Комплексные соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. Доклад-сообщение содержит 60 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Неизменные группировки атомов могут взаимодействовать в растворе с ионами металлов или нейтральными молекулами с образованием более сложных частиц. Образовавшиеся соединения имеют новые свойства. Так, иодид ртути (II) взаимодействует в растворе с нитратом серебра: HgI2+2AgNO3=2AgI+Hg(NO3)2 После образования сложного соединения с иодидом калия: HgI2 + 2KI = K2[HgI4], свойства иодида ртути(II) как индивидуального вещества исчезают. Продукт состава K2[HgI4] обладает другими химическими свойствами, т.к. анион [HgI4]2- ведет себя в обменных реакциях как неразрывное целое: K2[HgI4] + 2AgNO3 = Ag2[HgI4] + 2KNO3

Слайд 2

Описание слайда:

Сложные вещества, полученные взаимодействием соединений первого порядка, но не путем простого замещения в них одних компонентов на другие, называют соединениями высшего порядка. Сложные вещества, полученные взаимодействием соединений первого порядка, но не путем простого замещения в них одних компонентов на другие, называют соединениями высшего порядка. Сложные соединения, имеющие в своем составе устойчивые, не укладывающиеся в рамки формальной валентности комплексные группы с ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму называются комплексными соединениями (координационными соединениями).

Слайд 3

Описание слайда:

Координационная теория Вернера Координационная теория Вернера Комплексное соединение состоит из двух сфер – внешней и внутренней.

Слайд 4

Описание слайда:

Виды комплексов Виды комплексов Катионный - результат координации вокруг положительно заряженного иона нейтральных молекул (Н2О, NН3 и др.), например: [Сu(NН3)4]SО4. Анионный – результат координации вокруг положительно заряженного иона отрицательно заряженныхчастиц, например: К4[Fе(СN)6]. Нейтральный - результат координации вокруг атома молекул, а также при одновременной координации вокруг положительного иона отрицательных, например [Ni(СО)4]; [CoC13(NH3)3]. Заряд комплексной частицы численно равен заряду внешней сферы, но противоположен по знаку. Например: [Сu(NН3)4]SО4, заряд внешней сферы 2-, тогда заряд комплексной частицы равен 2+. К4[Fе(СN)6], заряд внешней сферы равен (+1)*4 = +4, тогда заряд комплексной частицы равен 4-.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Характеристики центрального атома: Характеристики центрального атома: 1)степень окисления (заряд атома) Степень окисления центрального атома - разность между зарядом комплекса и суммой зарядов лигандов. Например: [Сu(NН3)4]2+ Лиганды - нейтральные молекулы воды. Заряд комплексу придает центральный атом, т.е. степень окисления меди равна +2. [Fе(СN)6]4- СОFе = заряд иона – Σзарядов лигандов = -4–6*(-1) =+2.

Слайд 7

Описание слайда:

2) Координационное число (КЧ) - количество химических связей, которые комплексообразователь образует с лигандами. 2) Координационное число (КЧ) - количество химических связей, которые комплексообразователь образует с лигандами. Определяется строением электронной оболочки и обусловливается валентными возможностями центрального атома. Если комплексообразователь координирует монодентатные (односвязевые) лиганды, то координационное число равно числу присоединяемых лигандов. Если комплексообразователь координирует полидентатные (многосвязевые) лиганды, то число лигандов меньше значения координационного числа.

Слайд 8

Описание слайда:

Координационное число зависит от природы, степени окисления комплексообразователя, природы лиганда и условий реакции. Принимает значения от 2 до 8 и даже выше. Более распространенными 4 и 6. Координационное число зависит от природы, степени окисления комплексообразователя, природы лиганда и условий реакции. Принимает значения от 2 до 8 и даже выше. Более распространенными 4 и 6. Связь степени окисления комплексообразователя и координационного числа

Слайд 9

Описание слайда:

Лиганды не связаны друг с другом, и между ними действуют силы отталкивания. Лиганды не связаны друг с другом, и между ними действуют силы отталкивания. Лиганды различаются: 1) По заряду. Лигандами могут быть нейтральные молекулы и отрицательно заряженные ионы (NH3, H2O, СО, NO, ОН-, Cl-, NO2-, CN-, SO42- и др.). Все лиганды обязательно обладают неподеленными электронными парами. 2) По активности. По силе лиганды можно расположить в ряд: CN-> NO2-> NH3>SCN-> H2O> F-> ОН-> Cl- Более сильный лиганд способен вытеснять слабый из комплекса.

Слайд 10

Описание слайда:

3) По координационной емкости 3) По координационной емкости Координационная емкость лиганда – число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса. Лиганды, занимающие одно координационное место у центрального атома, называют мондентантными. Он связан с комплексообразователем через один из своих атомов одной двухцентровой химической связью. К числу монодентатных лигандов относятся все галогенид-ионы, цианид-ион, аммиак, вода и другие. Каждая молекула бидентатногобидентатного лиганда образуетс комплексообразователем две химические связи. Например, оксалат-ион С2O42-

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Лиганды, способные образовывать две и более связи называются полидентантными. Лиганды, способные образовывать две и более связи называются полидентантными. Пример гексадентатного лиганда - анион этилендиаминтетрауксусной кислоты:

Слайд 13

Описание слайда:

Если в комплексе содержатся два и более комплексообразователя, то этот комплекс называется многоядерным. Если в комплексе содержатся два и более комплексообразователя, то этот комплекс называется многоядерным. Делятся на мостиковые, кластерные и смешанного типа. 1) В мостиковых комплексах полидентантные лиганды связывают частицы комплексообразователя.

Слайд 14

Описание слайда:

2) Если атомы комплексообразователя связаны между собой непосредственно, то комплекс относят к кластерному типу. 2) Если атомы комплексообразователя связаны между собой непосредственно, то комплекс относят к кластерному типу. Например, [Re2Cl8]2-:

Слайд 15

Описание слайда:

Номенклатура комплексных соединений

Слайд 16

Описание слайда:

Комплексные соединения с комплексным анионом. Комплексные соединения с комплексным анионом. Указывается число и название лиганда, комплексообразователь по латински с окончанием -ат (феррат, никелат, хромат, купрат). Число лигандов в комплексе обозначают греческими приставками ди, три, тетра, пента, гекса и т.д. Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса: Na[Al(OH)4] – Тетрагидроксоалюминат натрия K2[PtCl6] – Гексахлороплатинат (IV) калия Ag - аргент- ; Au - аур- ; Cu - купр- ; Fe - ферр- ; Hg - меркур- ; Mn - манган- ; Ni - никкол- ; Pb - плюмб- ; Sb - стиб- ; Sn - станн-.

Слайд 17

Описание слайда:

Комплексные соединения с комплексным катионом. Комплексные соединения с комплексным катионом. Сначала указывается название аниона, затем число и названия лиганда и комплексообразователя по-русски в родительном падеже (для многоядерных комплексов – с указанием их числа). Обозначение степени окисления комплексообразователя дают римскими цифрами в скобках после названия: [Zn(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминоцинка. [Сu(H2O)6]SO4– сульфат гексааквомеди(II)

Слайд 18

Описание слайда:

Нейтральные комплексы Нейтральные комплексы Названия состоят из одного слова. Указывается число и названия лигандов (для лигандов каждого вида отдельно), затем название центрального атома в именительном падеже (в случае многоядерных комплексов – с указанием числа центральных атомов). Например: [СоС13(Н2О)3] – триакватрихлорокобальт (III) [Cr2(CO)8] – октакарбонилдихром

Слайд 19

Описание слайда:

Многоядерные комплексы Многоядерные комплексы Названию мостиковых групп предшествует греческая буква , которая повторяется перед названием мостикового лиганда каждого вида. Сначала называют мостиковые в порядке их усложнения, затем не мостиковые, а после этого – комплексообразователи с указанием их числа. Например: [(NH3)5Co – NH – Co(NH3)5]Cl5 хлорид (-амидо)-декаамминодикобальта(III) или хлорид (-амидо)-бис{пентаамминокобальта(III)}

Слайд 20

Описание слайда:

Геометрические изомеры Геометрические изомеры Приставка цис-, если одинаковые по составу лиганды занимают соседнее положение по отношению к комплексообразователю. Транс-, когда лиганды находятся в противоположных положениях. Например, дихлородиамминоплатина(II) [Pt(NH3)2Cl2]0 имеет два геометрических изомера:

Слайд 21

Описание слайда:

Строение комплексных соединений

Слайд 22

Описание слайда:

Изомерия комплексных соединений Изомерия - способность веществ образовывать несколько соединений одинакового состава, отличающихся взаимным расположением атомов в молекуле, а следовательно, различных по свойствам. Изомерия лигандов а)связевая - определяется разным типом координации одного и того же лиганда Например, [Ag(CN)2]- через С и [Ag(CN)2]- через N б) изомерия лиганда Например, [Ag(CN)2]- и [Ag(NC)2]-

Слайд 23

Описание слайда:

2) Геометрическая изомерия 2) Геометрическая изомерия Неодинаковое размещение лигандов во внутренней сфере относительно друг друга. Условие изомерии - наличие во внутренней сфере не менее двух различных лигандов. Проявляется у соединений с октаэдрическим, плоско-квадратным или квадратно- пирамидальным строением. Не имеют соединения с тетраэдрическим, треугольным и линейным строением, т.к. места расположения лигандов разных видов вокруг центрального атома равноценны. Увеличение числа различных лигандов во внутренней сфере увеличивает число геометрических изомеров.

Слайд 24

Описание слайда:

3) Оптическая изомерия (зеркальная изомерия). 3) Оптическая изомерия (зеркальная изомерия). Способность комплексных соединений существовать в виде двух форм, не совмещаемых в трехмерном пространстве и являющихся зеркальным отображением друг друга. Их растворы способны вращать плоскость поляризации светового луча: один изомер вращает плоскость поляризации влево (L-изомер), другой – вправо (D-изомер). По физико-химическим свойствам оптические изомеры не отличаются друг от друга. Оптическая изомерия чаще всего встречается у комплексных соединений с координационным числом 6.

Слайд 25

Описание слайда:

4) Сольватная (гидратная) изомерия 4) Сольватная (гидратная) изомерия Различное распределение молекул растворителя между внутренней и внешней сферами комплексного соединения. Например, CrCl3* 6H2O. Первый изомер, [Cr(H2O)6]Cl3 при растворении в воде образуют фиолетовый раствор. Из раствора под действием ионов Ag+ осаждаются все три хлорид-аниона: [Cr(H2O)6]Cl3 + 3AgNO3 = [Cr(H2O)6](NO3)3 + 3AgCl Второй изомер, [Cr(H2O)5Cl]Cl2*H2O придает раствору голубовато-зеленый цвет, а ионы Ag+ осаждают два С1-: [Cr(H2O)5Cl]Cl2 + 2AgNO3=[Cr(H2O)5Cl](NO3)2+2 AgCl Третий изомер, [Cr(H2O)4Cl2]Cl*2H2O окрашивает раствор в темно-зеленый цвет, а ионы Ag+ осаждают один С1-: [Cr(H2O)4Cl2]Cl+AgNO3=[Cr(H2O)4Cl2]NO3+AgCl Изменяя pH либо температуру раствора можно добиться постепенного взаимного перехода изомеров.

Слайд 26

Описание слайда:

5) Ионная изомерия 5) Ионная изомерия Различное распределение заряженных лигандов между внешней и внутренней сферами комплексного соединения. Ионные изомеры по-разному диссоциируют в водном растворе. Например, [Co(NH3)4Cl2]NO3 при растворении диссоциирует на ионы: [Co(NH3)4Cl2]NO3 = [Co(NH3)4Cl2]+ + NO3- При добавлении к такому раствору AgNO3 осадка хлорида серебра не образуется. Его ионный изомер [Co(NH3)4Cl(NO3)]Cl при растворении в воде диссоциирует иначе: [Co(NH3)4Cl(NO3)]Cl = [Co(NH3)4Cl(NO3)]+ + Cl- Из этого раствора при добавлении AgNO3 выделяется осадок AgCl.

Слайд 27

Описание слайда:

Устойчивость комплексных соединений Устойчивость комплексных соединений Делятся на электролиты и неэлектролиты. К неэлектролитам относят прежде всего внутрикомплексные соединения (хелаты), карбонилы металлов и p-комплексы и др. Растворимые комплексные соединения, не имеющие внешней сферы, ведут себя в растворах как слабые электролиты. Комплексные соединения, имеющие ионную внешнюю сферу, в растворе подвергаются диссоциации.

Слайд 28

Описание слайда:

Диссоциация имеет два этапа: Диссоциация имеет два этапа: 1) ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на внутреннюю и внешнюю сферы. K3[Fe(CN)6]  3K+ + [Fe(CN)6]3- Комплексные основания и кислоты являются сильными электролитами. 2) комплексные ионы диссоциируют как слабые электролиты в незначительной степени, обратимо и ступенчато. На каждой ступени комплекс отщепляет одну частицу –лиганд. Новый уменьшенный комплекс на следующей стадии снова отщепляет один лиганд и т. д. [Fe(CN)6]3-[Fe(CN)5]2-+С- ........................................................................................................ [FeCN]2+  Fe3+ + С-

Слайд 29

Описание слайда:

Процесс комплексообразования завершается, когда у комплексообразователя исчерпаны все валентные возможности. Процесс комплексообразования завершается, когда у комплексообразователя исчерпаны все валентные возможности. Присоединения лигандов происходит ступенчато. Полная константа образования комплекса Кn(обр) характеризует устойчивость комплексного соединения: чем она больше, тем более устойчив комплекс данного состава. Например, Ag+ + 2NH3 =[Ag(NH3)2]+; К1(обр) = 2,5*106 Ag+ + 2CN- =[Ag(CN)2]-; К2(обр) = 1,2*1021 К2(обр) > К1(обр) более прочен второй комплекс. Кn(обр) = K1(обр) * K2(обр) * K3(обр) * … * Kn(обр)

Слайд 30

Описание слайда:

Процесс диссоциации характеризуется величиной константой нестойкости. Процесс диссоциации характеризуется величиной константой нестойкости. Kn(обр)=1/Kn(нест) Константа нестойкости характеризует устойчивость комплексного иона в водной среде. [Fe(CN)6]3-Fe3++6С- Кнест=[Fe3+]*[С-]6/[[Fe(CN)6]3-] Чем ниже константа нестойкости, тем стабильнее комплекс. Прочность комплексных ионов возрастает с увеличением степени окисления металла. Металлы побочных подгрупп дают более прочные комплексы, чем металлы главных подгрупп. Прочность комплекса возрастает с увеличением силы лиганда.

Слайд 31

Описание слайда:

Примеры образования и разрушения комплексов Примеры образования и разрушения комплексов 1) Желтый раствор FeCl3 обесцвечивается при добавлении КF из-за реакции: [Fe(H2O)6]3+ + 6F- =[FeF6]3- + 6H2O Кнест[Fe(H2O)6]3+> Кнест [FeF6]3- 2) Осадок гидроксида меди(II) растворяется в гидроксиде аммиака из-за реакции: Cu(OH)2+4NH3*H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ПРСu(OH)2>Кнест [Cu(NH3)4]2+ А при добавлении сульфида аммония выпадает черный осадок СuS из-за реакции: [Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2S+4H2O=CuS(т)+6NH3*H2O Кнест [Cu(NH3)4]2+ > ПРСuS

Слайд 32

Описание слайда:

3) Реакция: 3) Реакция: [Ag(NH3)2]Cl+2KCN+2H2O=K[Ag(CN)2]+KCl+2NH3*H2O необратима, т.к. Кнест[Ag(NH3)2]Cl>КнестK[Ag(CN)2] значит, что комплексный ион [Ag(CN)2]- прочнее, чем [Ag(NH3)2]+. Устойчивость комплексных соединений зависит от прочности химической связи между комплексообразователем и лигандами.

Слайд 33

Описание слайда:

Теория валентных связей Теория валентных связей 1) Лиганд – донор электронов. 2)Комплексообразователь –акцептор электронов. 3) Пустые орбитали внешнего энергетического уровня комплексообразователя подвергаются гибридизации. 4) Число гибридных орбиталей комплексообразователя равно КЧ. 5) Валентные орбитали комплексообразователя близки по энергии: E(n-1)d » Ens » Enp » End. 6) Для высвобождения орбиталей для гибридизации неспаренные электроны могут спариваться. 7) Неподеленные пары электронов лигандов взаимодействуют с гибридными орбиталями комплексообразователя. 8) Электронные пары комплексообразователя взаимодействуют с вакантными атомными орбиталями лиганда (дативный механизм). 9) Электронные пары на гибридных орбиталях комплексообразователя, располагаются так, чтобы их взаимное отталкивание было минимально.

Слайд 34

Описание слайда:

Например, [Zn(NH3)4]2+ Например, [Zn(NH3)4]2+ Электронная конфигурация Zn2+ 3d104s04p0 :

Слайд 35

Описание слайда:

Образуется тетраэдрический комплексный ион тетрааммионцинка(II) [Zn(NH3)4]2+: Образуется тетраэдрический комплексный ион тетрааммионцинка(II) [Zn(NH3)4]2+:

Слайд 36

Описание слайда:

Ион [MnCl4]2- содержит пять не спаренных электронов на 3d-орбитали и вакантные 4s- и 4p-орбитали. Вакантные орбитали образуют sp3-гибридные орбитали, которые перекрываются с p-атомными орбиталями хлорид-ионов: Ион [MnCl4]2- содержит пять не спаренных электронов на 3d-орбитали и вакантные 4s- и 4p-орбитали. Вакантные орбитали образуют sp3-гибридные орбитали, которые перекрываются с p-атомными орбиталями хлорид-ионов:

Слайд 37

Описание слайда:

Гибридизация орбиталей и структура комплексов Гибридизация орбиталей и структура комплексов

Слайд 38

Описание слайда:

Комплексообразователь Ni2+ электронной конфигурацией 3d84s04p0, перемещение электронов перед гибридизацией не происходит, т.к. для реализации координационного числа 4 число вакантных орбиталей хватает: Комплексообразователь Ni2+ электронной конфигурацией 3d84s04p0, перемещение электронов перед гибридизацией не происходит, т.к. для реализации координационного числа 4 число вакантных орбиталей хватает:

Слайд 39

Описание слайда:

При объединении двух электронов 3d-подуровня в пару и высвобождение одной из квантовых ячеек этого подуровня тип гибридизации, и характеристика получаемого комплекса: При объединении двух электронов 3d-подуровня в пару и высвобождение одной из квантовых ячеек этого подуровня тип гибридизации, и характеристика получаемого комплекса:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Если в гибридизации участвуют атомные орбитали внешнего d-подуровня, то комплекс парамагнитен и называется внешнеорбитальным и высокоспиновым. Если в гибридизации участвуют атомные орбитали внешнего d-подуровня, то комплекс парамагнитен и называется внешнеорбитальным и высокоспиновым. Это отвечает типу гибридизации, например, sp3d2. Если в гибридизации участвуют атомные орбитали предвнешнего d-подуровня, то комплекс внутриорбитальный и низкоспиновый. Они диамагнитны или слабо парамагнитны Это отвечает типу гибридизации, например, d2sp3 или dsp2.

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Теория кристаллического поля Теория кристаллического поля 1)Химическая связь комплексообразователь – лиганд считается электростатической. 2)Лиганды располагаются вокруг комплексообразователя в вершинах правильных многогранников в виде точечных зарядов. 3) Реальный объем лиганда не учитывается. 4) Лиганды создают вокруг комплексообразователя электростатическое поле. 5) Под действием поля энергетические уровни комплексообразователя, прежде всего d-подуровни, расщепляются, и их энергия изменяется.

Слайд 45

Описание слайда:

Октаэдрическое расположение лигандов Октаэдрическое расположение лигандов В центре октаэдра атом-комплексообразователь с электронами на d-атомных орбиталях. В его вершинах – лиганды в виде точечных отрицательных зарядов. В условном ионе комплексообразователя, не связанном с лигандами, энергии всех пяти d-АО одинаковы.

Слайд 46

Описание слайда:

Атомные орбитали, вытянутые вдоль осей координат, ближе всего подходят к лигандам. Между ними и лигандами возникают силы отталкивания, приводящие к увеличению энергии орбиталей. Атомные орбитали, вытянутые вдоль осей координат, ближе всего подходят к лигандам. Между ними и лигандами возникают силы отталкивания, приводящие к увеличению энергии орбиталей.

Слайд 47

Описание слайда:

Три d-АО, расположенные между осями координат и между лигандами, находятся на значительном расстоянии от них. Взаимодействие этих d-АО с лигандами минимально, их энергия понижается по сравнению с исходной. Три d-АО, расположенные между осями координат и между лигандами, находятся на значительном расстоянии от них. Взаимодействие этих d-АО с лигандами минимально, их энергия понижается по сравнению с исходной.

Слайд 48

Описание слайда:

Пять одинаковых d-АО комплексообразователя, попадая в поле лигандов, подвергаются расщеплению на две группы новых орбиталей – с более низкой энергией, d(xy), d(xz) и d(yz), и с более высокой энергией, d(z2) и d(x2-y2). Пять одинаковых d-АО комплексообразователя, попадая в поле лигандов, подвергаются расщеплению на две группы новых орбиталей – с более низкой энергией, d(xy), d(xz) и d(yz), и с более высокой энергией, d(z2) и d(x2-y2). АО с более низкой энергией обозначаются d АО с более высокой энергией обозначают d.

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Выигрыш энергии за счет заселения электронами d-атомных орбиталей называют энергией стабилизации комплекса полем лигандов. Выигрыш энергии за счет заселения электронами d-атомных орбиталей называют энергией стабилизации комплекса полем лигандов. Чем сильнее поле лигандов, чем больше значение параметра расщепления 0. 0 зависит от степени окисления и природы комплексообразователя. С ростом степени окисления комплексообразователя и его заряда значение 0 увеличивается. Спектрохимический ряд, вдоль которого значение 0 монотонно растет: I-

Слайд 51

Описание слайда:

Заселение d- и d Заселение d- и d

Слайд 52

Описание слайда:

При низком значении параметра расщепления (слабое поле лигандов) электроны преодолевают энергетический барьер, разделяющий d- и d-орбитали; четвертый, а затем и пятый электроны заселяют квантовые ячейки d-подуровня: При низком значении параметра расщепления (слабое поле лигандов) электроны преодолевают энергетический барьер, разделяющий d- и d-орбитали; четвертый, а затем и пятый электроны заселяют квантовые ячейки d-подуровня:

Слайд 53

Описание слайда:

При сильном поле лигандов и высоком значении 0 заселение четвертым и пятым электроном d-подуровня исключено; происходит заполнение d-орбиталей: При сильном поле лигандов и высоком значении 0 заселение четвертым и пятым электроном d-подуровня исключено; происходит заполнение d-орбиталей:

Слайд 54

Описание слайда:

Шестой, седьмой и восьмой электроны в случае слабого поля оказываются снова на d-подуровне, дополняя конфигурации до электронных пар (одной в случае d6, двух – d7 и трех – d8): Шестой, седьмой и восьмой электроны в случае слабого поля оказываются снова на d-подуровне, дополняя конфигурации до электронных пар (одной в случае d6, двух – d7 и трех – d8):

Слайд 55

Описание слайда:

В случае сильного поля лигандов шестой электрон заселяет d-АО, приводя к диамагнетизму комплекса, после чего седьмой и восьмой электроны поступают на d-подуровень: В случае сильного поля лигандов шестой электрон заселяет d-АО, приводя к диамагнетизму комплекса, после чего седьмой и восьмой электроны поступают на d-подуровень:

Слайд 56

Описание слайда:

Заселение орбиталей девятым и десятым электроном также не различается для комплексов обоих типов: Заселение орбиталей девятым и десятым электроном также не различается для комплексов обоих типов:

Слайд 57

Описание слайда:

Строение октаэдрического комплексного ионов [CoF6]3-. Фторид-ион F- – лиганд слабого поля. Строение октаэдрического комплексного ионов [CoF6]3-. Фторид-ион F- – лиганд слабого поля.

Слайд 58

Описание слайда:

Цветность комплексных соединений Цветность комплексных соединений отсутствие поглощения света любой длины волны (образец вещества бесцветен); полное поглощение света во всем интервале длин волн (образец черный); наконец, поглощение света только определенной длины волны (тогда образец будет иметь цвет, дополнительный к поглощенному узкому участку спектра). Поглощение квантов света комплексами объясняется взаимодействием света с электронами, находящимися на d-подуровне, сопровождаемое их переходом на вакантные орбитали d-подуровня.

Слайд 59

Описание слайда:

Например, при пропускании света через водный раствор, содержащий [Ti(H2O)6]3+, обнаруживается полоса поглощения света в желто-зеленой области спектра (20300см-1,  ~ 500нм). Например, при пропускании света через водный раствор, содержащий [Ti(H2O)6]3+, обнаруживается полоса поглощения света в желто-зеленой области спектра (20300см-1,  ~ 500нм).

Слайд 60

Описание слайда:

Избирательность поглощения света зависит: Избирательность поглощения света зависит: от степени окисления комплексообразователя; от вида лигандов. При замене в комплексном соединении лигандов, находящихся в левой части спектрохимического ряда, на лиганды, создающие сильное электростатическое поле, наблюдается увеличение доли энергии, поглощаемой электронами из проходящего света и как следствие – уменьшение длины волны соответствующей полосы поглощения.

Теги Комплексные соединения

Похожие презентации