Комплексные соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. Доклад-сообщение содержит 51 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Опыт. В стеклянном стакане смешивают равные объемы растворов нитрата свинца (II) и йодида калия. Сразу же выпадает красивый оранжево-красный осадок йодида свинца (II), который в избытке йодида калия растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли. Опыт. В стеклянном стакане смешивают равные объемы растворов нитрата свинца (II) и йодида калия. Сразу же выпадает красивый оранжево-красный осадок йодида свинца (II), который в избытке йодида калия растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли. Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2 + 2KNO3 осадок HgI2 + 2KI = K2[HgI4] прозрачный раствор

Слайд 3

Описание слайда:

Комплексные соединения - устойчивые химические соединения сложного состава, в которых обязательно имеется хотя бы одна связь, возникшая по донорно-акцепторному механизму. Комплексные соединения - устойчивые химические соединения сложного состава, в которых обязательно имеется хотя бы одна связь, возникшая по донорно-акцепторному механизму. В живых организмах присутствуют комплексные соединения биогенных металлов - с белками, витаминами и др. комплексные соединения играют роль -ферментов - выполняют специфические функции в обмене веществ.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Положения координационной теории Вернера Положения координационной теории Вернера в центре комплексного соединения находится центральный ион – комплексообразователь. Комплексообразователь (центральный атом) - атом или ион, который является акцептором электронных пар, предоставляя свободные атомные орбитали, и занимает центральное положение в комплексном соединении.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, которые называются лигандами (от латинского "ligare" – связывать). Ион-комплексообразователь и лиганды cоставляют внутреннюю сферу комплекса, которую обозначают квадратными скобками. Число лигандов, которые координируются вокруг центрального иона-комплексообразователя, называется координационным числом.

Слайд 8

Описание слайда:

Комплексные соединения - это соединения, которые содержат катионный, анионный или нейтральный комплекс, состоящий из центрального атома (иона) и связанных с ним молекул или ионов – лигандов.

Слайд 9

Описание слайда:

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона-комплексообразователя и лигандов. 2+ 0 2+ 2- [Cu(NH3)4] SO4 комплексный ион

Слайд 10

Описание слайда:

ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ (ион-комплексообразователь) Ионами –коплексообразователями являются катионы металлов, а также некоторые неметаллы, например В, Р, Si. Наибольшую склонность к комплексообразованию проявляют ионы d-элементов: Cu, Ag, Pt, Cr, Fe, Zn и др. Число свободных атомных орбиталей, предоставляемых комплексообразователем, определяет его координационное число- оно равно удвоенному заряду иона комплексообразователя.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Координационное число не является неизменной величиной. Даже для одних и тех же комплексообразователей и лигандов координационное число зависит от агрегатного состояния вещества, от концентрации, температуры. Координационное число не является неизменной величиной. Даже для одних и тех же комплексообразователей и лигандов координационное число зависит от агрегатного состояния вещества, от концентрации, температуры.

Слайд 13

Описание слайда:

ЛИГАНДЫ - молекулы или ионы, которые являются донорами электронных пар и непосредственно связаны с комплексообразователем. ЛИГАНДЫ - молекулы или ионы, которые являются донорами электронных пар и непосредственно связаны с комплексообразователем. Лигандами могут быть: -нейтральные молекулы H2O, NH3, CO, карбамида (NH2)2CO, этилендиамина NH2CH2CH2NH2, α-аминоуксусной кислоты NH2CH2COOH, этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА).

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

- ионы (CN-, F-, Cl-, Br-, I-, NO2-, OH-, C2O42-, CO32- )

Слайд 16

Описание слайда:

Дентатность лиганда определяется числом координационных мест, занимаемых лигандом в координационной сфере комплексообразователя. Различают монодентатные лиганды, занимающие во внутренней сфере одно место, бидентатные лиганды, занимающие два места, и полидентатные лиганды, занимающие несколько мест.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Природа химической связи в комплексных соединениях Природа химической связи в комплексных соединениях Во внутренней сфере между комплексообразователем и лигандами существуют ковалентные связи, образованные по обменному и по донорно-акцепторному механизму. Роль донора (поставщика электронов) играет лиганд, а акцептором, принимающим электроны, является комплексообразователь. Донорно-акцепторная связь возникает как результат перекрывания свободных валентных орбиталей комплексообразователя с заполненными орбиталями донора. Между внешней и внутренней сферой существует ионная связь.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Соль содержит комплексный катион Соль содержит комплексный катион [Cо(NH3)4Cl2]Cl -называют анион соли (хлорид); -называют входящие во внутреннюю сферу лиганды-анионы с окончанием на «о» (хлоро), указывая их количество (2-ди): дихлоро; -называют лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (аммин), указывая их количество (4-тетра); -называют центральный ион в русской транскрипции в родительном падеже (кобальта) - указывают в скобках заряд иона-комплексообразователя римскими цифрами (III) хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)

Слайд 26

Описание слайда:

Соль содержит комплексный анион Соль содержит комплексный анион K4[Fe(CN)6] -называют лиганды-анионы с окончанием на «о» с указанием их количества (гексациано); -называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса «ат» (феррат); -указывают в скобках заряд иона-комплексообразователя римскими цифрами (II); -называют катион внешней сферы в родительном падеже (калия) гексацианоферрат (II) калия

Слайд 27

Описание слайда:

Нейтральный комплекс Нейтральный комплекс [Co2(CO)8] -названия комплексов без внешней сферы состоят из одного слова; -указывается число и названия лигандов (для лигандов каждого вида отдельно); -называют центральный атом в именительном падеже (в случае многоядерных комплексов – с указанием числа центральных атомов). октакарбонилдикобальт [Сo(NH3)3 (NO2)2Cl] хлородинитритотриамминкобальт

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Классификация комплексных соединений по разным признакам

Слайд 30

Описание слайда:

Классификация комплексных соединений по разным признакам

Слайд 31

Описание слайда:

По природе лиганда По природе лиганда 1) Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например: [Cu(NH3)4]SO4, [Co(NH3)6]Cl3, [Pt(NH3)6]Cl4 и др. 2) Аквакомплексы — комплексы, в которых лигандом выступает вода: [Co(H2O)6]Cl2, [Al(H2O)6]Cl3 и др. 3) Карбонилы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода(II): [Fe(CO)5], [Ni(CO)4].

Слайд 32

Описание слайда:

4) Ацидокомплексы — комплексы, в которых лигандами являются кислотные остатки. 4) Ацидокомплексы — комплексы, в которых лигандами являются кислотные остатки. K2[PtCl4], H2[CoCl4], H2[SiF6]. 5) Гидроксокомплексы — комплексы, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na2[Zn(OH)4], Na2[Sn(OH)6] и др. 6) Смешанные комплексы включают в себя различные лиганды. Например: [Pt(NH3)2Cl2], (NH4)2[Co2(C2O4)2(OH)2]

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Чем меньше константа диссоциации, тем устойчивее комплекс. Чем больше константа устойчивости, тем устойчивее комплекс. На прочность комплекса, на константу диссоциации влияют природа комплексообразователя, т.к. от природы комплексообразователя зависит заряд, радиус, степень гидратации, формы его электронных орбиталей

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

В живых организмах в полидентных лигандах донорные атомы связаны в единое кольцо-цикл. - порфирины [железо в гемоглобине, магний в хлорофилле, кобальт в витамине В12].

Слайд 42

Описание слайда:

Порфирин

Слайд 43

Описание слайда:

Хлорофилл

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Полидентные лиганды связываются с ионами металла гораздо сильнее, чем монодентные с теми же донорными атомами [прочность комплексов на 8–10 порядков выше]. Полидентные лиганды связываются с ионами металла гораздо сильнее, чем монодентные с теми же донорными атомами [прочность комплексов на 8–10 порядков выше]. Повышенная прочность комплексных соединений с полидентными лигандами называется хелатным эффектом. Чем выше заряд ионов-комплексообразователей и выше основность лигандов, тем выше хелатный эффект. Хелатный эффект снижается, если ион сильно гидратирован и имеет малый радиус. Так как ионы Н+ конкурируют с ионами металла, повышение кислотности среды снижает хелатный эффект.

Слайд 47

Описание слайда:

……. …….

Слайд 48

Описание слайда:

Комплексообразователи и лиганды нашего организма. Комплексообразователи и лиганды нашего организма. Ca 2+ < Mg 2+ < Mn 2+ < Fe 2+ < Cd 2+ < Co 2+ < Zn 2+ < Ni 2+ < Cu2+ - [Na+ и К+] присутствуют в основном в свободном виде,. - Са2+, Мg2+ существуют как в свободном виде, так и в виде комплексов. - Ионы тяжёлых металлов — Fe2+ — легче связываются с атомами азота и серы, например, в порфиринах.

Слайд 49

Описание слайда:

Общие понятия об активном центре металлоферментов. Общие понятия об активном центре металлоферментов. ферменты представляют собой комплексные соединения с металлами, ионы которых определяют активный центр фермента и пространственную структуру [конформацию] фермента. Кроме того, в силу хелатного эффекта они придают прочность белкам. В состав ферментов входят микроэлементы: Mn — в состав 12 ферментов; Fe — в состав 70 ферментов; Cu — в состав 30 ферментов; Zn — в состав более 100 ферментов; Мо и Со — в состав нескольких ферментов.

Слайд 50

Описание слайда:

Значение комплексов в медицине. Значение комплексов в медицине. Биохимик Дж.Вуд писал:. Биохимия — это координационная химия живых систем». В медицине применяются: 1. Лекарственные препараты на основе комплексов металлов в онкологии, психиатрии, при воспалительных заболеваниях. 2. Радиодиагностика — использование комплексов металлов, меченых радиоактивными изотопами для выяснения путей перемещения лекарств. 3. Радиотерапия — направление радиоактивного изотопа в поражённый участок с целью локального воздействия на него. 4. Хелатотерапия — при металлотоксикозах и металлоаллергических заболеваниях.