Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №1

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №2

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №3

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №4

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №5

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №6

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №7

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №8

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №9

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №10

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №11

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №12

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №13

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №14

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №15

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №16

Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс), слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз неорганических веществ - солей. (11 класс). Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация к уроку химии по теме «Гидролиз неорганических веществ - солей». 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень

Слайд 2

Описание слайда:

Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации». Ответы:

Слайд 3

Описание слайда:

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Гидролиз карбидов: Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия

Слайд 11

Описание слайда:

Гидролиз галогенидов: Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Рефлексивная таблица 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу … 8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы …