Экспресс-методы решения задач по химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №1

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №2

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №3

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №4

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №5

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №6

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №7

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №8

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №9

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №10

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №11

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №12

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №13

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №14

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №15

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №16

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №17

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №18

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №19

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №20

Экспресс-методы решения задач по химии, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Экспресс-методы решения задач по химии. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭКСПРЕСС-МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ СТ. ПРЕПОДАВАТЕЛЬ КАФЕДРЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Цобкало Ж.А.

Слайд 2

Описание слайда:

ТИПЫ ЗАДАЧ Связь физико-химических величин (ФХВ) для 1 компонента − через количество вещества; доли. Расчеты по стехиометрическим соотношениям связь нескольких объектов через количества веществ

Слайд 3

Описание слайда:

ТИПЫ ЗАДАЧ Комбинированные задачи - зима Нестандартные задачи - весна

Слайд 4

Описание слайда:

МАТЕМАТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ -проценты, - дроби, -степени -корни, -пропорции, -уравнения, -системы, -логарифмы -углы -объемы

Слайд 5

Описание слайда:

Связь физико-химических величин

Слайд 6

Описание слайда:

P ∙ V = n ∙ R ∙ T (пора вставать на работу) P ∙ V = n ∙ R ∙ T (пора вставать на работу) - уравнение Клапейрона-Менделеева 101,3 кПа = 1 атм = 760 мм.рт.ст 00С = 273К R= 8,31 кДж/моль∙К

Слайд 7

Описание слайда:

НИ ДНЯ БЕЗ РЕШЁННОЙ ЗАДАЧИ!!! ?2 Какое число атомов содержится в 1 г алмаза? ?3Какая масса молекулы белого фосфора? ?4Какая масса озона может быть получена из 3,01·1021 молекул кислорода? ?5Какой объем воды (в см3) содержит столько же атомов водорода, сколько и 4,48 дм3 аммиака (н.у.):

Слайд 8

Описание слайда:

Расчеты по уравнениям, стехиометрическим схемам Стараемся уравнение упростить до стехиометрической схемы

Слайд 9

Описание слайда:

ПЗ 1.Какая масса осадка выпадет при взаимодействии ПЗ 1.Какая масса осадка выпадет при взаимодействии 9,8 г фосфорной кислоты с гидроксидом стронция? ПЗ 2. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить из простых веществ, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход - 43 %? ПЗ 3. 200 г известняка с массовой долей основного компонента 54% и некарбонатными примесями обработали иодоводородной кислотой, полученное вещество осторожно выпарили. Потери в синтезе составили 5%. Какова масса полученной соли.

Слайд 10

Описание слайда:

ПЗ 4. Молярная теплота сгорания водорода -142,2 КДж/моль. Какой объем кислорода необходим, чтобы при сжигании водорода получить 2844 кДж тепла, если потери тепла в этом процессе составят 20%? ПЗ 4. Молярная теплота сгорания водорода -142,2 КДж/моль. Какой объем кислорода необходим, чтобы при сжигании водорода получить 2844 кДж тепла, если потери тепла в этом процессе составят 20%? ПЗ 5. Мольная доля кислорода в воздухе – 0,208. Какой объем воздуха необходим для сгорания 5,6 м3 природного газа с 1% негорючих примесей? Какая теплота при этом может быть получена, если при сгорании 1,6 г основного компонента природного газа выделяется 89,1 кДж?

Слайд 11

Описание слайда:

ПЗ 6. Какова массовая доля серной кислоты, если в процессе ее полного взаимодействия её с оксидом алюминия массой 14,2 г было получено 524,2 г раствора? ПЗ 6. Какова массовая доля серной кислоты, если в процессе ее полного взаимодействия её с оксидом алюминия массой 14,2 г было получено 524,2 г раствора? ПЗ 7 Какую массу (т) магнетита с массовой долей основного компонента 87% необходимо взять для получения 1 тонны стали, содержащей 0,5% нежелезных примесей, если выход процесса составляет 75%.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

СОСТАВ РАСТВОРА

Слайд 14

Описание слайда:

РАСТВОРЫ приготовление, смешение, выпадение осадка при охлаждении

Слайд 15

Описание слайда:

Какую массу кристаллической соды необходимо растворить в 200 г воды, чтобы при добавлении данного раствора в 50 г раствора с массовой долей карбоната натрия 10% получить 20% раствор? Решение: x∙0,371+ 50 ∙0,1 х= х+200+50

Слайд 16

Описание слайда:

Смешали 300 г 50%-ного раствора гироксида натрия и 500 мл 20%-ного раствора (плотность 1,1 г/см3) Какова массовая доля полученного раствора? Смешали 300 г 50%-ного раствора гироксида натрия и 500 мл 20%-ного раствора (плотность 1,1 г/см3) Какова массовая доля полученного раствора? Какие объемы 20 %-ного (ρ=1,15) и 5 %-ного (ρ=1,05) растворов соли необходимо смешать для получения 300 г 8%-ного раствора?

Слайд 17

Описание слайда:

В каком соотношении масс необходимо взять 10%-ный раствор сульфата меди и медного купороса, чтобы получить 30%-ный раствор? В каком соотношении масс необходимо взять 10%-ный раствор сульфата меди и медного купороса, чтобы получить 30%-ный раствор? Решение. Необходимо найти соотношение Пусть m1= х, а m2=1, тогда

Слайд 18

Описание слайда:

Определите концентрацию раствора фосфорной кислоты, полученного сливанием 200 мл 0,3-молярного р-ра и 300 мл 0,6-молярного р-ра. Какая массовая и мольная доля фосфорной кислоты в полученном растворе?

Слайд 19

Описание слайда:

Какая масса осадка образуется при охлаждении 250 г 30%-ного раствора сульфата калия до 20 C0, если растворимость при данной температуре соли составляет 21,4 г на 100 г растворителя? Какая масса осадка образуется при охлаждении 250 г 30%-ного раствора сульфата калия до 20 C0, если растворимость при данной температуре соли составляет 21,4 г на 100 г растворителя? Решение: w20= 21,4/121,4=(250·0,30 – х)/(250–х) => х=

Слайд 20

Описание слайда:

Приготовили 200 г насыщенного при 60 0С раствора сульфата меди. Какая масса медного купороса выкристаллизуется из раствора при охлаждении его до 0 0C? Растворимость сульфата меди при 60 0С равна 39,5 г, а при 0 0C – 14,3 г на 100 г воды. Приготовили 200 г насыщенного при 60 0С раствора сульфата меди. Какая масса медного купороса выкристаллизуется из раствора при охлаждении его до 0 0C? Растворимость сульфата меди при 60 0С равна 39,5 г, а при 0 0C – 14,3 г на 100 г воды. Какая масса КГ выпадет, если перед охлаждением испарить 10% массы воды, находящейся раствора? Решение: 0,125=(200∙0,283– х∙0,64)/200-х =>х=