН Внутри эритроцита рН ~ 7,20 – 7,30 Внеклеточный рН Нормальный рН плазмы 7,35 – 7,45 Совместимый с жизнью рН плазмы ~ 7,00 – 7,70 рН экскретируемых жидкостей Диапазон значений рН мочи 4,50 – 8,00

Слайд 35

Описание слайда:

Совмещённые протолитические равновесия … … в буферной системе имеют место при одновременном присутствии в ней нескольких буферных систем. Условия совмещённого равновесия: оба основания (А–, В–) буф. системы связывают Н+ в другой компонент – кислоту; «работает» буфер, образующий более прочный протолит (более слабую кислоту); Ка (НА) < Ка (НВ).

Слайд 36

Описание слайда:

Совмещённое протолитическое равновесие Вывод: в совмещённом протолитическом равновесии доминирует тот процесс, в результате которого образуется более прочный протолит. H2PO4– HHb HPO42– Hb– Ka = 6,210–8 Ка=6,3110–9