Введение в химическую термодинамику - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Введение в химическую термодинамику, слайд №1

Введение в химическую термодинамику, слайд №2

Введение в химическую термодинамику, слайд №3

Введение в химическую термодинамику, слайд №4

Введение в химическую термодинамику, слайд №5

Введение в химическую термодинамику, слайд №6

Введение в химическую термодинамику, слайд №7

Введение в химическую термодинамику, слайд №8

Введение в химическую термодинамику, слайд №9

Введение в химическую термодинамику, слайд №10

Введение в химическую термодинамику, слайд №11

Введение в химическую термодинамику, слайд №12

Введение в химическую термодинамику, слайд №13

Введение в химическую термодинамику, слайд №14

Введение в химическую термодинамику, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Введение в химическую термодинамику. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Введение в химическую термодинамику.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Процессы

Слайд 5

Описание слайда:

Равновесие. Константа равновесия.

Слайд 6

Описание слайда:

Принцип Ле Шателье.

Слайд 7

Описание слайда:

Принцип Ле Шателье.

Слайд 8

Описание слайда:

Принцип Ле Шателье.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Первый Закон Термодинамики ∆U=A+Q

Слайд 11

Описание слайда:

Энтальпия H = U + P V Стандартная энтальпия …образования вещества X – это взятый со знаком «минус» тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества X из простых веществ в стандартном состоянии …реакции – это энтальпия реакции между веществами в стандартном состоянии. Она равна сумме стандартных энтальпий образования продуктов за вычетом суммы стандартных энтальпий образования реагентов. Также она равна взятому со знаком «минус» тепловому эффекту этой реакции: H = - Q

Слайд 12

Описание слайда:

Закон Гесса Тепловой эффект реакции не зависит от способа осуществления процесса и определяется только начальным и конечным состоянием участников реакции при условии при условии, что: 1) Температура реагентов и продуктов одинакова. 2)Единственный вид работы в системе – работа расширения.

Слайд 13

Описание слайда:

Следствие из закона Гесса

Слайд 14

Описание слайда:

Второй Закон Термодинамики Существует S (энтропия) - функция, описывающая состояние термодинамической системы. При протекании в изолированной системе самопроизвольного процесса эта функция возрастает, если процесс необратим, остается неизменной, если процесс обратим. «Мера беспорядка» в системе. Энтропия идеального кристалла при Т = 0 К равна нулю => энтропию можно посчитать точно S=(1/T)*U+(P/T)V

Слайд 15

Описание слайда:

Энергия Гиббса G=H-TS При протекании самопроизвольного процесса G0 Соотношение G=0 отвечает положению равновесия. !!! p, T, n = const !!! G(процесса)=G(продуктов) - G(реагентов)