🗊Презентация Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №1Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №2Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №3Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №4Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №5Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №6Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №7Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №8Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №9Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №10Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №11Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №12Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №13Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №14Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №15Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №16Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №17
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс). Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Презентация к уроку химии по теме «Гидролиз неорганических веществ - солей». 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень
Описание слайда:
Презентация к уроку химии по теме «Гидролиз неорганических веществ - солей». 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень

Слайд 2


Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации». Ответы:
Описание слайда:
Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации». Ответы:

Слайд 3


Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
Описание слайда:
Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 4


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Гидролиз карбидов: Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия
Описание слайда:
Гидролиз карбидов: Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия

Слайд 11


Гидролиз галогенидов: Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция
Описание слайда:
Гидролиз галогенидов: Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция

Слайд 12


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Рефлексивная таблица 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу … 8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы …
Описание слайда:
Рефлексивная таблица 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу … 8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы …

Слайд 17


Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №17
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию