🗊Презентация Комплексные соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Комплексные соединения, слайд №1Комплексные соединения, слайд №2Комплексные соединения, слайд №3Комплексные соединения, слайд №4Комплексные соединения, слайд №5Комплексные соединения, слайд №6Комплексные соединения, слайд №7Комплексные соединения, слайд №8Комплексные соединения, слайд №9Комплексные соединения, слайд №10Комплексные соединения, слайд №11Комплексные соединения, слайд №12Комплексные соединения, слайд №13Комплексные соединения, слайд №14Комплексные соединения, слайд №15Комплексные соединения, слайд №16Комплексные соединения, слайд №17Комплексные соединения, слайд №18Комплексные соединения, слайд №19Комплексные соединения, слайд №20Комплексные соединения, слайд №21Комплексные соединения, слайд №22Комплексные соединения, слайд №23Комплексные соединения, слайд №24Комплексные соединения, слайд №25Комплексные соединения, слайд №26Комплексные соединения, слайд №27Комплексные соединения, слайд №28Комплексные соединения, слайд №29Комплексные соединения, слайд №30Комплексные соединения, слайд №31Комплексные соединения, слайд №32Комплексные соединения, слайд №33Комплексные соединения, слайд №34Комплексные соединения, слайд №35Комплексные соединения, слайд №36Комплексные соединения, слайд №37Комплексные соединения, слайд №38Комплексные соединения, слайд №39Комплексные соединения, слайд №40Комплексные соединения, слайд №41Комплексные соединения, слайд №42Комплексные соединения, слайд №43Комплексные соединения, слайд №44Комплексные соединения, слайд №45Комплексные соединения, слайд №46Комплексные соединения, слайд №47Комплексные соединения, слайд №48Комплексные соединения, слайд №49Комплексные соединения, слайд №50Комплексные соединения, слайд №51Комплексные соединения, слайд №52Комплексные соединения, слайд №53Комплексные соединения, слайд №54Комплексные соединения, слайд №55Комплексные соединения, слайд №56Комплексные соединения, слайд №57
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. Доклад-сообщение содержит 57 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция №5 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Описание слайда:
Лекция №5 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 2


Комплексное соединение - сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых структурных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях. Комплексное соединение - сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых структурных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях.
Описание слайда:
Комплексное соединение - сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых структурных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях. Комплексное соединение - сложное соединение, образующееся при взаимодействии более простых структурных частиц (атомов, ионов или молекул), каждая из которых способна существовать независимо в обычных условиях.

Слайд 3


[Cu(NH3)4]SO4
Описание слайда:
[Cu(NH3)4]SO4

Слайд 4


Комплексные соединения, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Комплексные соединения, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Основные положения координационной теории Комплексообразователь (центральный катион) - катион металла, который обладает вакантными орбиталями. Катионы: металлов (d-элементов): Сu+2, Co+3, Fe+3, Hg+2 и др. (реже р-элементы): Al+3 (иногда неметаллы):В+3, Si+4.
Описание слайда:
Основные положения координационной теории Комплексообразователь (центральный катион) - катион металла, который обладает вакантными орбиталями. Катионы: металлов (d-элементов): Сu+2, Co+3, Fe+3, Hg+2 и др. (реже р-элементы): Al+3 (иногда неметаллы):В+3, Si+4.

Слайд 7


Основные положения координационной теории Вокруг комплексообразователя расположены лиганды – частицы, обладающие неподеленными электронными парами.
Описание слайда:
Основные положения координационной теории Вокруг комплексообразователя расположены лиганды – частицы, обладающие неподеленными электронными парами.

Слайд 8


Основные положения координационной теории Координационное число – количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь.
Описание слайда:
Основные положения координационной теории Координационное число – количество лигандов, которые может присоединять комплексообразователь.

Слайд 9


Основные положения координационной теории Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса.
Описание слайда:
Основные положения координационной теории Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса.

Слайд 10


Комплексные соединения, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Комплексные соединения, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]
Описание слайда:
Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6]

Слайд 13


Комплексные соединения, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Примеры лигандов
Описание слайда:
Примеры лигандов

Слайд 15


Комплексные соединения, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Комплексные соединения, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Комплексные соединения, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Строение комплексных соединений
Описание слайда:
Строение комплексных соединений

Слайд 19


Строение комплексных соединений
Описание слайда:
Строение комплексных соединений

Слайд 20


Классификация комплексных соединений
Описание слайда:
Классификация комплексных соединений

Слайд 21


Классификация По заряду комплекса
Описание слайда:
Классификация По заряду комплекса

Слайд 22


Комплексные соединения, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Комплексные соединения, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Комплексные соединения, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Комплексные соединения, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Комплексные соединения, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Комплексные соединения, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Комплексные соединения, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Комплексные соединения, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Комплексные соединения, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы. [Pt(NH3)4]Cl2 = [Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –, K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2– [Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
Описание слайда:
Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы. [Pt(NH3)4]Cl2 = [Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –, K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2– [Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

Слайд 32


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. Реакции по внешней сфере FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→ →[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. Реакции по внешней сфере FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→ →[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓

Слайд 33


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4 4. Реакции по центральному иону Обменные: [Ag(NH3)2]Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2]OH+R-C=O H →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4 4. Реакции по центральному иону Обменные: [Ag(NH3)2]Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2]OH+R-C=O H →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3

Слайд 34


5. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: 5. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH3) 4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 .
Описание слайда:
5. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: 5. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH3) 4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 .

Слайд 35


Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.
Описание слайда:
Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.

Слайд 36


Хлорофилл
Описание слайда:
Хлорофилл

Слайд 37


Комплексные соединения, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Комплексные соединения, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Комплексные соединения, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


B12 - это хелат Co3+ c порфирином
Описание слайда:
B12 - это хелат Co3+ c порфирином

Слайд 41


Комплексные соединения, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.
Описание слайда:
Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.

Слайд 43


Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Описание слайда:
Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Слайд 44


Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью. Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь. Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.
Описание слайда:
Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью. Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь. Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.

Слайд 45


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).

Слайд 46


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Н-р, комплексон -I: содержит два атома азота. За счет электронных пар этих атомов этилендиамин присоединяется к комплексообразователю двумя координационными связями.
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Н-р, комплексон -I: содержит два атома азота. За счет электронных пар этих атомов этилендиамин присоединяется к комплексообразователю двумя координационными связями.

Слайд 47


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 48


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 49


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Для удобства координации молекулы полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В таких комплексах комплексообразователь зажат «клешней» лигандов. Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Для удобства координации молекулы полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В таких комплексах комплексообразователь зажат «клешней» лигандов. Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).

Слайд 50


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 51


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры +2 хелат Диэтилендиаминмедь(II)
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры +2 хелат Диэтилендиаминмедь(II)

Слайд 52


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Обычно хелаты гораздо устойчивее комплексных соединений, содержащих монодентатные лиганды, т.к. комплексообразователь связан с лигандами несколькими донорно-акцепторными связями. Наиболее известными комплексонами высшего порядка являются: комплексон -II этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) комплексон- III двузамещенная натриевая соль ЭДТА - Трилон Б: Na2[H2Tr]
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Обычно хелаты гораздо устойчивее комплексных соединений, содержащих монодентатные лиганды, т.к. комплексообразователь связан с лигандами несколькими донорно-акцепторными связями. Наиболее известными комплексонами высшего порядка являются: комплексон -II этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) комплексон- III двузамещенная натриевая соль ЭДТА - Трилон Б: Na2[H2Tr]

Слайд 53


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры

Слайд 54


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Трилон Б широко используется в клиническом анализе для титриметрического определения ионов Са2+ и Мg2+при определении жесткости воды. Максимальная дентатность такого лиганда равна 6.
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Трилон Б широко используется в клиническом анализе для титриметрического определения ионов Са2+ и Мg2+при определении жесткости воды. Максимальная дентатность такого лиганда равна 6.

Слайд 55


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Особый тип полидентатных лигандов представляет собой циклические эфиры или краун-эфиры (от анг. crown - корона). В них донорные атомы кислорода заключены в плоский цикл определенного размера. Краун-эфиры содержат от 4 до 12 атомов кислорода (краун-4, краун-5 и т.д). Полости краун-эфиров имеют строго определенные размеры. Поэтому краун-эфиры могут избирательно связывать ионы металлов, размеры которых близки к размерам полости.
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Особый тип полидентатных лигандов представляет собой циклические эфиры или краун-эфиры (от анг. crown - корона). В них донорные атомы кислорода заключены в плоский цикл определенного размера. Краун-эфиры содержат от 4 до 12 атомов кислорода (краун-4, краун-5 и т.д). Полости краун-эфиров имеют строго определенные размеры. Поэтому краун-эфиры могут избирательно связывать ионы металлов, размеры которых близки к размерам полости.

Слайд 56


Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Например, краун-4 избирательно образует комплекс с ионами Li+ + С помощью краун-эфиров из организма выводятся некоторые токсичные элементы, например 90Sr, Cd2+, Tl+ и др.
Описание слайда:
Хелаты. Комплексоны. Краун-эфиры Например, краун-4 избирательно образует комплекс с ионами Li+ + С помощью краун-эфиров из организма выводятся некоторые токсичные элементы, например 90Sr, Cd2+, Tl+ и др.

Слайд 57


СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ! СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:
СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ! СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию