Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №1

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №12

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №13

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №14

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №15

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №16

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №17

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №18

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №19

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №20

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №21

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №22

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №23

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №24

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №25

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №26

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Слайд 2

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам, в результате которых изменяется состояние окисления атомов.

Слайд 3

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции окисление - отдача е. восстановление - присоединение е. восстановитель - вещество, которое отдает е, т.е. окисляется окислитель - вещество, которое принимает е, т.е. восстанавливается

Слайд 4

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Число е, отдаваемых восстановителем, = числу е, присоединяемых окислителем.

Слайд 5

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Mg + Cl2 = MgCl2 Mg0 – 2е → Mg+2 - восстановитель (окисляется) Cl20 + 2е → 2Cl-1 – окислитель (восстанавливается)

Слайд 6

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Вещество-окислитель и вещество-восстановитель называют сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.

Слайд 7

Описание слайда:

Типы окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные протекают с изменением степени окисления атомов в различных молекулах: Mg + Cl2 = MgCl2

Слайд 8

Описание слайда:

Типы окислительно-восстановительных реакций внутримолекулярные – сопровождаются изменением степени окисления различных атомов в одной и той же молекуле (реакции разложения): 2KClO3 = 2KCl + 3O2

Слайд 9

Описание слайда:

Типы окислительно-восстановительных реакций диспропорционирования – протекают с одновременным изменением степени окисления атомов одного и того же элемента: 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Метод электронного баланса подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится в соответствии со значениями степеней окисления до и после реакции

Слайд 11

Описание слайда:

Метод электронного баланса KMnO4 + KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O Степень окисления изменяют только марганец и йод.

Слайд 12

Описание слайда:

Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2 (восстановление) 2I -1 – 2е → I20 (окисление)

Слайд 13

Описание слайда:

Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2 ‌ 2 2I -1 – 2е → I20 ‌ 5 ____________________ 2Mn +7 + 10 I -1 → 2Mn +2 +5I2 0

Слайд 14

Описание слайда:

Метод электронного баланса 2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + H2O

Слайд 15

Описание слайда:

Метод электронного баланса суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Ионно-электронный метод (метод полуреакций) - составление сокращенного ионного уравнения с участием ионов, участвующих в процессах окисления и восстановления.

Слайд 17

Описание слайда:

Ионно-электронный метод K+ + MnO4- + K+ + I- + 2H+ + SO42- → 2K+ + SO42- + Mn2+ + SO42- + I2 + H2O

Слайд 18

Описание слайда:

Ионно-электронный метод MnO4- + I- + 2H+ → Mn2+ + I2 + H2O

Слайд 19

Описание слайда:

Ионно-электронный метод первая полуреакция: MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O вторая полуреакция: 2I - – 2е → I20

Слайд 20

Описание слайда:

Ионно-электронный метод MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2I - – 2е → I20 5 (окисление) ______________________________ 2MnO4- + 10I- + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Слайд 21

Описание слайда:

Ионно-электронный метод суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O

Слайд 22

Описание слайда:

Схема цинково-свинцового гальванического элемента

Слайд 23

Описание слайда:

В гальваническом элементе e идут от «-» полюса к «+» полюсу восстановительные процессы – на катоде «+» окислительные процессы – на аноде «-» Химическая реакция протекает самопроизвольно. Энергия реакции превращается в электрическую.

Слайд 24

Описание слайда:

Прибор для электролиза

Слайд 25

Описание слайда:

Электролиз – ОВР, протекающие на электродах при прохождении через раствор или расплав электролита электрического тока.

Слайд 26

Описание слайда:

В электролитической ванне восстановительные процессы – на катоде «-» окислительные процессы – на аноде «+» Химическая реакция протекает за счет Е эл. тока, подводимого извне.