Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков

Нажмите для полного просмотра!

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №2

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №3

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №4

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №5

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №6

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №7

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №8

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №9

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №10

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №11

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №12

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №13

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №14

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №15

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №16

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №17

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №18

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №19

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков Лекция №5 курса «Общая химия» Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна

Слайд 2

Описание слайда:

Основные понятия кинетики Кинетика  раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их протекания. Скорость  основное понятие кинетики.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные понятия кинетики Для реакции в общем виде aA + bB  xX + yY скорость описывается кинетическим уравнением:

Слайд 4

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость 1. Природа реагирующих веществ: определяется видом частиц (атомы, молекулы, ионы). 2. Концентрация реагирующих веществ: описывается законом действующих масс (ЗДМ) , где k  const скорости реакции.

Слайд 5

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость 3. Температура: описывается правилом Вант-Гоффа Для химических реакций  = 2-4, для ферментативных  = 7-9.

Слайд 6

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость

Слайд 7

Описание слайда:

Основные положения теории активных соударений Для эффективного взаимодействия частицы должны: 1. столкнуться; 2. иметь благоприятную ориентацию; 3. обладать достаточной энергией.

Слайд 8

Описание слайда:

Энергия активации , где Еа (кДж/моль)  энергия активации. Еа  минимальная энергия частиц, достаточная для того, чтобы частицы вступили в реакцию.

Слайд 9

Описание слайда:

Повышение доли активных молекул с ростом Т

Слайд 10

Описание слайда:

Способы расчёта Еа 1. По уравнению Аррениуса. 2. Графический

Слайд 11

Описание слайда:

Молекулярность реакции Число молекул реагентов, участвующих в простой одностадийной реакции, состоящей из одного элементарного акта, называется молекулярностью реакции. Мономолекулярная реакция: C2H6  2CH3 Бимолекулярная реакция: CH3 + CH3  C2H6 Пример относительно редкой тримолекулярной реакции: 2NO + O2  2NO2 Молекулярность связана с механизмом реакции!

Слайд 12

Описание слайда:

Порядок реакции  … …  всех показателей степеней концентраций реагирующих веществ в ЗДМ. ; П = a + b Порядок реакции по веществу A равен a. Порядок реакции отражает общую зависимость скорости от концентрации и часто не совпадает с молекулярностью.