Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка

Нажмите для полного просмотра!

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №2

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №3

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №4

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №5

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №6

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №7

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №8

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №9

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №10

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №11

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №12

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №13

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №14

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №15

Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Слайд 3

Описание слайда:

Состав кислот H Cl H2SO4 H3PO4

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация кислот по строению кислотного остатка

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3

Слайд 7

Описание слайда:

Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!

Слайд 8

Описание слайда:

Действие кислот на растворы индикаторов

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Na OH +H CI = Na CI + H2O Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O Н+ + OH - = H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: KOH + H2SO4 = Cu(OH)2+ HNO3 =

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Взаимодействие кислот с растворами солей BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI- B a2+ + SО42 - = B a SО4 Определите тип химической реакции.

Слайд 13

Описание слайда:

H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2

Слайд 14

Описание слайда:

Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P2O5+ 3H2O = 2H3PO4 SO3 + H2O = … SO2 + H2O = … СO2 + H2O = … 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: H2+ CI2 = 2HCI H2 + S = … H2 + I2 = … 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями: 2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI КCI + H2SO4 = …