🗊Презентация Термохимия. Термохимические уравнения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №1Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №2Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №3Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №4Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №5Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №6Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №7Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №8Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №9Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №10Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №11Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №12Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №13Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №14Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №15Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №16Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №17Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №18Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №19Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №20Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №21Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №22Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №23Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №24Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №25Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №26Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №27Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №28Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №29Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №30Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №31Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №32Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №33Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №34Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №35Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №36Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №37Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №38Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №39Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №40
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Термохимия. Термохимические уравнения. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Термохимия Термохимические уравнения Термохимическая и термодинамическая система знаков Измерение тепловых эффектов химических реакций Закон Гесса Следствия из закона Гесса Теплота (энтальпия) образования Стандартные условия Расчет тепловых эффектов химических реакций Температурная зависимость тепловых эффектов химических реакций. Закон Кирхгоффа
Описание слайда:
Термохимия Термохимические уравнения Термохимическая и термодинамическая система знаков Измерение тепловых эффектов химических реакций Закон Гесса Следствия из закона Гесса Теплота (энтальпия) образования Стандартные условия Расчет тепловых эффектов химических реакций Температурная зависимость тепловых эффектов химических реакций. Закон Кирхгоффа

Слайд 3


Термохимическая и термодинамическая системы знаков противоположны друг другу
Описание слайда:
Термохимическая и термодинамическая системы знаков противоположны друг другу

Слайд 4


Термохимические уравнения
Описание слайда:
Термохимические уравнения

Слайд 5


Термохимическое уравнение должно содержать указание на агрегатные состояния веществ – участников реакции
Описание слайда:
Термохимическое уравнение должно содержать указание на агрегатные состояния веществ – участников реакции

Слайд 6


Измерение тепловых эффектов химических реакций
Описание слайда:
Измерение тепловых эффектов химических реакций

Слайд 7


В химической лаборатории кафедры ОиСХ ИАТЭ НИЯУ МИФИ
Описание слайда:
В химической лаборатории кафедры ОиСХ ИАТЭ НИЯУ МИФИ

Слайд 8


Следствия первого закона термодинамики Новая функция состояния системы – ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание) Для изобарно-изотермических и изохорно-изотермических процессов тепловой эффект химической реакции не зависит от пути проведения химической реакции
Описание слайда:
Следствия первого закона термодинамики Новая функция состояния системы – ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание) Для изобарно-изотермических и изохорно-изотермических процессов тепловой эффект химической реакции не зависит от пути проведения химической реакции

Слайд 9


Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции, проводимой при P=const или V=const не зависит от пути проведения процесса, а определяется только природой и физическим состоянием исходных веществ и продуктов реакции
Описание слайда:
Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции, проводимой при P=const или V=const не зависит от пути проведения процесса, а определяется только природой и физическим состоянием исходных веществ и продуктов реакции

Слайд 10


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Следствия закона Гесса Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции
Описание слайда:
Следствия закона Гесса Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции

Слайд 12


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Следствия закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования (энтальпий образования) продуктов реакции и суммы теплот образования (энтальпий образования) исходных веществ
Описание слайда:
Следствия закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования (энтальпий образования) продуктов реакции и суммы теплот образования (энтальпий образования) исходных веществ

Слайд 14


Теплота образования сложного вещества Под теплотой образования (энтальпией образования) сложного вещества подразумевают тепловой эффект химической реакции образования одного моля сложного вещества из простых веществ
Описание слайда:
Теплота образования сложного вещества Под теплотой образования (энтальпией образования) сложного вещества подразумевают тепловой эффект химической реакции образования одного моля сложного вещества из простых веществ

Слайд 15


Стандартные условия Давление 1 атмосфера (0,1 мПа) Температура (как правило) 298 К Наиболее устойчивое для заданных условий агрегатное состояние вещества Единичные концентрации веществ
Описание слайда:
Стандартные условия Давление 1 атмосфера (0,1 мПа) Температура (как правило) 298 К Наиболее устойчивое для заданных условий агрегатное состояние вещества Единичные концентрации веществ

Слайд 16


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Абсолютные значения энтальпии не могут быть определены. Приняв в качестве «точки отсчета» теплоту образования простого вещества, исчезает необходимость при расчете теплового эффекта химических реакций знать абсолютные значения энтальпии. Если берем разность величин теплот образования, исчисленных относительно одного и того же «базиса»,то при расчетах он «исчезает»
Описание слайда:
Абсолютные значения энтальпии не могут быть определены. Приняв в качестве «точки отсчета» теплоту образования простого вещества, исчезает необходимость при расчете теплового эффекта химических реакций знать абсолютные значения энтальпии. Если берем разность величин теплот образования, исчисленных относительно одного и того же «базиса»,то при расчетах он «исчезает»

Слайд 19


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Типовые задачи
Описание слайда:
Типовые задачи

Слайд 21


Задача Используя справочные данные, рассчитать тепловой эффект реакции обжига пирита. Записать термохимическое уравнение
Описание слайда:
Задача Используя справочные данные, рассчитать тепловой эффект реакции обжига пирита. Записать термохимическое уравнение

Слайд 22


Задача Тепловой эффект реакции равен Определить стандартную теплоту образования сероводорода, используя стандартные энтальпии образования оксида серы (IV) и воды (взять из справочника)
Описание слайда:
Задача Тепловой эффект реакции равен Определить стандартную теплоту образования сероводорода, используя стандартные энтальпии образования оксида серы (IV) и воды (взять из справочника)

Слайд 23


Задача Какое количество карбоната кальция можно разложить, если затратить 510,3 кДж тепла?
Описание слайда:
Задача Какое количество карбоната кальция можно разложить, если затратить 510,3 кДж тепла?

Слайд 24


Расчеты тепловых эффектов физико -химических процессов через теплоты сгорания и энергии химических связей Под теплотой сгорания подразумевают тепловой эффект химической реакции сгорания данного (сложного или простого) вещества до высших оксидов элементов, образующих данное вещество
Описание слайда:
Расчеты тепловых эффектов физико -химических процессов через теплоты сгорания и энергии химических связей Под теплотой сгорания подразумевают тепловой эффект химической реакции сгорания данного (сложного или простого) вещества до высших оксидов элементов, образующих данное вещество

Слайд 25


Рассчитать теплоту аллотропного превращения графита в алмаз , если энтальпии сгорания графита и алмаза до оксида углерода (IV) соответственно равны -393, 5 и 391,6 кДж/моль Совпадает с величиной превращения графит/алмаз, рассчитанной из теплот образования графита и алмаза. Наиболее устойчивым (стандартным) состоянием углерода является его модификация в виде графита
Описание слайда:
Рассчитать теплоту аллотропного превращения графита в алмаз , если энтальпии сгорания графита и алмаза до оксида углерода (IV) соответственно равны -393, 5 и 391,6 кДж/моль Совпадает с величиной превращения графит/алмаз, рассчитанной из теплот образования графита и алмаза. Наиболее устойчивым (стандартным) состоянием углерода является его модификация в виде графита

Слайд 26


С целью расчета тепловых эффектов реакций, данные о которых отсутствуют в справочниках или не могут быть экспериментально измерены, выстраивают циклы из термохимических уравнений с известными тепловыми эффектами. Термохимические уравнения можно комбинировать, применяя к ним любые арифметические действия (сложения, умножения, деления, вычитания).
Описание слайда:
С целью расчета тепловых эффектов реакций, данные о которых отсутствуют в справочниках или не могут быть экспериментально измерены, выстраивают циклы из термохимических уравнений с известными тепловыми эффектами. Термохимические уравнения можно комбинировать, применяя к ним любые арифметические действия (сложения, умножения, деления, вычитания).

Слайд 27


Задача Исходя из данных для реакций окисления оксида мышьяка (III) кислородом и озоном, написать термохимическое уравнение разложения озона
Описание слайда:
Задача Исходя из данных для реакций окисления оксида мышьяка (III) кислородом и озоном, написать термохимическое уравнение разложения озона

Слайд 28


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Расчет теплот фазовых переходов Рассчитать теплоту плавления, испарения и сублимации воды используя справочные данные об энтальпиях образования
Описание слайда:
Расчет теплот фазовых переходов Рассчитать теплоту плавления, испарения и сублимации воды используя справочные данные об энтальпиях образования

Слайд 30


Расчет энергий кристаллических решеток Циклы Борна-Габера
Описание слайда:
Расчет энергий кристаллических решеток Циклы Борна-Габера

Слайд 31


Циклы Борна-Габера
Описание слайда:
Циклы Борна-Габера

Слайд 32


Циклы Борна-Габера
Описание слайда:
Циклы Борна-Габера

Слайд 33


Связь величин тепловых эффектов химических реакций, измеренных при постоянном объеме и постоянном давлении Тепловые эффекты реакций протекающих без изменения объема, химических реакций в конденсированных системах, т.е. без затрат на работу расширения
Описание слайда:
Связь величин тепловых эффектов химических реакций, измеренных при постоянном объеме и постоянном давлении Тепловые эффекты реакций протекающих без изменения объема, химических реакций в конденсированных системах, т.е. без затрат на работу расширения

Слайд 34


Температурная зависимость теплового эффекта химических реакций Закон Кирхгофа Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости веществ, участвующих в данной реакции.
Описание слайда:
Температурная зависимость теплового эффекта химических реакций Закон Кирхгофа Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости веществ, участвующих в данной реакции.

Слайд 35


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры
Описание слайда:
Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры

Слайд 37


Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры определяется характером изменения ∆Сr
Описание слайда:
Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры определяется характером изменения ∆Сr

Слайд 38


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Термохимия. Термохимические уравнения, слайд №40
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию