Основные понятия термодинамики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные понятия термодинамики, слайд №1

Основные понятия термодинамики, слайд №2

Основные понятия термодинамики, слайд №3

Основные понятия термодинамики, слайд №4

Основные понятия термодинамики, слайд №5

Основные понятия термодинамики, слайд №6

Основные понятия термодинамики, слайд №7

Основные понятия термодинамики, слайд №8

Основные понятия термодинамики, слайд №9

Основные понятия термодинамики, слайд №10

Основные понятия термодинамики, слайд №11

Основные понятия термодинамики, слайд №12

Основные понятия термодинамики, слайд №13

Основные понятия термодинамики, слайд №14

Основные понятия термодинамики, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия термодинамики. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основные понятия термодинамики. Первое начало термодинамики и его применимость к биосистемам Лекция №4 Лектор: доцент, к.х.н. Иванова Надежда Семёновна

Слайд 2

Описание слайда:

Термодинамика - … … научная дисциплина, которая устанавливает точные соотношения между энергией и свойствами системы, не требуя каких-либо сведений о строении молекул и механизме процессов. Задачи термодинамики: Расчёт теплового эффекта реакции. Определение направления реакции. Расчёт максимального выхода продукта.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные понятия термодинамики Главная задача – научиться производить термодинамические расчёты и по результату делать выводы о направлении реакции и количестве тепла, которое в реакции выделяется. Система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и мысленно обособленных от окружающей среды (содержит от 10+5 до 10+11 молекул)

Слайд 4

Описание слайда:

Термодинамические системы По характеру взаимодействия с окружающей средой делят на:

Слайд 5

Описание слайда:

Функции состояния Н  энтальпия  тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ при р=const. Е(U)  внутренняя энергия  полный запас энергии тела или системы без учёта её Ек и Еп. S  энтропия G  изобарно-изотермический потенциал / свободная энергия Гиббса.

Слайд 6

Описание слайда:

Первый закон термодинамики  … … одна из форм закона сохранения энергии. Его формулировки: 1. Энергия не создаётся и не уничтожается, а переходит из одной формы в другую. 2. Переход из одного вида в другой происходит в строго эквивалентных количествах. 3. Полная энергия изолированной системы  величина постоянная. Q = E + pV

Слайд 7

Описание слайда:

Первый закон термодинамики в приложении к химическим реакциям H = E + pV Теплота, подведённая к системе, расходуется на увеличение внутренней энергии и на совершение ею работы против внешних сил.

Слайд 8

Описание слайда:

Способы определения Н 1. Калориметрия  экспериментальный способ определения Н.

Слайд 9

Описание слайда:

Способы определения Н 2. Закон Гесса  изменение энтальпии в химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов и не зависит от путей перехода из одного состояния в другое.

Слайд 10

Описание слайда:

Способы определения Н 3. Следствия из закона Гесса I-ое следствие: II-ое следствие:

Слайд 11

Описание слайда:

Основные правила, используемые в расчётах  реакции Изменение энтальпии (Н) прямо пропорционально количеству исходных веществ и продуктов. Значение Н прямой реакции равно по величине и обратно по знаку Н обратной реакции (закон Лавуазье – Лапласа). (стандартная энтальпия) = 0 для простых веществ и элементов в стандартных условиях (Т=298К, р=101,3 кПа, n=1моль).