Общая химия, понятия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая химия, понятия. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

«Основа основ» ХИМИЯ Первого МГМУ им. И.М.Сеченова

Слайд 2

Описание слайда:

Вещество – это любая совокупность атомов и (или) молекул Атом – электро-нейтральная частица, состоящая из взаимодействующих положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов Ядро атома (нуклид)- состоит из протонов и нейтронов Химический элемент- определенный вид атомов, имеющий одинаковый заряд ядра. Число протонов – соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе Массовое число – сумма протонов и нейтронов. Изотопы – атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа

Слайд 3

Описание слайда:

Простые вещества – вещества, образованные атомами одного элемента Аллотропы – когда один элемент может образовывать несколько простых веществ (аллотропные модификации). Сложные вещества - образованы атомами разных элементов и имеют состав либо постоянный (дальтониды) либо меняющийся в некоторых пределах (бертолиды). Кристаллическая решетка- вещества в твердом состоянии образуют трехмерную упорядоченность частиц .

Слайд 4

Описание слайда:

Молекула –наименьшая электронейтральная замкнутая совокупность атомов, образующих определенную структуру с помощью химических связей. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. ИНТЕНСИВНЫЕ параметры - величины которых не зависят от размера системы (порции вещества)(давление температура плотность массовая доля). ЭКСТЕНСИВНЫЕ параметры – числовые значения которых зависят от размера системы. (Масса, объем, количество вещества)

Слайд 5

Описание слайда:

Относительная атомная масса Аr – средневзвешенность массовых чисел природных изотопов данного элемента Аr= mp+mn Относительная молекулярная масса Мr - безразмерная величина, равная сумме относительных атомных масс элементов всех атомов, составляющих формульную единицу. Молярная масса М - численно равна относительной молекулярной массе и измеряется в граммах на моль (г/моль) М = m∙ν М- граммы m- в граммах ν- количество вещества в молях

Слайд 6

Описание слайда:

Моль- единица измерения количества вещества. в 1 моль вещества содержится столькок формульных единиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г изотопа углерода С Любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02∙1023 структурных единиц. 12 г (С) содержит 6,02∙1023 структурных единиц. 6,02∙1023 –число Авагадро. Na=12г/12∙1,66057∙10-24 = 1/1,66057∙10-24 =6,0221∙1023

Слайд 7

Описание слайда:

Количество вещества ν(ню) = N/Na ν(ню) = m/M ν(ню) = V/Vm Моль любого газа при нормальных условиях (н.у) занимает объем 22,4л Vм = 22,4 л/моль МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ

Слайд 8

Описание слайда:

H2SO4 = 2 H (1e 1p 0n) 1S (16e 16p 16n) 4 O (8e 8p 8n) 1 Моль молекулы серной кислоты всего 7 атомов По таблице Менделеева порядковый номер = количеству е и p