Фенолы. Химические свойства и способы получения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №1

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №2

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №3

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №4

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №5

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №6

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №7

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №8

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №9

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №10

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №11

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №12

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №13

Фенолы. Химические свойства и способы получения, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фенолы. Химические свойства и способы получения. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Выполнила: Курс: Группа: Проверила:

Слайд 2

Описание слайда:

План: Фенолы; Классификация; Химические свойства; Способы получения; Применение; Использованная литература.

Слайд 3

Описание слайда:

ФЕНОЛЫ – класс органических соединений. Содержат одну или несколько группировок С–ОН, при этом атом углерода входит в состав ароматического (например, бензольного) кольца. ФЕНОЛЫ – класс органических соединений. Содержат одну или несколько группировок С–ОН, при этом атом углерода входит в состав ароматического (например, бензольного) кольца.

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация фенолов Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН-групп в молекуле . ОДНО-, ДВУХ- И ТРЕХАТОМНЫЕ ФЕНОЛЫ

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства фенолов В фенолах p-орбиталь атома кислорода образует с ароматическим кольцом единую p-систему. Вследствие такого взаимодействия электронная плотность у атома кислорода уменьшается, а в бензольном кольце повышается. Полярность связи О—Н увеличивается, и водород ОН-группы становится более реакционноспособным и легко замещается на металл.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства: 1. Кислотность фенола существенно выше, чем у предельных спиртов; он реагирует как с щелочными металлами: С6Н5ОН + Na → C6H5ONa + 1/2H2↑, так и с их гидроксидами (отсюда старинное название "карболовая кислота"): С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + Н2О. Фенол, однако, является очень слабой кислотой. При пропускании через раствор фенолятов углекислого или сернистого газов выделяется фенол; такая реакция доказывает, что фенол — более слабая кислота, чем угольная и сернистая: C6H5ONa + СО2 + Н2О → С6Н5ОН + NaHCO3. Кислотные свойства фенолов ослабляются при введении в кольцо заместителей I рода и усиливаются при введении заместителей II рода.

Слайд 7

Описание слайда:

2. Образование сложных эфиров. В отличие от спиртов, фенолы не образуют сложных эфиров при действии на них карбоновых кислот; для этого используются хлорангидриды кислот: 2. Образование сложных эфиров. В отличие от спиртов, фенолы не образуют сложных эфиров при действии на них карбоновых кислот; для этого используются хлорангидриды кислот: С6Н5ОН + СН3―CO―Cl → С6Н5―О―СО―СН3 + HCl.

Слайд 8

Описание слайда:

3. Реакции электрофильного замещения в феноле протекают значительно легче, чем в ароматических углеводородах. Поскольку ОН группа является ориентантом I рода, то в молекуле фенола увеличивается реакционная способность бензольного кольца в орто- и пара-положениях .Так, при действии бромной воды на фенол три атома водорода замещаются на бром, и образуется осадок 2,4,6-трибромфенола: 3. Реакции электрофильного замещения в феноле протекают значительно легче, чем в ароматических углеводородах. Поскольку ОН группа является ориентантом I рода, то в молекуле фенола увеличивается реакционная способность бензольного кольца в орто- и пара-положениях .Так, при действии бромной воды на фенол три атома водорода замещаются на бром, и образуется осадок 2,4,6-трибромфенола: Это — качественная реакция на фенол.

Слайд 9

Описание слайда:

4. Окисление. Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха. Так, при стоянии на воздухе фенол постепенно окрашивается в розовато-красный цвет. При энергичном окислении фенола хромовой смесью основным продуктом окисления является хинон. При окислении гидрохинона также образуется хинон: 4. Окисление. Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха. Так, при стоянии на воздухе фенол постепенно окрашивается в розовато-красный цвет. При энергичном окислении фенола хромовой смесью основным продуктом окисления является хинон. При окислении гидрохинона также образуется хинон:

Слайд 10

Описание слайда:

Способы получения 1. Получение из галогенбензолов. При нагревании хлорбензола и гидроксида натрия под давлением получают фенолят натрия, при дальнейшей обработке которого кислотой образуется фенол: С6Н5―Сl + 2NaOH → C6H5―ONa + NaCl + Н2О.

Слайд 11

Описание слайда:

2. При каталитическом окислении изопропилбензола (кумола) кислородом воздуха образуются фенол и ацетон: 2. При каталитическом окислении изопропилбензола (кумола) кислородом воздуха образуются фенол и ацетон: Это — основной промышленный способ получения фенола.

Слайд 12

Описание слайда:

3. Получение из ароматических сульфокислот. Реакция проводится при сплавлении сульфокислот с щелочами. Первоначально образующиеся феноксиды обрабатывают сильными кислотами для получения свободных фенолов. Метод обычно применяют для получения многоатомных фенолов: 3. Получение из ароматических сульфокислот. Реакция проводится при сплавлении сульфокислот с щелочами. Первоначально образующиеся феноксиды обрабатывают сильными кислотами для получения свободных фенолов. Метод обычно применяют для получения многоатомных фенолов:

Слайд 13

Описание слайда:

Применение Фенол используют как полупродукт при получении фенолформальдегидных смол, синтетических волокон, красителей, лекарственных средств и многих других ценных веществ. Пикриновую кислоту применяют в промышленности в качестве взрывчатого вещества. Крезолы используют как вещества с сильным дезинфицирующим действием.