Коллигативные свойства растворов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Коллигативные свойства растворов, слайд №1

Коллигативные свойства растворов, слайд №2

Коллигативные свойства растворов, слайд №3

Коллигативные свойства растворов, слайд №4

Коллигативные свойства растворов, слайд №5

Коллигативные свойства растворов, слайд №6

Коллигативные свойства растворов, слайд №7

Коллигативные свойства растворов, слайд №8

Коллигативные свойства растворов, слайд №9

Коллигативные свойства растворов, слайд №10

Коллигативные свойства растворов, слайд №11

Коллигативные свойства растворов, слайд №12

Коллигативные свойства растворов, слайд №13

Коллигативные свойства растворов, слайд №14

Коллигативные свойства растворов, слайд №15

Коллигативные свойства растворов, слайд №16

Коллигативные свойства растворов, слайд №17

Коллигативные свойства растворов, слайд №18

Коллигативные свойства растворов, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коллигативные свойства растворов. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Коллигативные свойства растворов

Слайд 2

Описание слайда:

Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от числа частиц растворенного в веществе и не зависят от его природы: Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором 2. Понижение температуры замерзания раствора (ΔТз) и повышение температуры кипения раствора (ΔТк) 3. Осмотическое давление (π).

Слайд 3

Описание слайда:

Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля

Слайд 4

Описание слайда:

Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля ↑t ↑p0 H2O: 00C – 4,6 мм рт. ст. 200C – 17,4 мм рт. ст. 1000C – 760 мм рт. ст. p0= pатм. жидкость закипает

Слайд 5

Описание слайда:

Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля

Слайд 6

Описание слайда:

Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля

Слайд 7

Описание слайда:

II закон Рауля ΔТзамерзания = Тзамерзания р-ля – Тзамерзания р-ра = ΔТз ΔТкипения = Ткипения р-ра – Ткипения р-ля = ΔТк Повышение температуры кипения (ΔТк) и понижение температуры замерзания (ΔТз) разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора. ΔТк = Кэ·Сm; ΔТз = Кз·Сm;

Слайд 8

Описание слайда:

II закон Рауля Чем больше концентрация растворенного вещества, тем выше Тк и ниже Тз раствора. ΔТк = Кэ·Сm; ΔТз = Кз·Сm; Сm – моляльная концентрация – количество растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг): m вещ-ва Cm = ———————— M · m раств-ля (кг) Кэ – эбулиометрическая const; Кз (КК) – криометрическая const; Эти константы зависят от природы растворителя. При Cm = 1 моль/кг; Кз = ΔТз; Кэ = ΔТк. КзН2О = 1,86 кг·К/моль; КэН2О = 0,52 кг·К/моль;

Слайд 9

Описание слайда:

Криометрия –метод определения молярной массы вещества (М) по температуре замерзания: Кз · m вещ-ва М вещ-ва = —————— (г/моль) ΔТз·m раств-ля (кг)

Слайд 10

Описание слайда:

Осмос. Осмотическое давление Осмос – это односторонняя диффузия воды через полупроницаемою мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Вода из сосуда переходит через полупроницаемую мембрану (целлофан, оболочка мочевого пузыря) в сосуд h с более концентрированным раствором. Уровень жидкости в этом сосуде поднимается на высоту h. Осмотическое давление π – это сила, вызывающая ОСМОС или гидростатическое давление столба жидкости, высотой h , от которого прекращается осмос.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Значение осмоса  упругость, тургор клеток  эластичность тканей, форма органов  усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала действие лекарств За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.

Слайд 13

Описание слайда:

Осмотическое давление крови Состав плазмы крови: 90 % Н2О, 7 % белков, 0,9 % эл-отв (> NaCl), ≈ 2 % (лип., а/к, глюкозы, органических кислот). π = π НМС + π ВМС (эл. + неэл.) (белки) ΔТз·R·T По ΔТз крови =0,56 Сº определяют π плазмы = ———— = Кз 0,56·0,083·(273+37º) = ————————— = 7,65 атм 1,86 π пл вмс (белки) = 0,04 – 0,03 атм π плазмы = π НМС + π ВМС = 7,65 + 0,03(0,04) ≈ 7,7 – 8,1 атм

Слайд 14

Описание слайда:

Осмотическое давление, которое зависит от белков называется онкотическим (0,03 – 0,04 атм.). При длительном голодании, болезни почек концентрация белков в крови уменьшается, онкотическое давление в крови снижается и возникают онкотические отеки: вода переходит из сосудов в ткани, где πОНК больше. При гнойных процессах πОНК возрастает в 2–3 раза в очаге воспаления, так как увеличивается число частиц из-за разрушения белков. В организме осмотическое давление должно быть постоянным (≈ 7,7 атм.). При болезнях больным вводят изотонические растворы. Это растворы, осмотическое давление которых равно π ПЛАЗМЫ ≈ 7,7 атм. (0,9 % NaCl – физиологический раствор, 5 % раствор глюкозы). Растворы, у которых π больше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими. В медицине они применяются для очистки ран от гноя (10 % NaCl), для удаления аллергических оттенков (10 % CaCl2, 20 % – глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O).

Слайд 15

Описание слайда:

Гемолиз эритроцитов

Слайд 16

Описание слайда:

Плазмолиз – явление сжатия, высушивания клеток в гипертоническом растворе. Идет осмос воды из клетки в раствор, где π больше. Растворы, у которых π больше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими. Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды в клетки. Клетка набухает, оболочка разрывается. Растворы, у которых π меньше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипотоническими.

Слайд 17

Описание слайда:

Коллигативные свойства растворов электролитов В растворах электролитов число частиц больше из-за диссоциации. Вант-Гофф дал поправочный изотонический коэффициент i, который учитывает диссоциацию электролитов. i = 1+ α (n – 1) / \ степень число частиц диссоциации из 1 молекулы На практике i определяют по ΔТз, ΔТк, π. ΔТз пр ΔТк пр π пр i = ———— = ————— = ————— ΔТз теор ΔТк теор π теор С учетом i формулы для определения коллигативных свойств имеют вид: РО – Р ——— = i · N(x2); ΔТз = i · Кз· Сm; ΔТк = i · Кэ · Cm; π = i · R · C(x) РО