Классификация химических реакций - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Классификация химических реакций, слайд №1

Классификация химических реакций, слайд №2

Классификация химических реакций, слайд №3

Классификация химических реакций, слайд №4

Классификация химических реакций, слайд №5

Классификация химических реакций, слайд №6

Классификация химических реакций, слайд №7

Классификация химических реакций, слайд №8

Классификация химических реакций, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация химических реакций. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Классификация химических реакций

Слайд 2

Описание слайда:

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

Слайд 3

Описание слайда:

І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О 2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2 NaNO3 = NaNO2 + O2 3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2 4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O 1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ. С ( графит) = С ( алмаз) S ( ромбическая) = s ( моноклинная) Р ( белый) = Р (красный) Sn (белое олово) = Sn (серое олово) 3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

Слайд 4

Описание слайда:

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O 2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления K2O + H2O = 2KOH

Слайд 5

Описание слайда:

III По тепловому эффекту. 3.1. Экзотермические . S + O2 = SO2 + Q 3.2. Эндотермические. N2 + O2 = 2NO - Q

Слайд 6

Описание слайда:

IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ. 4.1 Гетерогенные. Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) = Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р) 4.2 Гомогенные. H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

Слайд 7

Описание слайда:

V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические. 4Al + 3O2 =2Al2O3 5.2. Каталитические. 2H2O2 MnO2 2H2O + O2

Слайд 8

Описание слайда:

VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O2 б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl в)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H2O + 2NaCl 6.2. Обратимые: N2 + 3H2 2NH3

Слайд 9

Описание слайда:

VII.По виду энергии, инициирующей реакцию. 7.1.Фотохимические реакции (под действием света) 2AgBr свет 2Ag (тв.)+ Br2 (ж.) 7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока) 2NaCl(расплав) эл.ток 2Na +Cl2 7.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций) 7.4. Радиационные