Осадительное титрование. (Лекция 11) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №1

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №2

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №3

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №4

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №5

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №6

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №7

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №8

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №9

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №10

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №11

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №12

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №13

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №14

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №15

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №16

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №17

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №18

Осадительное титрование. (Лекция 11), слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Осадительное титрование. (Лекция 11). Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Осадительное титрование

Слайд 2

Описание слайда:

План Требования к реакциям осадительного титрования Классификация методов осадительного титрования Кривые осадительного титрования Способы определения КТТ Аргентометрия Тиоцианатометрия Меркурометрия

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация: аргентометрия (АgNO3); тиоцианатометрия (NH4SCN); меркурометрия (Hg2(NO3)2 или Hg2(ClO4)2); гексацианоферратометрия (K4[Fe(CN)6]); сульфатометрия (H2SO4); бариометрия (BaCl2); плюмбометрия (Pb(NO3)2 или Pb(CH3COO)2).

Слайд 4

Описание слайда:

Кривая титрования строится в координатах рА– V(T).

Слайд 5

Описание слайда:

Зависимость скачка от ПР Зависимость скачка от ПР AgCl (ПР = 1,78·10-10 ) – 2 единицы AgBr (ПР = 5,3·10-13 ) – 4 единицы AgI (ПР = 8,3·10-17 ) – 8 единиц

Слайд 6

Описание слайда:

Осадительные индикаторы Ag+ + Cl- ⇆ AgCl↓ 2 Ag+ + CrO42- ⇆ Ag2CrO4↓ Определение проводят при рН = 6,5-10,3, т.к. в кислой среде (pH10,3) образуется бурый осадок оксида серебра: 2 Ag+ + 2 ОН- → 2 AgОН↓ → Ag2O↓ + Н2О

Слайд 7

Описание слайда:

Металлохромные индикаторы Металлохромные индикаторы железоаммонийные квасцы FeNH4(SO4)2·12H2O Ag+ + SCN- → AgSCN↓ После ТЭ, когда все катионы серебра оттитрованы, прибавление первой избыточной капли титранта приводит к образованию тиоцианатных комплексов железа(III) красного цвета: Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n]3-n Титрование проводят в кислой среде (pH=1) для подавления гидролиза железа(ІІІ), поскольку продукты гидролиза также окрашены. [Fe(H2O)6]3+ + HOH ⇆ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ Fe(H2O)5(OH)]2+ + HOH ⇆ [Fe(H2O)4(OH)2]+ + H3O+

Слайд 8

Описание слайда:

Адсорбционные индикаторы Адсорбционные индикаторы НInd ⇆ Н+ + Ind- Ag+ + Br - → AgBr↓ До ТЭ: {m (AgBr)·n Br - (n-x) K+}x-...x K+ В ТЭ: {m (AgBr)} После ТЭ: {m (AgBr)· n Ag+(n-x) Ind-}x+...x Ind-

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Аргентометрия

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Тиоцианатометрия Ag+ + SCN- ⇄ AgSCN↓ Hg22+ + 2 SCN- ⇄ Hg2(SCN)2↓ После ТЭ титруемый раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(III): Fe3+ + SCN- ⇄ [Fe(SCN)]2+