Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №1

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №2

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №3

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №4

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №5

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №6

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №7

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №8

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №9

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №10

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №11

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №12

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №13

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №14

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №15

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №16

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №17

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №18

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №19

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №20

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №21

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №22

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №23

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №24

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №25

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №26

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №27

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №28

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №29

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №30

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №31

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №32

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №33

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №34

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №35

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №36

Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5, слайд №37

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкадиены. Циклоалканы. Лекция № 5. Доклад-сообщение содержит 37 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 5 Тема: «Алкадиены. Циклоалканы» План: 1.Общая характеристика алкадиенов. 2.Особенность химических свойств диеновых углеводородов. 3.Синтетический и натуральный каучуки. Синтез каучука по методу Лебедева. Современные методы синтеза каучука. 4.Циклоалканы.

Слайд 2

Описание слайда:

1.Общая характеристика алкадиенов. Алкадиены, как следует из их названия, представляют собой ненасыщенные углеводороды, содержащие в своем углеродном скелете две двойные связи. Их также называют диеновыми углеводородами. Общая формула гомологического ряда алкадиенов — СnН2n-2. Следует иметь в виду, что такая же формула соответствует и другим гомологическим рядам — например, алкинов или циклоалкенов.

Слайд 3

Описание слайда:

Возможны три разных способа взаиморасположения двойных связей в диеновом углеводороде относительно друг друга: 1). Двойные связи расположены вплотную одна к другой. Такие углеводороды называются кумулированными: Возможны три разных способа взаиморасположения двойных связей в диеновом углеводороде относительно друг друга: 1). Двойные связи расположены вплотную одна к другой. Такие углеводороды называются кумулированными: СН2=С=СН-СН2-СН3

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Строение молекулы алкадиенов:

Слайд 7

Описание слайда:

Номенклатура О наличии двойных связей в молекуле алкадиена говорит суффикс – диен. Для указания положения двойной связи главную углеродную цепь номеруют так, чтобы в неё входили обе двойные связи, и нумерацию начинают с того конца, где ближе связи. Названия дают аналогично алканам, только Окончание -ан меняют на окончание –адиен. Цифрой в конце названия указывают номера атомов углерода с двойными связями.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

2.Особенность химических свойств диеновых углеводородов. а). Реакция электрофильного присоединения более характерна для алкадиенов. Главная особенность химии сопряженных диенов в том, что на первой ступени образуется не только обычный продукт 1,2- присоединения, но и продукт 1,4-присоединения

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

б). Реакция полимеризация диеновых углеводородов Реакция полимеризации лежит в основе синтеза каучуков: nСН2 = СН – СН = СН2 → (- СН2 = СН – СН = СН2-)n полибутадиен

Слайд 12

Описание слайда:

3.Синтетический и натуральный каучуки. Синтез каучука по методу С.В.Лебедева Получение синтетического каучука — основная область применения диеновых углеводородов (главным образом бутадиена и изопрена). Синтетический каучук в промышленном масштабе впервые был получен в 1932 г. в нашей стране по способу С. В. Лебедева:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Современные методы синтеза каучука. Сырьём для синтетического каучука чаще всего служат предельные углеводороды, которые содер- жатся в нефтяных газах и продуктах переработки нефти. Процесс проходит ступенчато: Дегидрирование tº, Кt С4Н10 → СН2 = СН – СН = СН2 + 2Н2 2. Полимеризация nСН2 = СН – СН = СН2 → (- СН2 - СН = СН - СН2 ) n Синтетические каучуки, также как и натуральныеподвер- гаються вулканизации (нагр. с серой) – получается резина.

Слайд 17

Описание слайда:

4.Циклоалканы. Циклоалканы (циклопарафины, полиметилены, цикланы), насыщенные (предельные) моноциклические углеводороды, состоящие из метиле- нывых групп (-СН2-), соединённых в замкнутые циклы ординарными связями. Циклоалканы и их производные относятся к алициклическим соединениям. По числу атомов углерода в цикле циклоалканы делят на малые (3 или 4 атома), обычные (5-7), средние (8-12) и большие (13 и более). Названия циклоалканов образуют, прибавляя префикс "цикло" к названию ациклического неразветвленного алкана с тем же числом атомов углерода, например циклогексан. Нумерацию в цикле производят таким обра- зом, чтобы заместители получили наименьшие номера. Низшие циклоалканы - циклопропан и циклобутан - газы, остальные циклоалканы - жидкости или твердые вещества , плохо растворимы в воде, легко - в органических растворителях.

Слайд 18

Описание слайда:

Общая формула гомологического ряда циклоалканов CnH2n, то есть циклоалканы изомерны этиленовым углеводородам. Представителями этого ряда соединений являются: циклопропан циклобутан циклопентан циклогексан

Слайд 19

Описание слайда:

Изомерия циклоалканов Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигу- рами :

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Синтез циклоалканов 1. При переработке нефти выделяют главным образом циклоалканы С5 - С7. 2. Действие активных металлов на дигалогензамещенные алканы (реакция Вюрца) приводит к образованию различных циклоалканов:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Это приводит к большой напряженности таких циклов и их стремлению к раскрытию под действием реагентов. Поэтому циклопропан, циклобутан и их производные вступают в реакции присоединения, проявляя характер ненасыщенных соединений. Легкость реакций присоединения уменьшается с уменьшением напряженности цикла в ряду: циклопропан > циклобутан >> циклопентан. Наиболее устойчивыми являются 6-членные циклы, в которых отсутствуют угловое и другие виды напряжения. Малые циклы (С3 – С4) довольно легко вступают в реакции гидрирования:

Слайд 30

Описание слайда:

Малые циклы (С3 – С5) довольно легко вступают в реакции гидрирования: При каталитическом гидрировании трех-четырех- и пятичленные циклы разрываются с образованием алканов. + H2 120ºC,Ni CH3–CH2–CH3 пропан + H2 300ºC,Pd CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 пентан

Слайд 31

Описание слайда:

Реакции присоединения Галогенирование , гидрогалогенирование (происходит по правилу Марковникова) – циклопропан склонен к реакциям присоединения:

Слайд 32

Описание слайда:

Реакции замещения Для циклоалканов (С5 и выше) вследствие их устойчивости характерны реакции, в которых сохраняется циклическая структура, т.е. реакции замещения:

Слайд 33

Описание слайда:

Реакция нитрования

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Реакция окисления Несмотря на устойчивость циклопарафинов к окислителям в обычных условиях, при нагревании сильные окислители превращают их в двухосновные карбоновые кислоты с тем же числом углеродных атомов: О О + [О]→ НО - С – СН2 –СН2 – СН2 – СН2 – С –ОН адипиновая кислота