Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №1

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №12

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №13

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №14

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №15

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №16

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №17

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №18

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №19

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №20

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №21

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №22

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №23

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №24

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №25

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №26

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №27

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №28

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №29

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №30

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №31

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №32

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №33

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №34

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №35

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №36

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №37

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №38

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №39

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №40

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №41

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №42

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №43

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №44

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №45

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №46

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №47

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №48

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №49

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз, слайд №50

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Доклад-сообщение содержит 50 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции 1. Основные понятия и определения. 2.Метод электронного баланса. 3. Классификация ОВР. 4. Значение ОВР. 5. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс; практическое использование.

Слайд 3

Описание слайда:

Чем заняты эти парни? Кто из них натрий, кто хлор?

Слайд 4

Описание слайда:

Как атомы превращаются в ионы Почему атом натрия отдает, а атом хлора присоединяет электрон?

Слайд 5

Описание слайда:

ЭО – способность удерживать электроны

Слайд 6

Описание слайда:

Правило октета

Слайд 7

Описание слайда:

Степень окисления (СО) Это условный заряд на атоме элемента в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все общие электронные пары перешли от менее электроотрицательного (ЭО) к более ЭО атому. Не путать СО с валентностью !!!

Слайд 8

Описание слайда:

Важное определение ОВР - это такие химические реакции, в которых происходит передача ЭЛЕКТРОНОВ от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего изменяется степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Правила расчета степени окисления (СО) 1.Сумма СО всех атомов в частице равна заряду этой частицы. 2. Более электроотрицательным атомам соответствует более низкая СО. 3. Щелочные металлы, фтор, бор, алюминий ИМЕЮТ ПОСТОЯННЫЕ степени окисления 4. Максимальная СО равна номеру группы В пс ( ЕСТЬ исключения).

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Переменные СО серы

Слайд 13

Описание слайда:

Переменные СО атома азота

Слайд 14

Описание слайда:

СО железа в его соединениях

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Основные понятия Окислитель (Ox) – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны. Восстановитель (Red) – частица, которая в ходе ОВР отдает электроны. Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряженную восстановленную форму. Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдает электроны и переходит в сопряженную окисленную форму.

Слайд 18

Описание слайда:

Может ли реакция протекать справа налево?

Слайд 19

Описание слайда:

Направление ОВР Термодинамические процессы, в том числе ОВР, протекают самопроизвольно только в случае уменьшения свободной энергии Гиббса (G), т е. когда из более сильных окислителя и восстановителя образуются менее сильные окислитель и восстановитель, соответственно.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (E0) ЭДС = E0 ок.формы - E0 восст .формы, КоличественнОЙ характеристикОЙ ОВ СПОСОБНОСТИ веществ и ЯВЛЯЕТСЯ E0 -cтандартный окислительно-восстановительный потенциал. Чем больше положительное значение E0 (В), тем более сильным является окислитель.

Слайд 22

Описание слайда:

Направление ОВР E (Zn2+ / Zn) = –0.760 В E (Cu2+ / Cu) = +0.337 В

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Зависимость ОВ способности от рН

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Метод электронного баланса

Слайд 27

Описание слайда:

Метод электронного баланса

Слайд 28

Описание слайда:

Метод электронного баланса

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Роль ОВР

Слайд 32

Описание слайда:

Электролиз

Слайд 33

Описание слайда:

Сущность электролиза! Состоит в том, что электрический ток может быть сильным окислителем и восстановителем. За счет его энергии могут протекать те реакции, которые самопроизвольно протекать не могут, а следовательно, могут быть получены те вещества, которые другими способами получить затруднительно.

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Электролиз растворов При электролизе растворов наряду с процессами восстановления катионов и окисления анионов вещества на электродах, могут восстанавливаться или окисляться и молекулы воды.

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Электролиз водного раствора сульфата натрия

Слайд 43

Описание слайда:

Важный вывод В водном растворе на катоде никогда не восстанавливаются катионы типичных восстановителей, вместо них восстанавливается вода. на аноде никогда не окисляются анионы оксокислот, вместо них окисляется вода.

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Гальвани́ческий элеме́нт Это химический источник электрического тока, основанный на ОВР между двумя металлами в растворах электролитов. Назван в честь Луиджи Гальвани. в гальванических элементах происходит переход химической энергии в электрическую.