🗊Презентация Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №1Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №2Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №3Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №4Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №5Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №6Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №7Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №8Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №9Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №10Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №11Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №12Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №13Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №14Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №15Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №16Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №17Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №18Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №19Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №20Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №21Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №22Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №23Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №24Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №25Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №26Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №27Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №28Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №29Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №30Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №31Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №32Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №33Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №34Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №35Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №36Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №37Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №38Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №39Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №40Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №41Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №42Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №43Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №44Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №45Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №46Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №47Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №48Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №49Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №50
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Доклад-сообщение содержит 50 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


План лекции 1. Основные понятия и определения. 2.Метод электронного баланса. 3. Классификация ОВР. 4. Значение ОВР. 5. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс; практическое использование.
Описание слайда:
План лекции 1. Основные понятия и определения. 2.Метод электронного баланса. 3. Классификация ОВР. 4. Значение ОВР. 5. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс; практическое использование.

Слайд 3


Чем заняты эти парни? Кто из них натрий, кто хлор?
Описание слайда:
Чем заняты эти парни? Кто из них натрий, кто хлор?

Слайд 4


Как атомы превращаются в ионы Почему атом натрия отдает, а атом хлора присоединяет электрон?
Описание слайда:
Как атомы превращаются в ионы Почему атом натрия отдает, а атом хлора присоединяет электрон?

Слайд 5


ЭО – способность удерживать электроны
Описание слайда:
ЭО – способность удерживать электроны

Слайд 6


Правило октета
Описание слайда:
Правило октета

Слайд 7


Степень окисления (СО) Это условный заряд на атоме элемента в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все общие электронные пары перешли от менее электроотрицательного (ЭО) к более ЭО атому. Не путать СО с валентностью !!!
Описание слайда:
Степень окисления (СО) Это условный заряд на атоме элемента в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все общие электронные пары перешли от менее электроотрицательного (ЭО) к более ЭО атому. Не путать СО с валентностью !!!

Слайд 8


Важное определение ОВР - это такие химические реакции, в которых происходит передача ЭЛЕКТРОНОВ от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего изменяется степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц.
Описание слайда:
Важное определение ОВР - это такие химические реакции, в которых происходит передача ЭЛЕКТРОНОВ от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего изменяется степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц.

Слайд 9


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Правила расчета степени окисления (СО) 1.Сумма СО всех атомов в частице равна заряду этой частицы. 2. Более электроотрицательным атомам соответствует более низкая СО. 3. Щелочные металлы, фтор, бор, алюминий ИМЕЮТ ПОСТОЯННЫЕ степени окисления 4. Максимальная СО равна номеру группы В пс ( ЕСТЬ исключения).
Описание слайда:
Правила расчета степени окисления (СО) 1.Сумма СО всех атомов в частице равна заряду этой частицы. 2. Более электроотрицательным атомам соответствует более низкая СО. 3. Щелочные металлы, фтор, бор, алюминий ИМЕЮТ ПОСТОЯННЫЕ степени окисления 4. Максимальная СО равна номеру группы В пс ( ЕСТЬ исключения).

Слайд 11


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Переменные СО серы
Описание слайда:
Переменные СО серы

Слайд 13


Переменные СО атома азота
Описание слайда:
Переменные СО атома азота

Слайд 14


СО железа в его соединениях
Описание слайда:
СО железа в его соединениях

Слайд 15


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Основные понятия Окислитель (Ox) – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны. Восстановитель (Red) – частица, которая в ходе ОВР отдает электроны. Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряженную восстановленную форму. Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдает электроны и переходит в сопряженную окисленную форму.
Описание слайда:
Основные понятия Окислитель (Ox) – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны. Восстановитель (Red) – частица, которая в ходе ОВР отдает электроны. Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряженную восстановленную форму. Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдает электроны и переходит в сопряженную окисленную форму.

Слайд 18


Может ли реакция протекать справа налево?
Описание слайда:
Может ли реакция протекать справа налево?

Слайд 19


Направление ОВР Термодинамические процессы, в том числе ОВР, протекают самопроизвольно только в случае уменьшения свободной энергии Гиббса (G), т е. когда из более сильных окислителя и восстановителя образуются менее сильные окислитель и восстановитель, соответственно.
Описание слайда:
Направление ОВР Термодинамические процессы, в том числе ОВР, протекают самопроизвольно только в случае уменьшения свободной энергии Гиббса (G), т е. когда из более сильных окислителя и восстановителя образуются менее сильные окислитель и восстановитель, соответственно.

Слайд 20


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (E0) ЭДС = E0 ок.формы - E0 восст .формы, КоличественнОЙ характеристикОЙ ОВ СПОСОБНОСТИ веществ и ЯВЛЯЕТСЯ E0 -cтандартный окислительно-восстановительный потенциал. Чем больше положительное значение E0 (В), тем более сильным является окислитель.
Описание слайда:
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (E0) ЭДС = E0 ок.формы - E0 восст .формы, КоличественнОЙ характеристикОЙ ОВ СПОСОБНОСТИ веществ и ЯВЛЯЕТСЯ E0 -cтандартный окислительно-восстановительный потенциал. Чем больше положительное значение E0 (В), тем более сильным является окислитель.

Слайд 22


Направление ОВР E (Zn2+ / Zn) = –0.760 В E (Cu2+ / Cu) = +0.337 В
Описание слайда:
Направление ОВР E (Zn2+ / Zn) = –0.760 В E (Cu2+ / Cu) = +0.337 В

Слайд 23


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Зависимость ОВ способности от рН
Описание слайда:
Зависимость ОВ способности от рН

Слайд 25


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Метод электронного баланса
Описание слайда:
Метод электронного баланса

Слайд 27


Метод электронного баланса
Описание слайда:
Метод электронного баланса

Слайд 28


Метод электронного баланса
Описание слайда:
Метод электронного баланса

Слайд 29


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Роль ОВР
Описание слайда:
Роль ОВР

Слайд 32


Электролиз
Описание слайда:
Электролиз

Слайд 33


Сущность электролиза! Состоит в том, что электрический ток может быть сильным окислителем и восстановителем. За счет его энергии могут протекать те реакции, которые самопроизвольно протекать не могут, а следовательно, могут быть получены те вещества, которые другими способами получить затруднительно.
Описание слайда:
Сущность электролиза! Состоит в том, что электрический ток может быть сильным окислителем и восстановителем. За счет его энергии могут протекать те реакции, которые самопроизвольно протекать не могут, а следовательно, могут быть получены те вещества, которые другими способами получить затруднительно.

Слайд 34


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Электролиз растворов  При электролизе растворов наряду с процессами восстановления катионов и окисления анионов вещества на электродах, могут восстанавливаться или окисляться и молекулы воды.
Описание слайда:
Электролиз растворов  При электролизе растворов наряду с процессами восстановления катионов и окисления анионов вещества на электродах, могут восстанавливаться или окисляться и молекулы воды.

Слайд 36


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Электролиз водного раствора сульфата натрия
Описание слайда:
Электролиз водного раствора сульфата натрия

Слайд 43


Важный вывод В водном растворе на катоде никогда не восстанавливаются катионы типичных восстановителей, вместо них восстанавливается вода. на аноде никогда не окисляются анионы оксокислот, вместо них окисляется вода.
Описание слайда:
Важный вывод В водном растворе на катоде никогда не восстанавливаются катионы типичных восстановителей, вместо них восстанавливается вода. на аноде никогда не окисляются анионы оксокислот, вместо них окисляется вода.

Слайд 44


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №46
Описание слайда:

Слайд 47


Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Гальвани́ческий элеме́нт Это химический источник электрического тока, основанный на ОВР между двумя металлами в растворах электролитов.  Назван в честь Луиджи Гальвани. в гальванических элементах происходит переход  химической энергии  в электрическую.
Описание слайда:
Гальвани́ческий элеме́нт Это химический источник электрического тока, основанный на ОВР между двумя металлами в растворах электролитов.  Назван в честь Луиджи Гальвани. в гальванических элементах происходит переход  химической энергии  в электрическую.

Слайд 49


Гальванический элемент
Описание слайда:
Гальванический элемент

Слайд 50


Основы химической термодинамики
Описание слайда:
Основы химической термодинамики

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию