🗊Презентация Теория возникновения электродного потенциала Нернста

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №1Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №2Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №3Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №4Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №5Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №6Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №7Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №8Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №9Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №10Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №11Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №12Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №13Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №14Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №15

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теория возникновения электродного потенциала Нернста. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





РАВНОВЕСНЫЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ
Описание слайда:
РАВНОВЕСНЫЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ

Слайд 2







Теория возникновения электродного потенциала Нернста
 

1. Физическая  или «контактная» теория итальянского физика Вольта (1799 г), согласно которой ЭДС гальванического элемента возникает вследствие контакта двух разных металлов.
Описание слайда:
Теория возникновения электродного потенциала Нернста   1. Физическая или «контактная» теория итальянского физика Вольта (1799 г), согласно которой ЭДС гальванического элемента возникает вследствие контакта двух разных металлов.

Слайд 3





2.  Химическая теория ЭДС (1857 г. Де-ля-Рив), согласно которой источником электрической энергии являются химические реакции на границе металл-раствор.
2.  Химическая теория ЭДС (1857 г. Де-ля-Рив), согласно которой источником электрической энергии являются химические реакции на границе металл-раствор.
 Химическая теория ЭДС наиболее полно развита в работах Нернста и Оствальда в конце 19 века (1890 г.).
Теория Нернста получила название осмотической теории. Она основывается на трех принципах:
Электродный потенциал является скачком потенциала на границе металл-раствор, а ЭДС равна алгебраической сумме электродных потенциалов.
Электродный потенциал возникает в результате обмена ионами между металлом и электролитом.
Движущими силами обмена являются осмотическое давление растворенного вещества (π) и электролитическая упругость растворения металла (р).
То есть теория Нернста отвечала на вопрос где и почему возникает скачок потенциалов.
Описание слайда:
2. Химическая теория ЭДС (1857 г. Де-ля-Рив), согласно которой источником электрической энергии являются химические реакции на границе металл-раствор. 2. Химическая теория ЭДС (1857 г. Де-ля-Рив), согласно которой источником электрической энергии являются химические реакции на границе металл-раствор. Химическая теория ЭДС наиболее полно развита в работах Нернста и Оствальда в конце 19 века (1890 г.). Теория Нернста получила название осмотической теории. Она основывается на трех принципах: Электродный потенциал является скачком потенциала на границе металл-раствор, а ЭДС равна алгебраической сумме электродных потенциалов. Электродный потенциал возникает в результате обмена ионами между металлом и электролитом. Движущими силами обмена являются осмотическое давление растворенного вещества (π) и электролитическая упругость растворения металла (р). То есть теория Нернста отвечала на вопрос где и почему возникает скачок потенциалов.

Слайд 4


Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7





Работы Писаржевского и Изгарышева
Теория электродного потенциала, учитывающая взаимодействие ионов с растворителем (сольватацию) была развита Писаржевским в 1912-14 г. 
M = Mz+ + ze
    Mz+ + xL = MLxz+
По Писаржевскому переход ионов металла в раствор совершается не за счет неясной электролитической упругости растворения, а за счет энергии взаимодействия ионов металла с растворителем. Следовательно, этот переход зависит не только от природы металла, но и от природы растворителя. Экспериментальные данные подтвердили этот вывод.
Описание слайда:
Работы Писаржевского и Изгарышева Теория электродного потенциала, учитывающая взаимодействие ионов с растворителем (сольватацию) была развита Писаржевским в 1912-14 г. M = Mz+ + ze Mz+ + xL = MLxz+ По Писаржевскому переход ионов металла в раствор совершается не за счет неясной электролитической упругости растворения, а за счет энергии взаимодействия ионов металла с растворителем. Следовательно, этот переход зависит не только от природы металла, но и от природы растворителя. Экспериментальные данные подтвердили этот вывод.

Слайд 8





Стандартные потенциалы электродов
в различных растворителях
Описание слайда:
Стандартные потенциалы электродов в различных растворителях

Слайд 9


Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10





Указанные качественные представления Писаржевского о влиянии энергии сольватации на электродный потенциал в 1926-28 гг. были развиты Изгарышевым. 
Указанные качественные представления Писаржевского о влиянии энергии сольватации на электродный потенциал в 1926-28 гг. были развиты Изгарышевым. 
По Изгарышеву при переходе ионов из раствора в металл ионы теряют свою гидратную оболочку (необходим учет энергии гидратации).
 Адсорбированные молекулы воды или другого растворителя взаимодействуют с ионами кристаллической решетки и при определенных условиях вырывают их, образуя гидратированные ионы (необходим учет прочности связи ионов металла в кристаллической решетке). 
Изгарышев показал, что на основании его теории можно рассчитывать электродные потенциалы, однако строгих количественных расчетов им сделано не было.
Описание слайда:
Указанные качественные представления Писаржевского о влиянии энергии сольватации на электродный потенциал в 1926-28 гг. были развиты Изгарышевым. Указанные качественные представления Писаржевского о влиянии энергии сольватации на электродный потенциал в 1926-28 гг. были развиты Изгарышевым. По Изгарышеву при переходе ионов из раствора в металл ионы теряют свою гидратную оболочку (необходим учет энергии гидратации). Адсорбированные молекулы воды или другого растворителя взаимодействуют с ионами кристаллической решетки и при определенных условиях вырывают их, образуя гидратированные ионы (необходим учет прочности связи ионов металла в кристаллической решетке). Изгарышев показал, что на основании его теории можно рассчитывать электродные потенциалы, однако строгих количественных расчетов им сделано не было.

Слайд 11





Квантово-механическая теория электродного потенциала
Описание слайда:
Квантово-механическая теория электродного потенциала

Слайд 12





Термодинамический вывод уравнения для обратимой ЭДС и равновесного электродного потенциала
1878 г  Гиббс и в 1882 г Гельмгольц развили представление о химической теории ЭДС, ими был дан термодинамический вывод этой теории. 
В электрохимической системе обратимо при постоянной температуре и давлении протекает  реакция:
νАА + νВВ + …± ze  ↔ νCC + νDD +….
Описание слайда:
Термодинамический вывод уравнения для обратимой ЭДС и равновесного электродного потенциала 1878 г Гиббс и в 1882 г Гельмгольц развили представление о химической теории ЭДС, ими был дан термодинамический вывод этой теории. В электрохимической системе обратимо при постоянной температуре и давлении протекает реакция: νАА + νВВ + …± ze ↔ νCC + νDD +….

Слайд 13


Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14





Выразим значение потенциала
Выразим значение потенциала
             Е =                                                                                            (*)
Если активности всех участников реакции равны 1, то 
        Е = RT/zF ln Kр = Е0.
                                            Е = Е0 
Основная особенность электрохимической реакции – пространственное разделение токообразующих реакций.
νАА + ze  ↔ νCC      К1= 
 
 νВВ - ze  ↔  νDD      К2=
Описание слайда:
Выразим значение потенциала Выразим значение потенциала Е = (*) Если активности всех участников реакции равны 1, то Е = RT/zF ln Kр = Е0. Е = Е0 Основная особенность электрохимической реакции – пространственное разделение токообразующих реакций. νАА + ze ↔ νCC К1= νВВ - ze ↔ νDD К2=

Слайд 15


Теория возникновения электродного потенциала Нернста, слайд №15
Описание слайда:



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию