Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева

Нажмите для полного просмотра!

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №2

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №3

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №4

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №5

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №6

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №7

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №8

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №9

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №10

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №11

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №12

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №13

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №14

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №15

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №16

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №17

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №18

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №19

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №20

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №21

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №22

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №23

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №24

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №25

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №26

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №27

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №28

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №29

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №30

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №31

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №32

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №33

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №34

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №35

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №36

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №37

Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, слайд №38

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Свойства химических элементов I и II А подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева. Доклад-сообщение содержит 38 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ I И II А ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 2

Описание слайда:

Распространенность химических элементов

Слайд 3

Описание слайда:

Li Be Na Щелочные Mg K Ca Щелочно- Rb металлы Sr земельные Cs Ba металлы Fr Ra

Слайд 4

Описание слайда:

Общая характеристика s-элементов

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Распространённость в природе Литий Сподумен Li2O · Al2O3 · 4SiO2 Амблигонит LiAlPO4F Лепидолит

Слайд 8

Описание слайда:

Натрий Натрий Галит NaCl Мирабилит Na2SO4 · 10 H2O Тенардит Na2SO4 Чилийская селитра NaNO3

Слайд 9

Описание слайда:

Калий Калий Карналлит Сильвинит NaCl · KCl Лангбейнит K2Mg2(SO4)3 Рубидий, цезий Сопутствуют калию

Слайд 10

Описание слайда:

Бериллий Берилл Be3Al2(Si6O18) Хризоберилл BeAl2O4

Слайд 11

Описание слайда:

Магний Осадочные породы магнезит доломит карналлит MgCO3 CaCO3·MgCO3 KCl·MgCl2·6H2O Изверженные породы оливин асбест тальк (Mg,Fe)2[SiO4] Mg6[Si4O11](OH)·6H2O 3MgO · 4SiO2 · H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Кальций Осадочные породы кальцит (известняк, мел, мрамор) гипс ангидрит CaCO3 СаSО4·2Н2О СаSО4 Изверженные породы граниты гранат гнейсы апатит флюорит Са5(РО4)3(F,Сl) CaF2 Ионы Ca2+ и Mg2+ в природных водах – в виде сульфата и гидрокарбоната (обусловливают жёсткость воды наряду с ионами железа)

Слайд 13

Описание слайда:

Стронций, барий Изоморфны кальцию встречаются в виде сульфатов, карбонатов целестин стронцианит SrSО4 SrСО3 барит (тяжёлый шпат) витерит ВаSО4 ВаСО3

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Металлическое состояние элементов II А группы Лёгкие металлы, легкоплавкие, серебристо-белые, легко переходят в окисленное состояние тип кристаллической решётки tпл., 0С tкип., 0С Be 1285 2470 Mg 650 1107 Ca 842 1495 Sr 768 1360 Ba 710 1640

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Окраска пламени солями Окраска пламени солями щелочных металлов Соли лития – красное Соли натрия - жёлто-зелёное Соли калия – фиолетовое

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 19

Описание слайда:

2M + Г2 → 2MГ2 2M + Г2 → 2MГ2 3М + N2 → М3N2 М + S → МS 3М + 2Р → М3Р2 М + С → МС2 или 2М + 3С → М2С3 M + H2 → MH2 MH2 + 2H2O = M(OH)2 + H2 М + Н2О → М(ОН)2 + Н2 M + 2HA → МеA2 + Н2

Слайд 20

Описание слайда:

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Ве(ОН)4] + Н2 (с концентрированными - на холоде, с разбавленными - при нагревании) Be + 2NaOH Na2ВеО2 + Н2 бериллат натрия

Слайд 21

Описание слайда:

Получение Металлы нельзя получить из водных растворов Щелочные металлы получают: 1) электролизом расплавов, например LiCl: 2LiCl 2Li + Cl2

Слайд 22

Описание слайда:

Получение Бериллий получают: магнийтермически: ВеF2 + Мg Ве + МgF2 2) электролизом расплава ВеCl2 ВеCl2 Be + Cl2

Слайд 23

Описание слайда:

Магний получают: карботермически: MgO + C Mg(пар) + CO 2) электролизом расплава MgCl2

Слайд 24

Описание слайда:

Кальций, стронций и барий получают: 1) электролизом расплавов хлоридов кальция и стронция или оксида бария 2) алюмотермически в вакууме: 6CaO + 2Al 3Ca + 3CaO·Al2O3

Слайд 25

Описание слайда:

Оксиды MO Тугоплавки, бесцветны, гигроскопичны MO + Н2О = M(OH)2 MO + 2НСl = МСl2 + Н2О BeO – амфотерен ВеО + 2NаОН + Н2О = Nа2[Ве(ОН)4] (раствор) ВеО + 2NаОН Nа2ВеО2 + Н2О (сплавление) ВеО + Nа2CО3 Nа2ВеО2 + CО2 (сплавление) От BeO к BaO понижаются температуры плавления

Слайд 26

Описание слайда:

Получение оксидов Be(OH)2 = BeO + Н2О ВеSО4 = ВеО + SО3 MСО3 = MО + СО2 2M(NО3)2 = 2MО + 4NО2 + О2

Слайд 27

Описание слайда:

Гидроксиды

Слайд 28

Описание слайда:

Получение гидроксидов ВеСl2 + 2КОН = Ве(ОН)2↓ + 2КСl MgСl2 + 2КОН = Mg(ОН)2↓ + 2КСl ВеСl2 + 2NН3·Н2О = Ве(ОН)2↓ + 2NН4Сl Особые свойства: MgСl2 + 2NН3·Н2О = Mg(ОН)2 + 2NН4Сl

Слайд 29

Описание слайда:

Соли Карбонаты BeCO3·4H2O xBe(OH)2·yBeCO3 (NH4)2[Be(CO3)2] 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O Са, Sr, Ba: МСО3, М(НСО3)2 СаСО3↓ + CO2 + H2O = Са(НСО3)2 СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Слайд 30

Описание слайда:

Сульфаты BeSO4·4H2O [Be(H2O)4]SO4 MgSO4·7H2O CaSO4·2H2O, CaSO4·0,5H2O, CaSO4 SrSO4, BaSO4 CaSO4·2H2O ← CaSO4·0,5H2O + 1,5H2O CaSO4·2H2O CaSO4 + 2H2O

Слайд 31

Описание слайда:

Галогениды BeCl2 BeCl2·4H2O [Be(H2O)4]Cl2 BeCl2·4H2O Be(OH)Cl + HCl + 3H2O Be(OH)Cl BeO + HCl MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl Mg2OCl2

Слайд 32

Описание слайда:

Бинарные соединения MS MSe M3N2, M2N4, BaN2 M3P2, M3As2, M3Sb2 Be2C и BeC2, MgC2 и Mg2C3, MC2 Mg2Si и Mg2Ge, MSi, MSi2

Слайд 33

Описание слайда:

Жёсткость воды

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Совокупность временной и постоянной жёсткости называется общей жёсткостью воды: ЖО = ЖК + ЖНК. Ж = , где m – масса растворённого вещества, г; МЭ – эквивалентная масса растворённого вещества, г/моль; V – объём воды, л. По значению жёсткости воду условно подразделяют на: очень мягкую < 1,5 ммоль/л мягкую 1,5–4 ммоль/л средней жёсткости 4–8 ммоль/л жёсткую 8–12 ммоль/л очень жёсткую > 12 ммоль/л

Слайд 36

Описание слайда:

Устранение жёсткости воды Временная жёсткость устраняется кипячением: M(HCO3)2 MCO3 + CO2 + H2O Постоянная жёсткость устраняется физическими или химическими способами CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4 Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О