Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева

Нажмите для полного просмотра!

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №2

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №3

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №4

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №5

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №6

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №7

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №8

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №9

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №10

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №11

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №12

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №13

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №14

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №15

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №16

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №17

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №18

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №19

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №20

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №21

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №22

Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 4

Описание слайда:

Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), то в главных подгруппах окажутся: правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают. Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), то в главных подгруппах окажутся: правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают.

Слайд 5

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся по определённым орбитам с огромной скоростью практически невесомые отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода.

Слайд 6

Описание слайда:

ФОРМУЛЫ АТОМОВ В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических формул. На этой схеме показано строение 2-го и 3-го электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+:

Слайд 7

Описание слайда:

ФОРМУЛЫ АТОМОВ На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата символизируют электроны, этажное расположение обозначает уровни и подуровни электронов. Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. Отсюда их название: электронно-графические формулы.

Слайд 8

Описание слайда:

ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ По положению в Системе можно определить: Заряд ядра, число протонов в ядре и общее число электронов = порядковый номер элемента; Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода; Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы; Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At».

Слайд 9

Описание слайда:

ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам: Положение в Периодической системе; Металл или неметалл; Электроотрицательность, то есть сила притяжения электронов к ядру; Степень окисления, то есть число отданных или захваченных в процессе образования данного вещества, электронов (применяется к любым химическим элементам); Валентность, то есть число образованных в данном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам).

Слайд 10

Описание слайда:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов (завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.

Слайд 11

Описание слайда:

Каждый элемент занимает строго отведенную ему ячейку, которая расположена в определенном периоде и определенной группе. Каждый элемент занимает строго отведенную ему ячейку, которая расположена в определенном периоде и определенной группе. В каждой ячейке содержится информация об элементе: - символ элемента название элемента порядковый номер его атомная масса

Слайд 12

Описание слайда:

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева 1. Название 2. Химический знак, относительная атомная масса (Ar) 3. Порядковый номер 4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3) 5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б») 6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Слайд 13

Описание слайда:

Подсказка! Число электронов = числу протонов = порядковому номеру; Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

Слайд 14

Описание слайда:

7. Вид элемента (s, p, d, f) Подсказка! s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах; p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов; d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами; f- элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

Слайд 15

Описание слайда:

8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня. Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Слайд 16

Описание слайда:

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее: Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее: Заряд ядра атома = порядковому номеру атома; Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент; У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент. Например, Na+11)2)8)1=номеру группы

Слайд 17

Описание слайда:

4. У d - элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон). 4. У d - элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон). Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1– исключение

Слайд 18

Описание слайда:

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле: Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня. Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле: Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня. Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.

Слайд 19

Описание слайда:

9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома Подсказка! Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий: s

Слайд 20

Описание слайда:

10. Металл или неметалл Подсказка! К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон. К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.

Слайд 21

Описание слайда:

11. Высший оксид (только для s, p) Подсказка! Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)

Слайд 22

Описание слайда:

12. Летучее водородное соединение (только для s, p) Подсказка! Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.