Комплексные соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. Доклад-сообщение содержит 57 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №5 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 2

Описание слайда:

Комплексное соединение - сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых структурных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях. Комплексное соединение - сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых структурных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях.

Слайд 3

Описание слайда:

[Cu(NH3)4]SO4

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Основные положения координационной теории Комплексообразователь (центральный катион) - катион металла, который обладает вакантными орбиталями. Катионы: металлов (d-элементов): Сu+2, Co+3, Fe+3, Hg+2 и др. (реже р-элементы): Al+3 (иногда неметаллы):В+3, Si+4.

Слайд 7

Описание слайда:

Основные положения координационной теории Вокруг комплексообразователя расположены лиганды – частицы, обладающие неподеленными электронными парами.

Слайд 8

Описание слайда:

Основные положения координационной теории Координационное число – количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь.

Слайд 9

Описание слайда:

Основные положения координационной теории Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Примеры лигандов

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Строение комплексных соединений

Слайд 19

Описание слайда:

Строение комплексных соединений

Слайд 20

Описание слайда:

Классификация комплексных соединений

Слайд 21

Описание слайда:

Классификация По заряду комплекса

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы. [Pt(NH3)4]Cl2 = [Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –, K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2– [Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

Слайд 32

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. Реакции по внешней сфере FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→ →[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓

Слайд 33

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4 4. Реакции по центральному иону Обменные: [Ag(NH3)2]Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2]OH+R-C=O H →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3

Слайд 34

Описание слайда:

5. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: 5. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH3) 4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 .

Слайд 35

Описание слайда:

Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.

Слайд 36

Описание слайда:

Хлорофилл

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

B12 - это хелат Co3+ c порфирином

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.

Слайд 43

Описание слайда:

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Слайд 44

Описание слайда:

Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью. Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь. Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.

Слайд 45

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).

Слайд 46

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Н-р, комплексон -I: содержит два атома азота. За счет электронных пар этих атомов этилендиамин присоединяется к комплексообразователю двумя координационными связями.

Слайд 47

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 48

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 49

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Для удобства координации молекулы полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В таких комплексах комплексообразователь зажат «клешней» лигандов. Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).

Слайд 50

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 51

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры +2 хелат Диэтилендиаминмедь(II)

Слайд 52

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Обычно хелаты гораздо устойчивее комплексных соединений, содержащих монодентатные лиганды, т.к. комплексообразователь связан с лигандами несколькими донорно-акцепторными связями. Наиболее известными комплексонами высшего порядка являются: комплексон -II этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) комплексон- III двузамещенная натриевая соль ЭДТА - Трилон Б: Na2[H2Tr]

Слайд 53

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 54

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Трилон Б широко используется в клиническом анализе для титриметрического определения ионов Са2+ и Мg2+при определении жесткости воды. Максимальная дентатность такого лиганда равна 6.

Слайд 55

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Особый тип полидентатных лигандов представляет собой циклические эфиры или краун-эфиры (от анг. crown - корона). В них донорные атомы кислорода заключены в плоский цикл определенного размера. Краун-эфиры содержат от 4 до 12 атомов кислорода (краун-4, краун-5 и т.д). Полости краун-эфиров имеют строго определенные размеры. Поэтому краун-эфиры могут избирательно связывать ионы металлов, размеры которых близки к размерам полости.

Слайд 56

Описание слайда:

Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Например, краун-4 избирательно образует комплекс с ионами Li+ + С помощью краун-эфиров из организма выводятся некоторые токсичные элементы, например 90Sr, Cd2+, Tl+ и др.