Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля

Нажмите для полного просмотра!

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №2

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №3

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №4

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №5

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №6

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №7

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №8

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №9

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №10

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №11

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №12

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля, слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля Лекция №12 курса «Физическая и коллоидная химия» Лектор: профессор ИВАНОВА Надежда Семёновна

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Понятия теории Дебая ‒ Хюккеля Активность Ионная сила раствора

Слайд 4

Описание слайда:

Активность (а) – … … концентрационный параметр; определяется как величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения делает их применимыми к растворам электролитов.

Слайд 5

Описание слайда:

Активность а = γ · с а – активность вещества, моль/дм3; γ – молярный коэффициент (безразмерная величина); с – молярная концентрация вещества, моль/дм3. Для разбавленных растворов γ = 1, а = с. γ – мера отклонения свойств реального раствора электролита от идеального – мера различия поведения электролита в данном растворе и его поведения в идеальном.

Слайд 6

Описание слайда:

Ионная сила раствора (I) – … … величина, характеризующая силу электростатического воздействия ионов в растворе электролита. I = ½ (C1Z12 + C2Z22 + C3Z32 + …) ионная сила равна полу-сумме произведения концентраций всех ионов на квадрат заряда. γ – мало зависит от природы вещества, определяется лишь ионной силой раствора: один и тот же во всех разбавленных растворах с одинаковой ионной силой.

Слайд 7

Описание слайда:

Правило ионной силы «Коэффициенты активности элемента, а, следовательно, и коэффициенты активности его ионов зависят от ионной силы, но не зависят от вида остальных ионов в данном растворе»; «Элемента (или его ионов) одинаковы в растворах равной ионной силы независимо от того, какие ещё ионы есть в растворе». Выполняется в растворах с I ≤ 0,05.

Слайд 8

Описание слайда:

Зависимость γ ионов от I раствора

Слайд 9

Описание слайда:

Средние значения коэффициентов активности ионов

Слайд 10

Описание слайда:

Положения теории сильных электролитов Вокруг каждого иона в растворе образуется ионная атмосфера за счёт электростатического притяжения ионов различного заряда. Ионная атмосфера содержит ионы разных знаков, но вокруг катиона больше аниона и наоборот; Плотность ионной атмосферы max у центрального иона и уменьшается при удалении от него за счёт теплового движения ионов. На границе ионной атмосферы количество ионов каждого знака становится одинаковым.

Слайд 11

Описание слайда:

Предельный закон Дебая – Хюккеля … … связывает размер и плотность ионной атмосферы с термодинамической характеристикой электролита ‒ коэффициентом активности (γ). γ± – средний коэффициент активности; А – предельный коэффициент; для 1,1 – валентного электролита равен: А = 0,508 (0,509; 0,511). Предельный закон в I-ом приближении

Слайд 12

Описание слайда:

Ограниченность теории Дебая – Хюккеля и предельного закона Уравнение может быть применено для водных растворов с I ≤ 0,05. При более высокой I наблюдается расхождение теоретических и экспериментальных данных.