Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения

Нажмите для полного просмотра!

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №2

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №3

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №4

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №5

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №6

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №7

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №8

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №9

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №10

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №11

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №12

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №13

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения Лекция №3 курса «Общая химия» Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна

Слайд 2

Описание слайда:

Вступление I закон термодинамики позволяет определить реакции, но не даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и вводит понятие энтропии.

Слайд 3

Описание слайда:

Второе начало термодинамики Энтропия (S)  мера рассеянной или обесцененной энергии. “Теплота сама по себе не может перейти от более холодного тела к более теплому” [Р.Клаузиус (1850)] “В природе невозможен процесс, единственным результатом которого была бы механическая работа, совершенная за счет охлаждения теплового резервуара” [У.Томсон (1851)]

Слайд 4

Описание слайда:

Второе начало термодинамики В самопроизвольном процессе В равновесном процессе Для изолированной системы, где Q = 0: В самопроизвольном процессе S > 0 В равновесном процессе S = 0 В общем случае в изолированной системе S  0

Слайд 5

Описание слайда:

Статистическая природа S W – число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы. kБ = R/NА = 1,3810-16 [эрг/град] – постоянная Больцмана В 1872 г. Л.Больцман предложил статистическую формулировку второго закона термодинамики: «Изолированная система эволюционирует преимущественно в направлении большей термодинамическоой вероятности»

Слайд 6

Описание слайда:

Приложение 2-го начала к биосистемам

Слайд 7

Описание слайда:

Приложение 2-го начала к биосистемам

Слайд 8

Описание слайда:

Уравнение Гиббса… … является объединённым выражением I и II начал термодинамики. Для данной температуры G = H  TS При  G < 0 реакция возможна; При  G > 0 реакция невозможна; При  G = 0 система находится в равновесии