Элементы побочной подгруппы IV - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №1

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №2

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №3

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №4

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №5

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №6

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №7

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №8

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №9

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №10

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №11

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №12

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №13

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №14

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №15

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №16

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №17

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №18

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №19

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №20

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №21

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №22

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №23

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №24

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №25

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №26

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №27

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №28

Элементы побочной подгруппы IV, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Элементы побочной подгруппы IV. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ФГБОУВПО Воронежский Государственный Университет Инженерных Технологий Кафедра неорганической химии и химической технологии IV группа побочная подгруппа Выполнила: студентка I курса факультета ЭХТ группы х113 Зарытовских О. А. Руководитель: к.х.н., доц. НХ и ХТ Перегудов Ю.С.

Слайд 2

Описание слайда:

Элементы побочной подгруппы IV группы образуют подгруппу титана.

Слайд 3

Описание слайда:

Электронное строение +22 Ti …3S23p63d24S2 +40 Zr ...4S24p64d24f05S2 +72 Hf ...5S25p65d25f05g06S2 +104 Rf …6s26p66d27s2 Атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое–по10 электронов, из которых два–на d-подуровне.

Слайд 4

Описание слайда:

Титан

Слайд 5

Описание слайда:

Цирконий

Слайд 6

Описание слайда:

Гафний Гафний (лат. Hafnium), Hf , химический элемент с атомным номером 72, атомная масса 178,49. Природный гафний состоит из шести изотопов. Наиболее характерна степень окисления гафния +4 (валентность IV). Соединения в степенях окисления +3 и +2 малоустойчивы.

Слайд 7

Описание слайда:

Резерфордий Резерфордий (лат. Rutherfordium, Rf, до 1997 года также Курчатовий, Ku) — химический элемент номер 104 в периодической системе. Резерфордий — высокорадиоактивный искусственно синтезированный элемент. Этот элемент не может где-либо использоваться и про него мало что известно, поскольку он никогда не был получен в макроскопических количествах. Резерфордий — первый трансактиноидный элемент, его предсказанные химические свойства близки к гафнию.

Слайд 8

Описание слайда:

Титан. История открытия. Открытие TiO2 сделали практически одновременно и независимо друг от друга англичанин У. Грегор и немецкий химик М. Г. Клапрот. У. Грегор исследуя состав магнитного железистого песка, выделил новую “землю” (окись) неизвестного металла, которую назвал менакеновой. В 1795 г. немецкий химик Клапрот открыл в минерале рутиле новый элемент и назвал его титаном. Спустя два года Клапрот установил, что рутил и менакеновая земля – окислы одного и того же элемента, за которым и осталось название «титан», предложенное Клапротом. Через 10 лет открытие титана состоялось в третий раз. Французский учёный Л. Воклен обнаружил титан в анатазе и доказал, что рутил и анатаз – идентичные окислы титана. Первый образец металлического титана получил в 1825 году Й. Я. Берцелиус. Из-за высокой химической активности титана и сложности его очистки чистый образец Ti получили голландцы А. ван Аркель и И. де Бур в 1925 термическим разложением паров иодида титана TiI4.

Слайд 9

Описание слайда:

История и происхождение названия циркония Цирко́ний в виде двуокиси впервые был выделен в 1789 году немецким химиком М. Г. Клапротом в результате анализа минерала циркона. Происхождение самого слова циркон неясно. Возможно, оно происходит от арабского zarkûn (киноварь) или от персидского zargun (золотистый цвет).

Слайд 10

Описание слайда:

История открытия гафния Существование гафния было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870. Открыт гафний был в 1923 датчанином Д. Костером и венгром Д. Хевеши в Копенгагене (отсюда и название: от латинского Hafnia — Копенгаген) при изучении цирконийсодержащего образца методом рентгеновской спектроскопии. Металлический гафний приготовлен впервые Хевеши в 1926 восстановлением гафната калия K2HfO3 натрием: K 2 HfO3 + 4Na = Hf + K 2O + 2Na2 O

Слайд 11

Описание слайда:

Открытие резерфордия Впервые сто четвёртый элемент периодической системы с массовым числом 260 был синтезирован в 1964 году учёными Объединенного института ядерных исследований в Дубне под руководством Г.Н.Флёрова. Удалось выделить в наблюдаемом, спонтанном делении два периода полураспада - 0,1 и 3,5 с, а также оценить количественно химические свойства элемента - температуру кипения КuСl4, равную 450±50°. Это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под № 37 с приоритетом от 9 июля 1964 г.

Слайд 12

Описание слайда:

Нахождение в природе Титан В свободном виде не встречается. Важнейшие минералы титана: рутил TiO2, ильменит FeTiO3, титаномагнетит FeTiO3 + Fe3O4, перовскит CaTiO3 и титанит (сфен) CaTiOSiO4. Цирконий В природе распространены циркон (ZrSiO4)(67,1 % ZrO2), бадделеит (ZrO2) и различные сложные минералы (эвдиалит (Na, Ca)5(Zr, Fe, Mn)[O,OH,Cl][Si6O17] и др.). Гафний Относится к рассеянным элементам. Собственных минералов не образует, встречается в виде примеси к минералам циркония

Слайд 13

Описание слайда:

Характеристика элементов группы IV B

Слайд 14

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 15

Описание слайда:

Физические свойства Титан, цирконий и гафний существуют в двух кристаллических модификациях: α-формы с гексагональной решёткой и β-формы с кубической объёмноцентрированной.

Слайд 16

Описание слайда:

Получение Титана Концентрат титановых руд подвергают сернокислотной или пирометаллургической переработке. Продукт сернокислотной обработки — порошок диоксида титана TiO2. Пирометаллургическим методом руду спекают с коксом и обрабатывают хлором, получая пары тетрахлорида титана TiCl4: TiO2 + 2C + 2Cl2 =TiCl4 + 2CO Образующиеся пары TiCl4 при 850 °C восстанавливают Mg: TiCl4+ 2Mg = 2MgCl2+ Ti Полученную титановую «губку» переплавляют и очищают. Ильменитовые концентраты восстанавливают в электродуговых печах с последующим хлорированием возникающих титановых шлаков. Рaфинируют титан иодидным способом или электролизом, выделяя Ti из TiCl4. Для получения титановых слитков применяют дуговую, электроннолучевую или плазменную переработку.

Слайд 17

Описание слайда:

Получение циркония Обогащенную циркониевую руду спекают при 600—700°C с фторсиликатом калия K2SiF6 (фторидный способ): K2SiF6 + ZrSiO4 = K2ZrF6 + 2SiO2. Далее фторцирконат калия K2ZrF6 (вместе с фторцирконатом гафния K2HfF6) выщелачивают водой, подвергают дробной кристаллизации (для очистки от примеси гафния). Затем в расплаве цирконий восстанавливают электролизом. При хлоридном способе руду хлорируют в присутствии кокса, полученный тетрахлорид циркония ZrCl4 очищают сублимационно-десублимационным методом, затем восстанавливают магнием: ZrCl4 + 2Mg = Zr + 2MgCl2. При использовании щелочного способа руду спекают с гидроксидом натрия NaOH, содой Na2CO3 или смесью карбоната кальция CaCO3 и хлорида кальция. Затем проводят кислотное выщелачивание Na2ZrO3 или CaZrO3. Чистый Zr получают термическим разложением тетраиодида ZrI4 в парах.

Слайд 18

Описание слайда:

Получение гафния Получают попутно с цирконием. Отделить гафний от всегда сопутствующего ему в природе элемента-аналога циркония очень трудно из-за близости их химического поведения, что объясняется близостью ионных радиусов Hf4+ и Zr4+. Разделение проводят с помощью ионного обмена и экстракцией растворителями. После отделения методом экстракции и дробной кристаллизации получают комплексный фторид K2[HfF6]. Далее проводят магний-, кальций- или натрийтермию в атмосфере Ar или He: K2[HfF6] + 4Na = 4NaF + 2KF + Hf Гафний получают также восстановлением HfO2 кальцием при 1300 °C: HfO2 + 2Ca = Hf + 2CaO Глубокую очистку получаемого таким образом гафния проводят в химическом реакторе при 600 °C: Hf + 2I2 = HfI4,

Слайд 19

Описание слайда:

Химические свойства титана При нагревании на воздухе до 1200°C Ti загорается с образованием оксидных фаз переменного состава TiOx. При нагревании Ti взаимодействует с галогенами. Соляная, плавиковая, концентрированная серная, а также горячие органические кислоты: щавелевая, муравьиная(HCOOH) и трихлоруксусная (CCl3СООН) реагируют с титаном. 3Ti + 6HCl(к) = 3TiCl3 + 3H2 Ti + 6HF = H2[TiF6] + 2H2, 3Ti + 4H2SO4 (к)= TiSO4 + Ti2(SO4)3 + 4H2 Ti + 3H2C2O4 = H2[Ti(C2O4)3] + 3H2O

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства титана Диоксид титана амфотерен, то есть проявляет как осно́вные, так и кислотные свойства (хотя реагирует главным образом с концентрированными кислотами). Медленно растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя соответствующие соли четырёхвалентного титана: TiO2 + 2H2SO4 → Ti(SO4)2 + 2H2O В концентрированных растворах щелочей или при сплавлении с ними образуются титанаты — соли титановой кислоты (амфотерного гидроксида титана TiO(OH)2) TiO2 + 2NaOH → Na2TiO3 + H2O То же происходит и в концентрированных растворах карбонатов или гидрокарбонатов: TiO2 + K2CO3 → K2TiO3 + CO2↑ TiO2 + 2KHCO3 → K2TiO3 + 2CO2↑ + H2O

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства титана C перекисью водорода даёт ортотитановую кислоту: TiO2 + 2H2O2 → H4TiO4 + О2↑ При нагревании с аммиаком даёт нитрид титана: 2TiO2 + 4NH3 →(t) 4TiN + 6H2O + O2↑ При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами образуются титанаты и двойные оксиды: TiO2 + BaO → BaO·TiO2 TiO2 + BaCO3 → BaO·TiO2 + CO2↑ TiO2 + Ba(OH)2 → BaO·TiO2 + H2O При нагревании восстанавливается углеродом и активными металлами (Mg, Ca, Na) до низших оксидов. При нагревании с хлором в присутствии восстановителей (углерода) образует тетрахлорид титана.

Слайд 22

Описание слайда:

Химические свойства циркония Цирконий выше 800 °С энергично взаимодействует с кислородом воздуха. Zr + O2 = ZrO2 Цирконий активно поглощает водород уже при 300 °С, образуя твердый раствор и гидриды ZrH и ZrH2. С азотом цирконий образует при 700-800 °С нитрид ZrN. Цирконий взаимодействует с углеродом при температуре выше 900 °С с образованием карбида ZrC. Цирконий вступает в реакцию с фтором при обычной температуре, а с хлором, бромом и иодом при температуре выше 200 °С, образуя высшие галогениды ZrX4 (где X - галоген).

Слайд 23

Описание слайда:

Химические свойства циркония Цирконий взаимодействует с кислотами, если возможно образование его анионных комплексов. Так, мелко раздробленный цирконий растворяется в плавиковой кислоте: Zr + 6HF = H2[ZrF6] + 2H2, в смеси азотной и плавиковой кислот: 3Zr + 4HNO3 + 18HF = 3H2[ZrF6] + 4NO + 8H2O в царской водке: 3Zr + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[ZrCl6] + 4NO + 8H2O Цирконий устойчив к растворам щелочей. Диоксид ZrO2 не реагирует с водой, концентрированными соляной HCl и азотной HNO3 кислотами. Взаимодействует с концентрированной плавиковой и серной кислотами. С расплавленными щелочами ZrO2 реагирует с образованием солей — цирконатов: ZrO2 + 2КOH = К2ZrO3 + H2O. При подкислении растворов цирконатов выделяется гидратированный гелеобразный оксид ZrO2·xH2O (гидроксид циркония): Na2ZrO3 + HCl = NaCl + ZrO2·xH2O.

Слайд 24

Описание слайда:

Химические свойства гафния По химическим свойствам гафний подобен цирконию. При нормальных условиях устойчив к коррозии из-за образования оксидной пленки HfO2. При нагревании химическая активность гафния возрастает. При температурах выше 700 °C он реагирует с кислородом воздуха: Hf + O2 = HfO2 С азотом при 700—800 °C образуется нитрид гафния HfN 2Hf + N2 = 2HfN При 350—400 °C металлический гафний поглощает водород с образованием гидрида HfH2, выше 400 °C гидрид отдает водород. Гафний взаимодействует с кислотами, только если создаются условия окисления и образования анионных комплексов Hf(IV). Мелко раздробленный гафний растворяется в плавиковой кислоте: Hf + 6HF = H2[HfF6] + 2H2

Слайд 25

Описание слайда:

Химические свойства гафния В смеси азотной и плавиковой кислот и в царской водке идут реакции: 3Hf + 4HNO3 + 18HF = 3H2[HfF6] + 4NO + 8H2O, 3Hf + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[HfCl6] + 4NO + 8H2O С концентрированной серной кислотой гафний взаимодействует только при кипячении: Hf + 5H2SO4 = H2[Hf(SO4)3] + 2SO2 + 4H2O Гафний устойчив к растворам щелочей. Диоксид HfO2 не растворяется в воде, концентрированных соляной и азотной кислотах, но взаимодействует с концентрированной плавиковой и серной кислотами. С расплавленными щелочами HfO2 реагирует с образованием солей — гафнатов: HfO2 + 2NaOH = Na2HfO3 + H2O

Слайд 26

Описание слайда:

Применение титана В виде сплавов Металл применяется в химической промышленности (реакторы, трубопроводы, насосы), лёгких сплавах, остеопротезах. Является важнейшим конструкционным материалом в авиа-, ракето-, кораблестроении. Титан является легирующей добавкой в некоторых марках стали. В виде соединений Белый диоксид титана (TiO2) используется в красках (например, титановые белила), а также при производстве бумаги и пластика. Титанорганические соединения (напр. тетрабутоксититан) применяются в качестве катализатора и отвердителя в химической и лакокрасочной промышленности. Неорганические соединения титана применяются в химической электронной, стекловолоконной промышленности в качестве добавки. Диборид титана — важный компонент сверхтвердых материалов для обработки металлов. Нитрид титана применяется для покрытия инструментов.

Слайд 27

Описание слайда:

Применение циркония Металлический цирконий, не содержащий гафния, и его сплавы применяются в атомной энергетике для изготовления конструкций ядерных реакторов. В металлургии применяется в качестве лигатуры. Хороший раскислитель и деазотатор. Легирование сталей цирконием (до 0,8 %) повышает их механические свойства и обрабатываемость. Делает также более прочными и жаростойкими сплавы меди при незначительной потере электропроводности. Цирконий используется очень широко в пиротехнике (производство салютов и фейерверков), производстве химических источников света, (факелы, осветительные ракеты, осветительные бомбы, ФОТАБ — фотоавиабомбы; широко применялся в фотографии в составе одноразовых ламп-вспышек). В виде конструкционного материала идет на изготовление кислотостойких химических реакторов, арматуры, насосов. Цирконий применяется для создания костных, суставных и зубных протезов, а также хирургического инструмента.

Слайд 28

Описание слайда:

Применение гафния Основная часть производимого гафния в виде HfO2 применяется для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов и защитных экранов. Применяется в качестве материала для катодных трубок и электродов в выпрямителях и газоразрядных трубках высокого давления. Жаропрочные сплавы гафния с танталом, молибденом и вольфрамом используются для изготовления камер сгорания реактивных двигателей.