Строение золей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение золей. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 7. Строение золей

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Образующиеся в результате реакции агрегаты AgI адсорбируют на своей поверхности те ионы, которые способны достраивать кристаллическую решетку AgI (правило Панета – Фаянса). Образующиеся в результате реакции агрегаты AgI адсорбируют на своей поверхности те ионы, которые способны достраивать кристаллическую решетку AgI (правило Панета – Фаянса). В данном случае ионы I- взяты в недостатке, поэтому агрегат AgI адсорбирует ионы Ag+. Ионы Ag+, сообщившие поверхности этот заряд называются потенциалопределяющими ионами (ПОИ), так как эти ионы определяют знак заряда коллоидной частицы. К положительно заряженной поверхности образовавшегося ядра мицеллы притягиваются ионы противоположного знака – противоионы (ионы NO3-).

Слайд 7

Описание слайда:

Часть этих ионов, составляющая адсорбционный слой, прочно удерживается у поверхности ядра за счет электростатических и адсорбционных сил. Ядро вместе с адсорбционным слоем составляет коллоидную частицу. В данном примере она заряжена положительно (так же, как ПОИ). Часть этих ионов, составляющая адсорбционный слой, прочно удерживается у поверхности ядра за счет электростатических и адсорбционных сил. Ядро вместе с адсорбционным слоем составляет коллоидную частицу. В данном примере она заряжена положительно (так же, как ПОИ).

Слайд 8

Описание слайда:

В качестве еще одного примера рассмотрим строение коллоидных частиц (мицелл) сульфата бария, полученного в реакции обмена между сульфатом калия и хлоридом бария: В качестве еще одного примера рассмотрим строение коллоидных частиц (мицелл) сульфата бария, полученного в реакции обмена между сульфатом калия и хлоридом бария: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl Для получения устойчивого золя необходимо, чтобы один из электролитов (Na2SO4 или BaCl2) присутствовал в избытке в качестве стабилизатора. В этих условиях нерастворимое вещество не выпадает в осадок, а переходит в коллоидное состояние – образуется золь. Нерастворимое вещество, образовавшееся в результате реакции, называют зародышем или агрегатом и обозначают BaSO4 . Коэффициент m указывает число частиц вещества.

Слайд 9

Описание слайда:

Написав уравнение диссоциации вещества, взятого в избытке, определяют природу потенциалопределяющих ионов (ПОИ), которые адсорбируются непосредственно на зародыше согласно правилу Панета – Фаянса : на твердой поверхности преимущественно адсорбируются ионы, имеющие общую с данной поверхностью атомную группировку. Написав уравнение диссоциации вещества, взятого в избытке, определяют природу потенциалопределяющих ионов (ПОИ), которые адсорбируются непосредственно на зародыше согласно правилу Панета – Фаянса : на твердой поверхности преимущественно адсорбируются ионы, имеющие общую с данной поверхностью атомную группировку. Другой ион электролита называют противоионом (ПИ). Na2SO4 = 2 Na+ + SO42-

Теги Строение золей

Похожие презентации