Негізгі топша элементтерінің химиясы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №1

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №2

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №3

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №4

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №5

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №6

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №7

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №8

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №9

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №10

Негізгі топша элементтерінің химиясы, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Негізгі топша элементтерінің химиясы. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Негізгі топша элементтерінің химиясы

Слайд 2

Описание слайда:

Д.И.Менделеев 1869 жылы периодтық кестені ашқан болатын.Кестеде 7 периодтан,8 топтан, негізгі және қосымша топшалардан,лантаноидтар мен актиноидтардан тұрады.Соның ішінде Негізгі топша элементтеріне тоқталатын болсақ,олар өте көп және олардың қасиеттері мен табиғаттағы таралу саны бойынша әр турлі болып келеді.

Слайд 3

Описание слайда:

Сипаттамасы: Сипаттамасы: Негізгі топша элементтерін реттік номері артқан сайын олардың тотықсыздандырғыштық қасиеті артып тотықтырғыш қасиеті төмендейді. Күшті тотықсыздандырғыштар – сілтілік металдар, ал олардың ішінде ең активтісі Fr мен Cs. Күшті тотықтырғыштар – галогендер. IV – VII топтың негізгі топшасының элементтері (бейметалдар) электрондарын беріп және қосып ала алатындықтан тотықсыздандырғыштық және тотықтырғыштық қасиет корсетеді. Фтор ерекшелеу. Ол тек қана тотықтырғыштық қасиет көрсетеді, себебі оның салыстырмалы электртерістігі жоғары.

Слайд 4

Описание слайда:

Азот Азот ( гр. ázōos – тіршіліксіз) — химиялық элемент – түссіз, иіссіз, дәмсіз – суда аз еритін газ. Бұл элемент аминқышқылдарының амидтердің ақуыздардың-нуклейін қышқылдарының-нуклеотидтердің және өмірде өте маңызды басқада көптеген органикалы қоспалардың құрамына енеді. N – элементтердің периодты жүйесінің V тобындағы химиялық элемент, реттік нөмірі – 7, атом салмағы – 14.0067. Табиғатта екі изотопы кездеседі: 14N (99.635%), 15N (0.365%).

Слайд 5

Описание слайда:

Құрылыс Құрылыс Азот молекуласында екі азот атомы өзара үш еселі байланыспен байланысқан, сондықтан оның химиялық, белсенділігі төмен газ. Азот - 196°С температурада сұйықка айналады. Ол тіпті ауадағы күшті тотықтырғыш оттегімен де әрекеттеспейді, бірақ найзағай отында мына реакция жүреді: N2 + О2 = 2NO Азоттың маңызды қосылыстары селитралар: NaNО3 (чили селитрасы), KNO3 (үнді селитрасы). Топырақта нитраттар күйінде кездеседі. Өсімдік пен жануарлар ағзасында маңызды рөл атқарады.

Слайд 6

Описание слайда:

Фосфор Фосфор (лат. Phosphorus), P – элементтердің периодтық жүйесінің V тобындағы химиялық элемент, реттік нөмірі - 15, атомдық массасы 30,97. Бірнеше түрі бар: ақ фосфор – тығыздығы 1,828 г/см3; балқу температурасы – 44,14°С; қызыл фосфор – тығыздығы 2,31 г/см3; балқу температурасы – 593°С. Химиялық элементтердің периодтық жүйесінде фосфор III периодта, V топтың негізгі топшасында орналасқан. Салыстырмалы атомдық массасы 31, реттік нөмірі 15.

Слайд 7

Описание слайда:

Қасиеттері Қасиеттері Физикалық қасиеттері: Фосфор элементі жай зат ретінде бірнеше аллотропиялық түрөзгерісін түзеді. Оның маңыздылары — ақ және қызыл фосфор. Ақ фосфор улы жөне тез тұтанатын болғандықтан аса ұқыптылықты қажет етеді. Оның буымен демалуға болмайды. Ақ фосфорды шыны ыдыста, су астында, сыртынан құм салынған металл банкаға орналастырып сақтайды. Ақ фосфор ауасыз кеңістікте қыздырғанда қызыл фосфорға, ал жоғары қысымда қара фосфорға айналады.

Слайд 8

Описание слайда:

Күшән. Мышьяк Күшәла немесе Күшән (Мышьяк ), As – элементтердің периодтық жүйесінің V тобындағы химиялық элемент. Реттік нөмірі 33. As деген таңбамен белгіленеді. Қарапайым зат болып сынғыш металл болып келеді. Оның аты ерте кезде орыс тілінде тышқан өлтіруге қарсы қолданғандықтан оны Мышьяк деп атап кетті. Оны 1789 жылы А. Л. Лавуазье ашқан. Мышьякқа бай орындар ол – Грузия, Орта Азия, сонымен бірге Қазақстанда , АҚШ, Швеция, Норвегия, Жапония, Канада, Ресейде. Мышьяктың қосылыстары және дара түрінде улы болып келеді. Онымен улынған адам басы аурып, іші өтіп, жүйке жүйесі қозады.

Слайд 9

Описание слайда:

Сурьма Сурьма - белгісі Sb (лат. Stibium) химиялық элемент. Кәдімгі сурьма балқу температурасы 903,5°К, өте жылтыр күміс ақтүсті металл. Сурьманың басқа металдарға қарағанда айырмашылығы ол қатайған кезде көлемі ұлғаяды. Сурьманың бас пайдаланушысы полиграфия өндірісі (сурьма қосылған қорытпа қатайған кезде ұлғайып, ұяқалыптың бөлшектерінің көшірмесін нақтылы қалыптастырады). Сурьманың қалайымен, қорғасынмен және мыспен қорытпалары кең таралған. Бұл мойынтіректі қорытпалар (баббиттер).

Слайд 10

Описание слайда:

Висмут Висмут(лат. Wіsmuthum), Ві – элементтердің периодтық жүйесінің V тобындағы хим. элемент, ат. н. 83, ат. м. 208,980. Бір ғана тұрақты изотопы (208Ві) бар. Қосылыстарында 2, 3 және 5 валентті. Күміс түсті ақ металл, морт сынғыш, оңай ұнтақталады, тығыздығы 9,8 г/см Висмут — ауыр, ақшыл-күміс түсті металл. Уақыт өте қою сұр оксидті қабықпен қапталады. Тез балқығыш болып келеді. Буы адам өмірі үшін қауіпті.