Гидролиз - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание урока 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществ

Слайд 3

Описание слайда:

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза hydro – вода, lysis - распад

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация гидролиза

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Гидролиз органических веществ Гидролиз галагеналканов Гидролиз сложных эфиров (жиров) Гидролиз углеводов Гидролиз белков Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

Слайд 7

Описание слайда:

Гидролиз галагеналканов R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl

Слайд 8

Описание слайда:

Гидролиз сложных эфиров (жиров) O O R1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C O-R2 OH O CH2-O –C CH2-OH O R O CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C R O OH CH2- O – C CH2-OH R

Слайд 9

Описание слайда:

Гидролиз углеводов

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия

Слайд 12

Описание слайда:

Гидролиз солей Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 13

Описание слайда:

Классификация солей

Слайд 14

Описание слайда:

Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ; Слабые основания: основания (за исключением щелочей), NH4 OH

Слайд 15

Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой KNO2 = K+ + NO2- H2O = OH- + H+ KNO2 + H2O = KOH + HNO2 K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2 NO2- + H2O = OH- + HNO2

Слайд 16

Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl- H2O = OH- + H+ NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+ Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

Слайд 17

Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN = NH4+ + CN- H2O = OH- + H+ NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN

Слайд 18

Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K+ + Cl- H2O = OH- + H+ KCl + H2O = KOH + HCl K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+ H2O = OH- + H+

Слайд 19

Описание слайда:

Гидролиз солей

Слайд 20

Описание слайда:

Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: карбиды; галогениды; фосфиды; нитриды